Конант

Гарвардского университета (ученик Конанта). [c.221]

Луис Ф. Физер родился в 1899 г. в Колумбусе (штат Огайо, США) доктор философии Гарвардского университета (ученик Конанта). [c.413]

Проверили Док. Конант и Р. Шульц. [c.224]

Проверили Конант и В. К-Бойд. [c.45]

Предложили Пальмер и Кестер. Проверил Конант. [c.60]

Проверили Конант и Браман. [c.99]

Проверили Конант и Эндрьюс. [c.124]

Проверили Конант и Слон. [c.206]

NO2 Предложил Мейер. Проверили Конант и Бойд, [c.292]

Проверили Конант и П. Аллен мл, [c.394]

Проверили Конант и Туги. [c.416]

Ослабляя и дифференцируя силу кислот, уксусная кислота усиливает и нивелирует силу оснований. Подробные исследования Конанта и Хелла, Хелла и других авторов [c.279]

Интересно, что, по данным Конанта и Хелла, за немногими исключениями величина р/Г оснований в уксусной кислоте составляет около 4—4,5. Такую величину рК имеют даже самые сильные в воде основания. Это объясняется тем, что слабые основания в уксусной кислоте усиливаются, а сильные ослабляются. Благодаря низкой диэлектрической проницаемости происходит ассоциация понов, которая ослабляет даже сильные основания. [c.281]

Конант и Хелл, исследуя кислотность в уксусной кислоте как растворителе, предложили измерять кислотность в такой цепи [c.412]

Хлорапил представляет собой эквимолекулярную смесь Сб(ОН)2С14 и СвС1402. С помощью этого вещества можно измерять кислотность очень кислых растворов. В воде потенциал хлоранилового электрода против каломельного равен 0,418 В. Конант и Хелл для своей цели приняли, что потенциал хлоранилового электрода против каломельного равен не 0,418, а 0,566. Они считали, что разница на 0,148 В соответствует фазовому потенциалу, который возникает на границе уксусной кислоты и водного раствора, и изменению нормального потенциала хлоранилового электрода. Но это предположение произвольно. Эта разница очень плохо оправдана. Конант и Хелл приняли ее на том основании, что в результате введения поправки константа диссоциации пиридина в уксусной кислоте равна константе диссоциации уксусной кислоты в воде. Равенство констант принято ими па основании изучения электропроводности растворов. Одпако это предположение сомнительно, [c.412]

Кислотность, определенную по Конанту и Хеллу, принято обозначать рНнАс [c.412]

Наиболее всесторонне исследовано поведение в среде безводной уксусной кислоты оснований (Конант и Холл) и кислот (Измайлов, Шкодин, Кольтгоф и Брукенстейн). [c.404]

Предложили Конант, Лютц н Корсон. Проверили Кларк и Бишоп. [c.32]

Предложили Марвел и Хайерс Проверил Конант. [c.216]

Предложили Ф. к. Уитмор и Хэнсон. Проверили Конант и Гранара. [c.224]

Проверили Конант и Корсон. [c.288]

Предложили Нларк и Тэйлор. Проверили Конант i Ли. [c.310]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.128 , c.271 ]

Именные реакции в органической химии (1976) -- [ c.316 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.224 , c.251 , c.282 , c.300 , c.360 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.268 , c.322 , c.327 , c.331 , c.332 ]

Основы стереохимии (1964) -- [ c.32 , c.80 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.500 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.156 , c.157 , c.162 , c.182 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология