Водородные мостики в окислительно-восстановительных реакциях

Группа —СНз образуется наряду с группой —СНО при окислительно-восстановительной реакции группы (мостика) —СН = СН—. Группа — СНз нереакционноспособна, а группа — СНО может реагировать с двумя фенольными ядрами, имеющими подвижные водородные атомы, по схеме [c.309]

В настоящее время имеется весьма мало сведений относительно конкретного механизма отдельных окислительно-восстановительных реакций. Однако можно считать, что многие окислительно-восстановительные реакции протекают через образование например, водородных или галогенид-ных мостиков [19, 20]. После образования такого промежуточного соединения на поверхности германия протекает быстрый процесс перераспределения валентных связей, завершающий первоначальный акт окисления (21]. Интенсивно протекающий процесс окисления поверхностных атомов [c.55]

Уравнение (3-62) описывает реакцию, протекающую на одном электроде. Электрохимический элемент имеет два электрода, и полная реакция является суммой двух полуреакций. Электродный потенциал данной полуреакцин определяется путем измерения электродвижущей силы, создаваемой элементом, в котором одна из полуреакций протекает на стандартном электроде с известным потенциалом. На рис. 3-3 схематически изображена экспериментальная система для измерения электродного потенциала. Стандартный водородный электрод представляет собой платиновый стержень, заключенный в стеклянную трубку, через которую подается газообразный водород под давлением 1 атм. Электрод погружен в раствор, содержащий ионы водорода с единично активностью (ан =1). Потенциал этого электрода условно принят за нуль. На практике в качестве стандартного электрода чаще всего используют каломельный или какой-либо другой электрод с точно известным, постоянным потенциалом. Цепь между растворами, куда погружены электроды, замыкается с помощью мостика, заполненного электролитом. В исследуемом полуэлементе на поверхности другого электрода (чаще всего платинового) протекает реакция, описываемая уравнением (3-62). Разность потенциалов между двумя электродами регулируется потенциометром. Вычитая из зтсй разности потенциалов потенциал стандартного электрода, получают электродный потенциал исследуемой окислительно-восстановительной пары. Важно, чтобы интересующая нас электродная реакция была полностью обратима. Передвигая движок потенциометра таким образом, чтобы электродвижущая сила (э. д. с.) исследуемой системы была точно уравновешена внешним [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология