Покрытие металлических поверхностей другими металлам

Значительно более сложны эти процессы при различных металлических покрытиях. Покрытие поверхности металлических изделий другими металлами практикуется очень широко, причем и по назначению этих покрытий, и по сочетанию металлов, и по способам их нанесения они весьма разнообразны. Мы, остановимся только на покрытиях, предназначенных для защиты от коррозии, и не будем касаться способов их нанесения. Черные металлы (сталь,- железо) покрываются цинком (цинкование), оловом (лужение), хромом (хромирование) и пр. По характеру защитного действия против коррозии различают анодные покрытия и катодные покрытия. [c.459]

Полипропилен в виде порошка может быть применен для покрытия металлических поверхностей. Покрытие наносится с помощью пистолета-распылителя на металлическую поверхность. По другому методу предварительно нагретый до 250—300 °С лист погружают в емкость. Порошок полипропилена осаждается на металл, оплавляется и покрывает его тонким слоем. [c.57]

Защита от коррозии имеет чрезвычайно большое значение. Ежегодные потери от коррозии составляют 10—12% от общего количества добываемых металлов. Среди методов защиты распространено создание на поверхности металлических предметов защитных слоев (покрытия лаками, красками, слоями других металлов, оксидирование, фосфатирование), специальная обработка окружающей среды (ввод ингибиторов коррозии, продувка инертным газом) и др. Остановимся лишь на некоторых вопросах электрохимической защиты от коррозии. [c.337]

Покрытие металлической поверхности тонким слоем другого металла (например, покрытие железа медью, хромом, никелем и т. п.) называется гальваностегией. Для этого изделие, которое хотят покрыть другим металлом, например медью, погружают в раствор соли этого металла, покрываемое изделие служит катодом. В качестве анода берут пластинку из того же металла, которым хотят покрыть изделие (медную). При включении такой электролитической ванны в сеть постоянного тока положительные ионы меди направляются к катоду, разряжаются, вследствие чего на изделии осаждается слой меди. Одновременно с анодной пластинки в раствор переходят ионы меди и образуют с ионами S0 - новые порции соли сульфата меди (II). [c.226]

Значительно более сложны явления при различных металлических покрытиях. Покрытие поверхности металлических изделий другими металлами практикуется очень широко. При этом и по назначению покрытий, и по сочетанию металлов. [c.309]

Формирование покрытий под действием катализаторов. Полимеризация низкомолекулярных продуктов под действием химических катализаторов открывает широкие возможности для формирования тонких полимерных покрытий на поверхностях металлических изделий, в том числе имеющих очень сложную конфигурацию, что зачастую невозможно другими способами. Этот метод уже нашел применение при получении политетрафторэтиленовых покрытий [76]. Подлежащую покрытию металлическую поверхность предварительно обрабатывают элементарным фтором, что приводит к образованию в поверхностном слое фтористых соединений металла, а затем изделие помещают в среду мономера (тетра-фторэтилена), который под действием фтористых соединений металла полимеризуется, образуя тонкое полимерное покрытие. Фторирование поверхности производится при давлении среды от 1-10 до 3-10 Па и температуре от 373 до 623 К. Толщина модифицированного слоя может составлять от 10 до 100 А в зависимости ог продолжительности обработки (от 2 до 20 ч). Тетрафторэтилен подается в зону реакции под давлением от 2-10 до 5-10 Па. При больших давлениях покрытия получаются более толстыми, но менее плотными. Обработка мономером должна производиться в отсутствие воздуха и влаги. Температуру обработки можно варьировать от комнатной до 373 К. При повышенных температурах процесс идет интенсивнее, однако быстрое увеличение толщины покрытия может сопровождаться ухудшением его качества. [c.163]

Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

Значительно более сложны явления при различных металлических покрытиях. Покрытие поверхности металлических изделий другими металлами практикуется очень широко. При этом и по назначению покрытий, и по сочетанию металлов, и по способам их нанесения они весьма разнообразны. Черные [c.341]

Покрытие металлической поверхности тонким слоем другого металла (например, покрытие железа хромом, никелем и т. п.) называется гальваностегией. [c.127]

Значительно более сложны эти процессы при различных металлических покрытиях. Покрытие поверхности металлических изделий другими металлами практикуется очень широко, причем и по назначению этих покрытий, и по сочетанию металлов, и по способам их нанесения они весьма разнообразны. Мы остановимся только на покрытиях, предназначенных для защиты от коррозии, и не будем касаться способов их нанесения. Черные металлы (сталь, железо) покрываются цинком (цинкование), оловом (лужение), хромом (хромирование) и пр. По характеру защитного действия в отношении коррозии различают анодные покрытия и катодные покрытия. К первым относятся такие покрытия, в которых покрывающий металл обладает в данной среде более отрицательным электродным потенциалом, чем защищаемый, т. е. стоит выше него в ряду напряжений (например, оцинкованное железо). Ко вторым относятся покрытия с противоположным соотношением [c.623]

Технология конверсионных покрытий (оксидирование, хроматирование и фосфатирование металлической поверхности) представляет собой технологические процессы, основанные на электрохимическом (на аноде) или химическом воздействии на металлическую подложку в тонком приповерхностном слое с целью образования на металле изоляционного, защитного или декоративною слоя, состоящего из нерастворимых соединений металла основания в виде окислов, хроматов, фосфатов и др. Слои обладают особой прочностью сцепления с металлическим основанием, которое служит для них материнским материалом. Это позволяет получать слои высокой плотности, причем минимальная толщина, при которой получается сплошной слой, на порядок величины меньше, чем при других способах обработки. [c.108]

Метод получения губчатого металлического титана приведен в патенте [176]. Он состоит в том, что бутилортотитанат нагревают в присутствии иода с 2% воды при температуре около 450° в инертной атмосфере. Наоборот, плотное покрытие из металлического титана может быть получено на поверхности другого металла (например, железа) путем нанесения на него смеси, состоящей из иода, бутилортотитаната и воды, и прогрева при 1250°. Иод должен присутствовать в количестве, достаточном для образования тетраиодида титана. [c.242]

Карбонилы металлов обладают способностью при сравнительно низких температурах разлагаться на металл и окись углерода. На этом основан способ получения особо чистых металлов, используемых в электронике, радиотехнике и других отраслях промышленности. Термическое разложение карбонилов кобальта, никеля, хрома используется для нанесения металлических покрытий на поверхности сложной формы. [c.90]

Причиной возникновения микроэлементов на поверхности металла (или сплава) может быть не только наличие в металле примесей других металлов с большей величиной электродного потенциала, но и содержание в нем других различных составляющих, имеющих неодинаковые с металлом потенциалы, а также различие электродных потенциалов на участках поверхности металла, покрытых оксидной пленкой (катодные участки), и участках без пленки (анодные участки). Важнейшими причинами возникновения макроэлементов на поверхности металла (той или иной металлической детали) могут быть следующие соприкосновение металлов, разных по активности (контактная коррозия) различие состава электролита на отдельных участках поверхности металла разница в концентрации одного и того л<е электролита на отдельных участках поверхности разный доступ кислорода к отдельным участкам поверхности металла (так называемая коррозия при неравномерной аэрации). Тот участок поверхности металла, к которому кислород поступает с большей скоростью, является катодом ло отношений к тому участку, где доступ кислорода меньше. Следовательно, коррозия металла возможна и при отсутствии примесей в нем. [c.191]

Применение электролиза. Электролиз находит весьма широкое применение. Для защ,иты металлических изделий от коррозии на их поверхность наносится тончайший слой другого металла — хрома, серебра, золота, меди, никеля и т. д. Иногда, чтобы не расходовать дорогие металлы, производят многослойное покрытие. Например, внешние детали автомобиля сначала покрывают тонким слоем меди, на медь наносят тончайший слой никеля, а на него — слой хрома. [c.98]

Преобразователи ржавчины на основе танинов в отличие от других преобразователей более прочно связывают частицы ржавчины не только между собой, но и с металлом благодаря образованию хелатных комплексов вследствие взаимодействия содержащихся в танине гидроксильных и карбоксильных групп с окислами железа [74—77]. Кроме того, танинные преобразователи пассивируют поверхность металла и в значительной степени тормозят развитие коррозионного процесса. Покрытие на основе преобразователей П-1Т и П-2 обеспечивает антикоррозионную защиту металлических поверхностей в течение 3—4 месяцев. [c.126]

Травление широко распространено (особенно в полиграфии, гравировании и электронике) для удаления металла с определенных участков поверхности и получения рельефного изображения. Для этого металлическую поверхность в определенных местах, где не требуется снятия металла, покрывают воском или другим материалом, устойчивым к действию травильного раствора. Травлению подвергается часть металлической поверхности, на которую не наносится изолирующее покрытие. Затем покрытие устраняется с помощью растворителей и производится промывка. [c.67]

Микроскопический метод исследования с помощью светового потока. Направляя луч монохроматического света через специальную линзу микроскопа на отражающую плоскую поверхность металла под углом 45°, с помощью другой линзы можно наблюдать отраженное изображение. При неровной поверхности световые лучи отклоняются на величину, пропорциональную высоте неровностей поверхности. Таким образом, если с небольшой площади поверхности полностью удалить металлическое покрытие и направить на этот участок луч света, то отклонение луча даст абсолютную величину толщины покрытия. В случае прозрачных покрытий, т. е. неметаллических (таких, как чистые оксидные покрытия, образуемые анодным окислением алюминия), получают отражение от поверхности как покрытия, так и основного металла, без снятия покрытия. Данный метод не приводит к нарушению покрытия. [c.140]

Антикоррозионные грунтовки, соприкасаясь непосредственно с металлической поверхностью, должны обеспечивать прочную адгезию к металлу и высокие защитные свойства. Это достигается применением соответствующих пленкообразующих, введением специальных пигментов, тормозящих коррозионный процесс, использованием различных поверхностноактивных веществ и других добавок. Свойства грунтовочного покрытия определяются видом применяемого пигмента, а также объемным соотношением между пигментами и пленкообразующим. [c.125]

Так как хром отличается исключительной твердостью и большой устойчивостью к химическим воздействиям, он используется для защитных покрытий металлических изделий (хромирование). Для этого хром электролитически осаждают из растворов его солей на поверхности других металлов. Электролитическое хромирование (т. е. покрытие сАоем хрома металлических изделий) сейчас широко применяется в автомобилестроении, в производстве медицинских инструментов, корпусов часов и т. п. [c.321]

Анодное металлическое покрытие. Если покрытие по отношению к железу (или другому основному металлз ) анодное, то есть если в местах повреждений покрытия, где поверхность основного металла открывается, под воздействием влаги образуется анод локального элемента, то в процессе коррозии окисляется покрытие (например, цинк, рис. 38, а). Так как железо (или другой основной металл) является катодом локального элемента, то на нем происходит восстановление. Следовательно, работа локального элемента вызывает коррозию покрытия, а железо в большей или меньшей степени оказывается защищенным от коррозии. Степень защищенности зависит от плотности катодного тока при достаточно большой плотности можно говорить почти об абсолютной защищенности — сколько-нибудь заметной коррозии (даже если оголенная поверхность довольно большая) не возникает. Например, в растворе поваренной соли цинковое покрытие отлично защищает железо, однако цинк корродирует в местах повреждений чрезвычайно быстро, и также быстро снимается его защитное действие. Алюминиевое покрытие при подобных [c.284]

Дисперсии фторонласта-3 пригодны для покрытия металлических и других поверхностей. Дисперсии наносятся тонким слоем методом распыления. После испарения растворителя покрытие подвергают термической обработке. Поверхность металла, защищенная покрытием, приобретает исключительную химическую устойчивость. [c.139]

Металлические покрытия можно наносить горячим и термодиффузионным способами, гальванизацией, напылением, плакированием. Для защиты крупногабаритных конструкций (резф вуаров, цистерн и т. д.) покрытия наносят в основном методом металлизации, заключающимся в напылении коррозионностойкого металла на защищаемую поверхность. Метод прост и удобен, позволяет наносить покрытие на поверхности любой величины и конфигурации. Он поэтому получил наиболее широкое распространение, однако прочность таких покрытий значительно меньше, чем у металлических покрытий, изготовленных другими методами. [c.99]

Перед покрытием йлюминил и его сплавов применяются способы подготовки, которые в основном сводятся к электрохимическому или химическому нанесению более устойчивого промежуточного тонкого слоя других металлов или образованию на поверхности пористой окисной пленки. В качестве промежуточного металлического слоя служат тонкие пленки цинка, никеля и железа. Для нанесения цинкового слоя изделия погружают на несколько секунд в раствор цинката натрия при комнатной температуре. Образование пленки цинка происходит за счет вытеснения цинка алюминием, как более отрицательным по сравнению с цинком металлом. [c.427]

Прочность сцепления металлической поверхности с покрытием обусловлена межмолекулярными и электростатическими силами, возникающими между частицами граничных слоев. Атомы металла, находящиеся на его поверхности вследствие одностороннего воздействия со стороны других атомов металла обладают ненасыщенными силовыми полями, что приводит к адсорбции на поверхности металла молекул, атомов и ионов посторонних веществ. Прочность межмолекулярных связей зависит от чистоты металлической поверхности и площади соприкосновения. Чем выше чистота металлической поверхности и больше поверхность соприкосновения, тем лучше адгезия. Для обеспечения необходимой чистоты и увеличения поверхности контакта металлическую поверхность перед нанесением материала покрытия подвергают соответствующей обработке очищают от продуктов коррозии- (окалины и ржавчины) и шерохуют. [c.108]

Все эти результаты, хорошо согласующиеся с данными последних исследований, позволяют связать пассивное состояние металлов с наличием на их поверхности хемосорбированных слоев кислородсодержащих частиц I 8,80 > 108]. Для хрома [ 109, 110] и никеля [ 1Ц] установлено, что пассивация обеспечивается наличием на поверхности металла примерно монослойных покрытий. Для железа, по-видимому, характерно образование более толстых слоев [112]. Уже сравнительно давно было отмечено [ 1,3,8] J что отсутствие зависимости (или слабая зависимость) стационарной скорости растворения пассивного металла от потенциала ни в коей мере не характеризует истинную кинетику самого процесса растворения. В этом случае влияние потенциала является более сложным, поскольку его рост 1фиводит не только к обычному ускорению анодного растворения металла, но и к изменению состояния металлической поверхности, которое равноценно повышению перенапряжения того же процесса. По-видимому, в случае железа и хрома эти эффекты полностью компенсируют друг друга, что и приводит к независимости стационарной скорости растворения этих металлов в пассивном состоянии от потенциала. Поскольку, однако, характерное для каждой величины потенциала стационарное состояние поверхности устанавливается относительно медленно, эти два эффекта удается разделить, если применить метод быстрого наложения поляризации. Так, например, для хрома ШО показано [ 8], что при быстрых измерениях (постоянное состояние поверхности) сохраняется [c.25]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакиии, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

Еще Г. Фрейндлих отмечал особую чувствительность тиксотропных золей к примесям. Восемнадцатичасовой контакт золгя окиси железа с серебряной пластинкой сократил период тиксотропного застывания приблизительно в 30 раз. Большое влияние оказывает на это характер среды. Снижение pH золей окиси железа с 3,86 до 3,11 увеличило время застывания с 82 до 9000 с. Причину усиления тиксотропии мы видим в поверхностном растворении металла и ионном обмене. В пределах диффузного слоя накапливаются перешедшие в раствор ионы, вызывающие ортокинетическую коагуляцию и упрочнение пограничных слоев. Проверка этих представлений при измерениях прочности структур методом тангенциального смещения пластинки показала, что при платиновой пластинке прочность минимальна — 448 дин/см , при переходе к медной пластинке увеличивается до 559 дин/см , а с алюминиевой — до 736 дин/см и более. Аналогичный механизм имеют и,другие случаи взаимодействия глин с металлическими поверхностями. При этом на них образуются характерные коагуляционные сгустки, иногда окрашенные, например, у поверхности раздела с железом. Пластинки, извлеченные из суспензии, покрыты налипшим глинистым слоем, тем большим, чем выше электролитическая активность металла и чем длительнее пребывание их в суспензии. Особенно сильно налипание на алюминии. В слабощелочных суспензиях алюминиевые пластинки в результате обрастания коагулированной глиной приобретают шарообразную форму. [c.245]

В случае металлических электродов функциональные группы вводят с помощью органосиланов, которые взаимодействуют далее с соответствующими реагентами. Силанизация применяется для иммобилизации на поверхности электрода электрохимически активных групп. Особенно широко этот метод используется для модифицирования электродов из алюминия, никеля, олова и других металлов, покрытых оксидными пленками. При воздействии сильной кислоты на поверхности таких электродов образуются гидроксильные группы, которые взаимодействуют с органосиланами [c.481]

К числу наиболее распространенных реагентов химической промышленности принадлежат серная, фосфорная, азотная, соляная и уксусная кислоты. Они используются в производстве других реактивов, очистке металлов, нанесении металлических покрытий и в целом ряде других производств. Когда кислоты используются, например, для протравливания металлических поверхностей, остаются растворы, содержащее неиспользованную кислоту и ионы таких цветных металлов, как медь, ванадий, серебро, никель, свинец. Эти весьма обильные отходы, которые по традиционным технологическим схемам обычно попадали в ближайшие водоемы, не только представляют большую экологическую опасность, но и содержат исключительно ценное вторичное сырье. В последнее время были разработаны безотходные производственные процессы, рационально использующие такие отходы. Кислоты отгоняют при нагревании, причем промежуточная очистка пара позволяет в ряде случаев достигнуть более высокой степени чистоты, чем в традиционном основном производстве тех же кислот. Остающийся раствор, содержащий 1 яжелые металлы, собирают в специальные емкости, откуда металлы выделяются действием солей, содержащих анионы, селективно осаждающие ионы металлов. Далее металлы могут быть извлечены из осадков обычными методами и использованы вторично. [c.485]

Особенности поверхности диэлектриков с металлическим покрытием полностью определяются свойствами нанесенного металла. Так, пластмассы, поверхность которых покрыта слоем хрома, имеют те же износостойкость, све-тоотражение, цвет, коэффициент трения при умеренных нагрузках и другие показатели, что и хромированные металлические поверхности. [c.8]

ПЛАТИНИРОВАНИЕ. Этим словом означают нанесение платины на поверхность металлических и неметаллических материалов. Осаждение глиноземных гранул платияохлористоводородной кислоты с последующим восстановлением благородного металла (получение платиновых катализаторов) — это платинирование. Но и электролитическое нанесение платины на поверхность меди, титана и других металлов — тоже платинирование. Надо сказать, что этот процесс. довольно сложен электролитом обычно служат фосфаты или диг(лгинодияитраты, содержащие платиновые соли. На покрытие расходуется платиновый анод. Японские химики разработали процесс платинирования тугоплавких металлов из расплава цианидов с температурой выше 500° С. Этим способом удается по-.1учить платиновые пленки толщиной до 150 мкм. [c.229]

Исследуя трение между металлическими поверхностями, необходимо различать трение между действительно чистыми металлами и металлами, покрытыми адсорбированными газами или окисными пленками. Если с помощью электронной бомбардировки поверхность, предварительно прогретая в вакууме, полностью освобождена от всех загрязнений, то коэффициент трения, например, вольфрама, меди, никеля и золота может быть довольно велик. Боуден и Хьюз [15] показали, что коэффициент трения очищенных металлов колеблется от 3 до 6. Приведенные в контакт и слегка потертые друг о друга чистые (обработанные указанным способом) поверхности никеля так прочно схватываются, т. е. фактически свариваются, что для их разъединения требуется приложить значительное усилие [16]. При комнатной температуре поверхности железа характеризуются х, равным 3,5 однако схватываются они лишь при 300 °С. Маклин и Янки [17] показали, что полученные путем механической обработки в инертной атмосфере свежие поверхности металлов обычно так же схватываются между собой. В опытах с парами разнородных, и в частности взаимно нерастворимых, металлов схватывание наблюдается далеко не всегда. Так, взаимно нерастворимые кадмий и железо, если их потереть друг о друга, действительно схватываются между собой, однако пара серебро—железо не схватывается. Образующиеся при схватывании двух поверхностей перешейки, по-видимому, обладают большой прочностью, во всяком случае, прочность схватывания двух подобных металлов, по существу, не отличается от прочности схватывания поверхностей одного и того же металла. [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология