Титан аквакомплекс

Для титана в отличие от его аналогов известен гидроксид Т (ОН)з, обладающий только основными свойствами. Вследствие этого он хорошо взаимодействует с кислотами, давая соответствующие соли, например ТГз (804)3, причем в водных растворах таких солей титан существует в виде аквакомплексов [Т1 (Н20)в1 фиолетового цвета. Титан в степени окисления +3 неустойчив и является сильным восстановителем, окисляясь в растворах кислородом воздуха [c.237]

Хорошо взаимодействует с кислотами, давая соответствующие соли, например, Т12(804)з, причем в водных растворах таких солей титан существует в виде аквакомплексов [Т1(Н20)б] фиолетового цвета. [c.126]

Все металлы, приведенные в табл. 49, дают, по Лайонсу, внешнеорбитальные аквакомплексы, т. е. комплексы, образованные с участием электронов, находящихся на внешних орбитах. Это делает возможным их выделение из водных растворов в отличие от таких металлов, как титан, цирконий и др., ионы которых [c.437]

Титан, цирконий и гафний химически устойчивы во многих агрессивных средах. В частности, титан устойчив против действия растворов сульфатов, хлоридов, морской воды и др. В НЫОэ все они пассивируются. В отличие от циркония и гафния титан при нагревании растворяется в соляной кислоте, образуя в восстановительной атмосфере На аквакомплексы Т1 (П1) — [И (ОНг) [c.498]

Темно-фиолетовый, при умеренном нагревании сублимируется, при сильном нагревании разлагается. Хорошо (но медленно) растворяется в воде (гидролиз по катиону), меньше — в концентрированной хлороводородной кислоте. Светло-фиолетовый кристаллогидрат Ti b бНгО является аквакомплексом [Т1(Н20)б]СЬ, имеет неустойчивый зеленый изомер (Ti(H20)4 b] l 2НгО. Разлагается щелочами. Сильный восстановитель окисляется кислородом, диоксидом серы. Очень слабый окислитель восстанавливается атомным водородом, титаном при высокой температуре. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 702 708 , 710 . [c.355]

Все металлы, приведенные в табл. 47, дают, по Лайонсу, внешнеорбитальные аквакомплексы, т. е. комплексы, образованные с участием электронов, находящихся на внешних орбитах. Это делает возможным их выделение из водных растворов, в отличие от таких металлов, как титан, цирконий и др., ионы которых в растворе присутствуют в виде внутриорбитальных комплексов. Высокое перенапряжение металлов железной группы объясняется тем, что электронная структура их разряжающихся акваионов значительно отличается от структуры соответствующего металла. Напротив, электронные структуры нормальных металлов в кристалле и в водных комплексах близки, и поэтому они обладают низким перенапряжением. [c.438]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология