Диоксид серы

Предельно допустимая концентрация диоксида серы в рабочей зоне—10 мг/м , максимальная разовая — 0,03, среднесуточная— 0,005 мг/м . [c.22]

Неотъемлемые компоненты выбросов — диоксид серы, оксид углерода и пыль. Распределение доли пыли и диоксида серы, выбрасываемых в атмосферу различными предприятиями, примерно следующее (в %) [c.13]

Изучение свойств газов помогло решить проблему их сжижения. Жидкий аммиак был получен еще в 1799 г. путем охлаждения под давлением газообразного аммиака (с повышением давления повышается температура, при которой сжижается газ, и намного облегчается процесс сжижения). Особенно много этик вопросом занимался Фарадей. К 1845 г. ему удалось сжижить ряд газов, в том числе хлор и диоксид серы. Сразу же, как только давление снижалось до нормального, сжиженный газ начинал быстро испаряться. Поскольку процесс испарения проходит с поглощением тепла, температура оставшейся жидкости резко понижалась. В этих условиях жидкий диоксид углерода затвердевал. Смешав твердый диоксид углерода с эфиром, Фарадей смог понизить температуру до —78°С. [c.121]

Для выброоов нефтепереработки и нефтехимик характерно большое разнообразив токсичных веществ. Особенно вредны такие вещества, как хлор, сероводород, моносксид углерода, ртуть, фв -нол, тиофос, ДДТ, многие металлы и органические соединения. Целый ряд токсичных веществ хииичвс. ие предприятия сбрасывают в больших количеотвах. например, диоксид серы, туман серной кислоты, хдор, хлористый водород, оксиды азота и др. [c.22]

Диоксид серы образуется при сжигании угля или нефти с высоким содержанием серы, в производстве серной кислоты. Выбросы его составляют примерно 200 млн. т в год и к 2000 г. достигнут, по расчетам, 333 млн. т в год. Источники образования диоксида серы в нефтехимической промышленности представлены ниже [c.19]

Опыты Пристли с углекислым газом показали, что газы могуг растворяться в воде и, следовательно теряться , поэтому он попытался собирать газы не над водой, а над ртутью. Таким образов Пристли сумел собрать и изучить. такие газы, как оксид азота (1), аммиак, хлорид водорода и диоксид серы (мы даем современные-названия газов). Все эти газы настолько хорошо растворяются в воде, что, проходя через нее, полностью поглощаются. [c.42]

Селен и теллур извлекают из отходов производства серной кислоты, накапливающихся в пылеуловителях, и из анодного шлама, образуемого при электролитической очистке цветных металлов. Для этого отходы и шлам окисляют, например, с помощью МпОа- Образующиеся при этом ЗеОг и ТеОа разделяют и восстанавливают диоксидом серы [c.338]

Процессы доочистки отходящих газов установок Клауса можно разделить на две основные группы. Первая группа процессов доочистки основана на взаимодействии сероводорода с диоксидом серы, вторая — на каталитическом восстановлении сернистых соединений в сероводород с последующим его извлечением различными методами. [c.55]

Из соединений серы (IV) наибольшее значение имеет диоксид серы SO2 сернистый газ). Строение молекулы SOj аналогично строению молекулы озона 0 00. , но молекула отличается высокой термической устойчивостью ( so = 497 кДж/моль). В обычных условиях диоксид серы — бесцветный газ с характерным резким запахом. В технике его получают сжиганием серы и обжигом сульфидных руд [c.328]

В загрязненной атмосфере диоксид серы, оксиды азота и углеводороды присутствуют одновременно. Облучение олефинов с прямой цепью и ароматических соединений в присутствии диоксида серы и оксидов азота приводит к образованию значительного количества аэрозолей. Скорость реакции для диоксида азота зависит от соотношения реагентов. [c.32]

Разрушающее действие кислотные дожди оказывают на конструкционные материалы, что приводит, в частности, к значительным повреждениям и гибели памятников истории и культуры. Основные повреждающие вещества — катион водорода, диоксид серы, оксиды азота, формальдегид, озон, пероксид водорода. Степень воздействия кислотных дождей на конструкционные материалы зависит от многих факторов вида материала, его пористости, условий эксплуатации (воздействие света, ветра, влаги) и др. Особенно сильное корродирующее действие кислотных дождей испытывают металлические сооружения, скорость коррозии во многом определяется температурой и влажностью воздуха, скоростью ветра, концентрацией диоксида серы, общим количеством и кислотностью осадков. [c.24]

Проблема очистки отходящих с установки производства серы газов особенно обострилась в связи с повышением требований к охране окружающей среды. При 90%-ной конверсии H2S в серу 10% серы теряется с остаточными газами. При производстве 2000 т серы Б сутки потеря в 10% составляет 400 т диоксида серы в сутки. В этом случае стимулом для приближения конверсии к 100% являются уже не прямые экономические выгоды, а борьба с загрязнением окружающей среды. [c.189]

Диоксид серы, фторид и хлорид водорода попадают в атмосферу в результате вулканических извержений. [c.12]

Диоксид серы. Фотохимические превращения диоксида серы приводят к образованию аэрозолей, а рассеяние и поглощение радиации аэрозолями в атмосфере обусловливают снижение видимости. Туман серной кислоты и другие сульфатные части- [c.31]

Угольная промышленность выбрасывает в атмосферу диоксид серы, оксид углерода, продукты возгонки смолистых веществ. [c.14]

Фотодиссоциация диоксида серы дает атомный кислород и озон. Таким образом, диоксид серы может наряду с оксидом азота и диоксидом азота реагировать с атомами кислорода. [c.32]

Очистка газов от диоксида серы [c.55]

Диоксид серы применяется для получения серной кислоты, а также в бумажном и текстильном производствах в качестве отбеливающего средства, для консервирования плодов и др. Жидкий SOj использует- [c.330]

Диоксиды серы и азота являются причиной выпадения так называемых кислотных дождей. [c.22]

Растворимость диоксида серы в воде весьма велика (при обычных условиях около 40 объемов SO2 на один объем И 2О). Водный раствор SO2 называется сернистой кислотой. Основная масса растворенного SO2 находится в растворе в гидратированной форме SO2 пН О. При охлаждении растворов можно выделить кристаллогидрат клатратного типа приблизительного состава SOg 7Н2О. Лишь небольшая часть растворенных молекул взаимодействует с водой по схеме [c.328]

Сероводород Сероуглерод Диоксид серы ЗОа Фенол [c.299]

Вредные примеси, выбрасываемые в атмосферу предприятиями по производству продуктов из углеводородов нефти и газа, можно разделить на следующие группы твердые частицы кислые компоненты (оксид и диоксид углерода, диоксид серы, сероводород, оксиды азота) углеводороды и их производные, т. е. органические соединения. [c.16]

В связи с быстрым развитием промышленности и транспорта в атмосферу выбрасывается большое количество различных кислых компонентов — оксида и диоксида углерода, диоксида серы, сероводорода, оксидов азота. [c.19]

Первые эксперименты с фторорганическими соединениями провел американский химик Томас Мидгли-младший (1889—1944). В 1930 г. он получил фреон, молекула которого состоит из атома углерода и присоединенных к нему двух атомов хлора и двух атомов фтора. Фреон легко сжижается, следовательно, его можно использовать в качестве холодильного агента вместо таких легко сжижаемых газов, как аммиак и диоксид серы. В отличие от этих газов фреон не имеет запаха, нетоксичен и не воспламеняется. В настоящее время фреон почти повсеместно применяется в домашних холодильниках и кондиционерах. [c.144]

Пыль Диоксид серы [c.13]

Фотодиссоциация диоксида серы, выделяемого в атмосферу, невозможна, так как она может протекать лишь при длинах волн короче тех, которые достигают нижней атмосферы. Поэтому фотохимические превращения диоксида серы обусловлены реакциями его возбужденных молекул, образующихся при поглощении света в области 290—340 нм. [c.32]

Лишь в исключительных случаях наблюдаются необычно высокие концентрации природных загрязнений в атмосфере, например метана ( болотного газа ) или диоксида серы, выделяемого геотермальными источниками. [c.13]

Скорость исчезновения диоксида серы и образования аэрозолей увеличивается, когда диоксид серы фотоокисляется в присутствии оксидов азота и олефиновых углеводородов. [c.32]

Диоксид серы, оксид угле- Неорганическая пыль, тех-рода, оксиды азота, кисло- нический углерод родсодержащие органические соединения [c.17]

Примеси, содержащиеся в топливе, также способствуют образованию побочных продуктов и сгорают с образованием диоксидов серы и азота [c.20]

Диоксид серы ухудшает видимость в связи с образованием различных аэрозолей при фотохимических реакциях между диоксидом серы, взвешенными частицами, оксидами азота и углеводородами он ускоряет коррозию металлов, образуя серную кислоту в атмосфере или на иоверхностн металла. Кроме того, этот загрязнитель вызывает значительное снижение урожая. [c.22]

На каталитической стадии идет реакция между сероводородом и диоксидом серы в присутствии катализатора — боксита или активного триоксида алюминия при 220—250 С. [c.54]

Отходящие газы установок Клауса обычно содержат 1— 2% (об.) сероводорода, до 1% (об.) диоксида серы, небольшие [c.54]

Процесс У э л л м э н - Л о р д . Отходящий газ с установки Клауса сначала сжигают для превран ения в диоксид серы (SO2) всех присутствующи.х сернистых соединений (H2S, OS, S2 и т. д.). Горячие газы охлаждают в котле-утилизаторе, затем в теплообменнике и направляют в абсорбер SO2. [c.195]

Диоксид серы, оксид угле- Органическая и неорганиче-рода, оксиды азота, серово- ская пыль, смолистые веще-цород, аммиак, углеводоро- ства ды, кислород- и азотсодержащие органические соединения [c.17]

Один из технических методов получения IO2 основан на реакции восстановлен 1я Na lOj диоксидом серы в растворе серной кислоты при нагревании [c.297]

До последнего времени для улавливания диоксида серы применяли единственный метод — сооружетю высоких дымовых труб. Такой способ позволяет снизить концентрацию диоксида серы в приземном слое на территории предприятий. Кроме того, вследствие окисления диоксида серы до триоксида с последующим растворением в воде, взаимодействия с аммиаком, находящимся в атмосфере, происходит самоочищение атмосферы от диоксида серы. Продолжительность его существования в атмосфере 5—120 ч. [c.55]

Диоксид серы (SO2) и иары воды из верхней части десорбера поступают в конденсатор. Конденсирующаяся вода отделяется в отстойнике и возвращается в резервуар растворения абсор-бент.-з. Диоксид серы (SO2) из конденсатора поступаег либо на установку Клауса для получения серы, либо на устновку получения серной кислоты. [c.195]

Диоксид серы губительно влияет па здоровье человека, растительный и животный мир, разрушает различные материалы — металлы, краску, кожу, строительные материалы, бумагу, текстильные тка1Ш. [c.22]

Большое количество диоксида серы выбрасывается в атмосферу ири получении серной кислоты, сжигании высокосернистого топлива на теплоэнергетических установках. Установки ио производству серной кислоты имеются на ряде предприятий ПО Союзнефтеоргсинтез . На большинстве нефтеперерабатывающих и нефтехимических комбинатов есть котельные для выработки водяного пара, которые с дымовыми газами выбрасывают в атмосферу значительные количества диоксида серы. [c.22]

Выпадение кислотных дождей отрицательно отражается на здоровье людей, в первую очередь они сильно влияют на дыхательную систему. Попадая в легкие, диоксиды серы и азота растворяются в крови и распространяются по кровеносной системе. Диоксид серы вызывает бронхиоспазм, активизирует слизеотделение основная его детоксикация протекает в печени под действием ферментов. Диоксид азота, будучи сильным окислителем, способен непосредственно поражать легочные ткани. [c.24]

Эффективность этой реакции возрастает при увеличении отношения концентрации диоксида серы к концентрации оксидов азота. Скорость ЗОг—О значительно ниже скорости ЫОдг—О. [c.32]

На термической стадии ведут пламенное окисление со сте-.хиометрическпм 1 оличеством кислорода ири 900—1350 °С. Прн это . часть сероводорода окисляется до диоксида серы. [c.54]

Технология неорганических веществ и минеральных удобрений (1983) -- [ c.5 , c.13 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1991) -- [ c.132 , c.138 , c.139 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1988) -- [ c.132 , c.138 , c.139 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.323 , c.548 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.374 , c.376 ]

Утилизация и ликвидация отходов в технологии неорганических веществ (1984) -- [ c.0 ]

Антиокислительная стабилизация полимеров (1986) -- [ c.135 ]

Механизмы быстрых процессов в жидкостях (1980) -- [ c.118 ]

Технология сульфитов (1984) -- [ c.0 , c.11 , c.15 , c.50 , c.51 , c.68 , c.70 , c.96 , c.98 ]

Технология серной кислоты (1985) -- [ c.0 ]

Активные угли и их промышленное применение (1984) -- [ c.0 ]

Химия окружающей среды (1982) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология