Аквакомплексы

Напищите уравнение реакции гидролиза солей Zn + как взаимодействие аквакомплекса [Zn (Н20)4] с водой. В какой роли здесь выступает гидратированный ион цинка с точки зрения протолитической теории кислот и оснований [c.93]

А к в а к о м п л е к с ы — в которых лигандом выстунает вода [Со(Н20)б]С12. А1 (Н20)б]С1з, [Сг(Н20)б]С1з и др. Находящиеся в водном растворе гидратированные катионы содержат в качестве центрального звена аквакомплекс. В кристаллическом состоянии г1екоторые из аквакомплексов удерживают и кристаллизационную воду, например l u(H20)4]S04-H20, [Fe(H20)s]S04-Н2О. Кристаллизационная вода не входит в состав внутренней сферы, она связана менее прочно, чем координированная, и легче отдается при нагревании. [c.586]

Эго уравнение выражает процесс гидролиза иона меди. Таким образом, гидролиз катионов в водных растворах можно рассматривать как кислотную диссоциацию воды в аквакомплексах. [c.604]

Константы диссоциации данных аквакомплексов даны в предыдущей задаче. [c.94]

Соединения с комплексными катионами. Из двух видов комплексных катионов чаиде встречаются такие, центральный атом которых поляризован положительно. Наиболее простые из таких катионных комплексов содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминокомплексы, содержащие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аква-комнлексы называют иногда кристаллогидратами, а амминоком- [c.132]

При осаждении металла из раствора его простой соли металлический ион из аквакомплекса переходит в состояние адатома (или адиона) [c.346]

Полярные молекулы при взаимодействии тоже могут подвергаться индуцированию и под влиянием их электростатических полей возникают дополнительные индуцированные диполи. Общее взаимодействие молекул в этом случае слагается из ориентационного и индуцированного эффектов. Например, постоянный диполь-иын момент у Н2О больше, чем у ЫНз, но молекула аммиака легче индуцируется, поэтому результирующий момент у нее выше, чем у молекулы воды, и комплексные аминосоединения [Me(NHз)J]"+ устойчивее, чем аквакомплексы (Ме(Н20)х] +. [c.9]

При электрохимическом или химическом восстановлении соединений Ti (IV) в водных растворах образуется фиолетовый аквакомплекс Ti(OH2)e+. [c.506]

Поскольку в образовании донорно-акцепторной связи принимают участие шесть d sp -гибридных орбиталей, аквакомплекс имеет форму октаэдра. [c.77]

Вода, координационно связанная с льюисовским кислотным центром, может диссоциировать, и это создает новый бренстедовский кислотный центр ( ). Хорошо известно, что аквакомплексы более кислотны, чем сама вода [33]. Например, для [А1(Н20)в] значение р/С равно 4,9, а для [Сг(Н20)б1 р/Сд = 3,9, но эти кислоты должны быть очень слабыми, если только ноле соседних анионов иоверхности не способствует отделению протонов. [c.48]

Электронодонорные свойства Н2О проявляются в оксониевых соединениях, аквакомплексах и кристаллогидратах. Очень прочно удерживает НгО ион [Сг (НгО) б] период полуобмена НгО в этом комплексе с водой в растворе равен нескольким часам. В большинстве других аквакомплексов эта величина составляет менее 10- с. [c.440]

Ион Т1+ (р) имеет красно-фиолетовую окраску (в водном растворе образуется аквакомплекс [Т1(Н20)б] +. Соединения Т1+ медленно восстанавливают Н2О, при этом образуются Иг и соединения Т [c.508]

При соприкосновении гидратирующихся минералов с водой на их поверхности происходит разрушение кристаллической решетки и образование промежуточных аквакомплексов. Эти комплексы способны определенное время существовать самостоятельно, образуя пересыщенный по отношению к кристаллическим продуктам гидратации раствор. В этом растворе возникают зародыши новой кристаллической фазы, которая после достижения предельного пересыщения кристаллизуется из раствора. [c.102]

Напищите формулу медного купороса, рассматривая это соединение как аквакомплекс и зная, что к. ч. (Си) =4. [c.87]

Дайте объяснение гидролиза солей по катиону с точки зрения характера поведения аквакомплексов в воде. [c.91]

Целью данной работы является получение спектральных характеристик двух систем, обладающих различным характером спектров поглощения. Для этого изучают спектры поглощения растворов какого-либо комплексного соединения с органическим реагентом, имеющие широкие полосы поглощения, и спектры поглощения аквакомплексов редкоземельных элементов, которые имеют узкие полосы поглощения. Измерения проводят на приборах, в которых монохроматорами потоков излучения являются светофильтры (ширина спектрального интервала, пропускаемого светофильтром в фотоэлектроколориметрах ФЭК-М, — 80—100 нм, в фотоэлектроколориметрах ФЭК-Н-57, ФЭК-60, ФЭК-56 — 30—40 нм), и на приборах, диспергирующим элементом которых является призма (спектрофотометры СФ-4, СФ-4А, СФ-5, СФ-16, СФ-26) или дифракционная решетка (СФД-2). [c.53]

Скорость записи по спектру регулируется рукояткой скорость развертки спектра 15. Спектры поглощения веществ, обладающих широкими и малоинтенсивными максимумами, можно записать на большой скорости (при положении рукоятки 3—4 ), Спектры поглощения таких объектов, как растворы аквакомплексов редкоземельных элементов, следует регистрировать при минимальной скорости записи, иначе при большой скорости поворота барабана перо не успевает пройти вдоль барабана и выписать большой и резкий максимум. [c.87]

Здесь атом бериллия находится в состоянии sp -гибрндизации, благодаря чему ион ВеГГ построен в форме тетраэдра. Тетраэдрическое расположение атомов бериллия и кислорода характерно и для кристаллического оксида бериллия. В водных растворах ион бериллия, по-видимому, находится также в виде тетраэдрических аквакомплексов Ве(Н20)4р+. [c.611]

Стабилизация хлор-ионов происходит благодаря образованию аквакомплекса. [c.450]

В ЗСЦ атом серы поляризован положительно. При взаимодействии с водой в результате ряда последовательных стадий гидролиза, образования аквакомплекса, отщепления молекул воды — образуется сернистая кислота. Формально аквакомплекс [c.520]

Многие исследователи пытались усовершенствовать теорию электровыделения металлов, привлекая представления об электронном строении их ионов. Одна из та <пх попыток принадлежит Лайонсу (1954). По Лайонсу, величина металлического перенапряжения зависит от характера электронных структур разряжающихся ионов и выделившегося на катоде металла. При этом перенапряжение будет особенно большим в двух случаях. Во-иервых, если аквакомплексы (илн иные комплексы) образованы нонами за счет электронов, находящихся на внутреннн>. орбитах (внутрнорбитальпые комплексы), благодаря чему создаются наиболее прочные связи ионов в растворе. Во-вторых, если велика разница в электронных структурах иона и металла в этом случае требуется значительная энергия активации для их перестройки в процессе разряда. Разря- [c.466]

Дайте определения и приведите примеры основных типов комплексных соединений 1) аквакомплексов 2) аммиакатов 3) ацидокомплексов 4) по-лиядерных комплексов (и их разновидностей). [c.84]

Правда, доказано, что доминирующими центрами адсорбции воды в монтмориллоните и вермикулите являютск поверхностные атомы кислорода и обменные катионы — компенсаторы отрицательного заряда, а саму адсорбцию воды предложено рассматривать как образование аквакомплексов [Ме(Н20) ]+0 , где Ме+ — обменные катионы, 0 — поверхностные атомы кислорода [66]. Тем не менее метод ИК-спектроскопии позволяет выделить в минералах монтмориллонитовой группы четыре вида молекул прочно связанной воды [66, 92, 93] [c.36]

Многие соединения 5- и р-элементов также образугот аммиио-комплексы, например, СаСЬ-ВМНз, по они менее устойчивы, чем аквакомплексы, и в водном растворе превращаются в последние. [c.400]

Получены многочисленные соединения У+ и сравнительно немного соединений ЫЬ+ и 73+ . Для У+ известно больше анионных соединений (содержащих УОз , У4О9, [У0р4 " и др.), чем катионных (У0+ , реже — У+ ). Соединения У+ характеризуются большой склонностью к комплексообразованию. Обращает на себя внимание обилие соединений, содержащих группу ванадила (1У) У0+ она входит в виде катиона в состав многих солей, а также содержится в ряде анионных комплексов. В водных растворах группа УО+2 гидратирована, входит в состав аквакомплекса [У0(Н20)5] +, окрашенного в синий цвет. [c.519]

В виду того что негидратированыые ионы в растворе отсутствуют, свойства растворов определяются составом гидратированных ионов. Так, свойства водных растворов Сг + обусловлены свойствами аквакомплекса [Сг(Н20)д 1 +, а кислая реакция СгС1з(р) — его диссоциацией, например [Сг(Н20)в [Сг(Н20)5(ОН)Р+Н+. [c.170]

По сравнению с аквакомплексами амминкомплексы никеля более устойчивы. [c.317]

Непосредственное наблюдение за продуктами гидратации на ранних стадиях процесса затруднено, поэтому обычно о кинетике этих реакций судят по кинетике сопутствующих явлений, например тепловыделения. Кривая тепловыделения при гидратации портландцемента приведена на рис. IV.5. Короткая начальная стадия / интенсивного тепловыделения связана с присоединением воды на поверхности и образованием аквакомплексов. Затем наступает более или менее продолжительный инкубационный период II, в течение которого тепловыделение происходит очень медленно. Природа существования этого периода окоича-тсльпо не выяснена. Многие ученые связывают наступление инкубационного периода с образованием блокирующих пленок продуктов гидратации вокруг зерен исходного цемента, препятствующих поступлению к ним воды. По другим представлениям, инкубационный период необходим для превращения аквакомплексов в зародыши новой кристаллической фазы. Его [c.103]

Однако новообразования располагаются в первоначальном по-ровом пространстве неравномерно. Они концентрируются вокруг остаточных зерен исходного цемента, образуя тонкопористую массу (цементный гель) переплетающихся и частично сросшихся вытянутых кристаллов. Поры цементного геля имеют размер (1—3)- 10 мкм, т. е. меньший, чем размер элементарной ячейки кристаллов продуктов гидратации. Поэтому нх кристаллизация происходит после диффузии иоиов п аквакомплексов через оболочку цементного геля в окружающую зсрпа цемента несвязанную жидкую фазу (в так называемое межчастичное пространство). Сначала образуются более крупные кристаллы гидроксида кальция, затем фазы АР/ и А т. Эти кристаллы впоследствии обволакиваются цементным гелем, состоящим в основном нз гндросиликатов кальция. [c.108]

Соединения, содержащие амминкомплексы, называются аммиакатами, а содержащие аквакомплексы,— гидратами. [c.75]

Титан, цирконий и гафний химически устойчивы во многих агрессивных средах. В частности, титан устойчив против действия растворов сульфатов, хлоридов, морской воды и др. В НЫОэ все они пассивируются. В отличие от циркония и гафния титан при нагревании растворяется в соляной кислоте, образуя в восстановительной атмосфере На аквакомплексы Т1 (П1) — [И (ОНг) [c.498]

В соответствии с устойчивым координационным числом Ti (III) его оксид TijOs (фиолетовый) имеет структуру типа а-АЦОз (см. рис. 93) хлорид Ti lg (фиолетовый) — слоистую структуру (см. рис. 178) в кислых растворах существует аквакомплекс [Ti (0Н2)в1 , который входит в состав ряда кристаллогидратов и титановых квасцов + 1 [c.506]

Как показывает схема, в кислых средах (избыток ионов ОН3+) устойчивы аквакомплексы бериллия (И), в щелочных (избыток ионов ОН ) — гидроксобериллат (Н)-комплексы. [c.566]

Вследствие относительно высокого поляризующего действия иона Ве + его соли подвергаются сильному гидролизу. В зависимости от концентрации раствора и типа присутствующих в растворе анионов механизм гидролиза может оказаться существенно различным. Приведем одну из возможных схем гидролиза по катиону Ве ". Вначале аквакомплексы превращаются в гидроксоаквакомплексы [c.566]

В отличие от Ве (И) аквакомплексы Li (I) менее устойчивы. В имеющихся кристаллогидратах лития отдельные акваионы не обнаружены. [c.589]

Поскольку поляризующее действие иона Na+ незначительно, комплексные соединения для натрия нехарактерны. Даже аквакомплексы малоустойчивы. Поэтому большинство его солей кристаллогидратов не образуют. Относительно устойчивые кристаллогидраты типа NaaS04-ЮНаО, Naa Oa-lOHuO являются тектогидратами (см. стр. 284). [c.591]

Для меди (И) характерны как катионные, так и анионные комплексы. Так, при растворении солей Си (И) в воде или при взаимодействии СиО (черного цвета) и Си (ОН 2 (голубого цвета) с кислотами образуются голубые аквакомплексы Си(ОН2)б1 +. Такую же окраску имеет большинство кристаллогидратов, например Си (NOз)з 6H20. [c.604]

Титрование провоцят в цостаточно кислой (0,1-1 М) среде, чтобы сместить равновесие кислотной диссоциации аквакомплексов железа влево [c.107]

При сравнении оснований в качестве вещества сравнения наиболее пригоден гидроксид метилртути(1) СНзНдОН или соответствующий аквакомплекс [СНзНд(Н20)]+. Эти вещества представляют собой реакционноспособные комплексы очень мягкой кислоты СНзНд+ и жестких оснований ОН НгО. Чтобы сравнивать экспериментальные данные для различных обменных, реакций в воде с указанными веществами, запишем уравнение реакции в обобщенном виде [c.400]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.89 , c.123 , c.133 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.106 , c.454 , c.464 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.162 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.162 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.132 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.162 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.162 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.106 , c.454 , c.464 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.481 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.217 , c.586 , c.604 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.568 , c.585 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.257 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.262 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.578 , c.596 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.217 , c.586 , c.604 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.43 , c.46 , c.74 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.145 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.222 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.108 , c.109 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.271 , c.283 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология