Электродные потенциалы стандартные в воде

Металлы, обладающие более отрицательным стандартным электродным потенциалом, могут быть использованы для вытеснения (восстановления) металлов с более положительным стандартным электродным потенциалом из водных растворов их солей. Отсюда следует, что все металлы, стандартный электродный потенциал которых отрицателен, могут вытеснять водород из водных растворов кислот, а в некоторых случаях — и из воды. Металлы, стандартный электродный потенциал которых положителен, не вытесняют водород из водных растворов кислот. В некоторых случаях такие металлы обладают особой химической инертностью н противостоят даже воздействию сильных окислителей. [c.237]

Взаимодействие металлов с хлороводородной (соляной) кислотой. Окислителем в соляной кислоте, так же как и в воде, является ион водорода. Стандартный электродный потенциал водородного электрода приравнен к нулю. Поэтому принципиально все активные металлы и металлы средней активности должны реагировать с кислотой. Так оно и есть, однако проявляется пассивация свинца [c.331]

По степени термодинамической неустойчивости все металлы делят на пять групп (Н. Д. Томашов), согласующиеся с их положением в ряду напряжений (табл. 11.5). Группу металлов повышенной термодинамической нестабильности составляют металлы, имеющие значение стандартного электродного потенциала меньше, чем потенциал водородного электрода при pH 7 (-0,413 В). К ним относятся ЕЬ, Сз, Ва, 8г, Са, Na, Mg, А1, Т1, Ът, Мп, Сг, Ъп, Ее. Эти металлы могут корродировать даже в нейтральных средах, т. е. при создании необходимых условий окисляются водой. Конечно, эти металлы корродируют и в кислых средах — под действием кислот, а также под действием других окислителей и, в частности, кислорода. При этом формально протекает следующий процесс [c.687]

Из табл. 10..3 видио, что при переходе от одного растворителя К другому изменяется не только электродный потенциал, но в некоторых случаях (например, электроды 1-1 Ь и А + Ад в воде и в жидком аммиаке) даже порядок расположения электродов в ряду стандартных электродных потенциалов. Если составить электрохимическую систему из одинаковых электродов в различных растворителях, то при условии устранения жидкостных потенциалов можно получить значительную э. д. с. Так, например, начальная э. д. с. цепи [c.222]

Металлический титан плавится при 1665 °С плотность его равна 4,505 г/см . Титан — довольно активный металл стандартный электродный потенциал системы Ti Ti равен —1,63 В. Однако благодаря образованию на поверхности металла плотной защитной пленки титан обладает исключительно высокой стойкостью против коррозии, превышающей стойкость нержавеющей стали. Он не окисляется на воздухе, в морской воде и не изменяется в ряде агрессивных химических сред, в частности в разбавленной и концентрированной азотной кислоте и даже в царской водке. [c.505]

Стандартный электродный потенциал системы (3) 0,54 В. Электродный потенциал окисления воды зависит от pH и в нейтральной среде составляет 0,82В. На аноде будет протекать процесс с меньшим значением электродного потенциала, т.е. окисление иодид-ионов. [c.61]

Как было указано выше, материал соединительных проводов не влияет на э.д.с. элемента. Однако поскольку стандартным является платино-водо-родный электрод, гальвани-потенциал Р1 Ме всегда имеется. Он является составляющим электродного потенциала данного электрода. Таким образом, иэ- [c.543]

Вода при соприкосновении с ювенильной поверхностью титана вытягивает из него ионы Т1 + стандартный электродный потенциал для этого процесса равен — 1,630 В. Судя по этому электродному потенциалу, титан является электрохимически довольно активным металлом. Однако поверхность титана обыч ю покрыта оксидной пленкой, поэтому практически при обычной температуре вода на титан не действует. Кипящая вода взаимодействует с порошкообразным титаном с выделением водорода [c.263]

Некоторое несоответствие между химическими свойствами металлов и величинами их стандартных электродных потенциалов связано с тем, что последние зависят не только от активности металлов, но и от прочности сольватной оболочки потенциал-определяющих ионов. Так, ионы лития вследствие их малого размера прочно связаны с полярными молекулами воды. Поэтому переход ионов лития из раствора в металл затруднителен. Именно поэтому стандартный электродный потенциал лития отрицательнее потенциалов более активных металлов натрия и калия. [c.325]

Записанный справа от уравнения реакции электродный потенциал — это экспериментально определяемое (иногда теоретически рассчитанное) значение ЭДС реакции при стандартных условиях (298,15 К, концентрации всех веществ, кроме воды, равны по 1 моль/л) по отношению к стандартному водородному электроду. ЭДС реакций по отношению к стандартному водородному электроду будем называть стандартными потенциалами соответствующих реакций, а разность стандартных потенциалов двух электродных реакций — ЭДС общей окислительно-восстановительной реакции. [c.262]

Введение более сильного лиганда приводит к уменьшению стандартного электродного потенциала. Замена молекул воды в комплексах с низким валентным состоянием (степенью окис- [c.342]

Отношение металлов к электрохимической коррозии определяется величинами их стандартных (нормальных) электродных потенциалов. По этому признаку все металлы можно разделить на следующие четыре группы 1) повышенной активности (повышенной термодинамической нестабильности) —от щелочных металлов до кадмия (стандартный электродный потенциал = =—0,4 В). Эти металлы корродируют даже в нейтральных водных средах, не содержащих кислорода и окислителей. Они могут окисляться ионами водорода, находящимися в воде н в нейтральных водных средах 2) средней активности (термодинамически нестабильные), от кадмия до водорода ( =0,0 В). Данные металлы устойчивы в нейтральных средах при отсутствии кислорода, но в кислых средах подвергаются коррозии и в отсутствие кислорода [c.192]

Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (металлы начала ряда Li+, Na" ", К , Rb , . .., до включительно). При электролизе на катоде они не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды. [c.209]

Решение. В водном растворе СиС находятся Си и С1 -ионы, а также молекулы воды. При пропускании электрического тока начинается движение ионов Си - к катоду, С1 - к аноду. Поскольку стандартный электродный потенциал меди более положителен, чем потенциал водорода (см. табл. 11), то на катоде восстанавливаются Си -ионы и выделяется медь. На аноде окисляются С1" -ионы и выделяется газообразный хлор. [c.79]

Стандартные электродные потенциалы этих элементов изменяются в пределах —2,71-=—3,02 в, что значительно отрицательнее потенциала восстановления воды. Поэтому все щелочные металлы восстанавливают воду с образованием гидроксидов металлов и водорода [c.189]

Химические свойства металлического железа в значительной мере определяются его положением в ряду напряжений. Отрицательная величина стандартного электродного потенциала (Fe2+ + 2e = Fe° Ео = = —0,44 В) указывает на термодинамическую неустойчивость металлического железа в условиях земной коры находясь в ряду напряжений левее водорода, железо должно вытеснить водород из воды, окисляясь при этом до одной из характерных для него низких, но положительных степеней окисления. [c.118]

При электролизе вблизи катода имеются катионы никеля (II) и вода. Так как стандартный электродный потенциал никелевого электрода равен -0,25 В, то на катоде будут протекать параллельно два процесса восстановление катионов никеля (II) и воды [c.111]

Стандартный электродный потенциал германия равен нулю, поэтому металлический германий не взаимодействует с водой и разбавленными кислотами. Плавиковая и концентрированная серная кислоты действуют на германий ири нагревании, концентрированная азотная кислота — при обычных температурах [c.186]

Причиной электрохимической коррозии металлов в первую очередь может быть вода, при обычных условиях обволакивающая тонкой пленкой поверхность твердых тел. При pH 7 электродный потенциал воды составляет—0,41 В и, следовательно, вода способна окислять металлы, у которых стандартный электродный потенциал меньще этого значения. [c.195]

Катионы металлов, имеющих малую величину стандартного электродного потенциала (от до включительно), не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливаются молекулы воды. [c.96]

Катионы металлов, имеющих стандартный электродный потенциал меньший, чем у водорода, но больший, чем у алюминия (от АР " до 2Н+), при электролизе на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды. [c.96]

Стандартный электродный потенциал цинкового электрода (см. приложение 4) равен (2п + 2п)= =—0,76 В, следовательно, на катоде протекают две реакции восстановление катионов цинка и молекул воды [c.81]

Стандартный электродный потенциал алюминия равен—1,663 Fi, Несмотря на столь отрицательное его значение, алюминий, вследствие образования на его поверхности защитной оксидной пленки, не вытесняет водород из поды. Однако амальгамированный алюминий, на котором не образуется плотного слоя оксида, энергично взаимодействует с водой с выделением водорода. [c.636]

В ряду напряжений марганец находится между алюминием и цинком стандартный электродный потенциал системы Мп +/Мп равен —1,179 В. На воздухе марганец покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейщего окисления даже при нагревании. Но в мелкораздробленном состоянии марганец окисляется довольно легко. Вода при комнатной температуре действует на марганец очень медленно, при нагревании — быстрее. Он растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах, а также в горячей концентрированной серной кислоте (в холодной Н2504 он практически нерастворим) при этом образуются катионы Мп2+. [c.663]

По отношению к воде электрохимическая активность кобальта сравнительно нсЕелика стандартный электродный потенциал для процесса получения нона Со + при действии воды на кобальт составляет — 0,277 В. Кобальт ие выделяет водород из воды нри обычной температуре, а при высокой — выделяет, разлагая водяные нары, Раст[ оррзг неокисляющих кислот взаимодействуют с кобальтом с выделением водорода и образованием солей кобальта (П). Концентрированные серная (при нагревании) и азотная кислоты окисляют кобальт. При действии разбавленной азотной кислоты па кобальт образуется нитрат кобальта (П), а восстановление азота идет до N0 или ЫгО. Растворы щелочей на кобальт ие действуют. [c.312]

Электрохимическая активность никеля по отношению к воде.и кислотам невелика стандартный электродный потенциал для процесса Ni5 Ni2+ + 2e составляет — 0,250 В. При обычной температуре никель не выделяет водород из воды. Растворы неокисляю-идих кислот медленно реагируют с никелем с выделением водорода и образованием солей никеля (И). Азотной кислотой, как разбавленной, так и концентрированной, никель постепенно окисляется. Концентрированной серной кислотой окисляется при нагревании. Растворы щелочей на никель не действуют. [c.316]

С чистой водой медь не взаимодействует — стандартный электродный потенциал для процесса u u + + 2t " составляет -+ 0,337 В. При таком значении электродного потенциала иа медь не действуют и растворы неокноляюии1х кислот. Однако аэрированные (т. е. содержащие растворенный кислород) растворы lai -лот даже таких слабых, как угольная, действуют на медь с образованием соответствующих солен [c.319]

Если допустить, что неидеальностк растворенного вещества отражает ся на его коэффициенте активно сти, то можно сделать вывод, что для данной ионной концентрацйи-понижение диэлектрической проницаемости растворителя ведет к увеличению неидеальности. Иде альный электролит должен иметь коэффициент активности, равный единице, а из рис. 10-2 видно, что отклонение коэффициента активности от единицы тем больше, чем меньше диэлектрическая прони цаемость растворителя. Этот вы вод вполне понятен, если вспо мнить, каким методом определяют стандартное состояние электродного потенциала ячейки. В стандартном состоянии коэффициент активности приближается к единице, когда концентрация электролита приближается к нулю. Значит при бесконечном раз бавлении взаимодействие между ионами отсутствует. Следовательно, при конечных концентрациях начинается взаимодействие между ионами, которое и приводит к отклонению коэффициента активности от единицы. Чем меньше диэлектрическая проницае мость растворителя, тем сильнее будет выражено это взаимодей ствие между ионами. [c.358]

I. Металлы повышенной активности (повышенной термодинамической нестабильности) — от щелочных металлов до кадмия (стандартный электродный потенцила Е° —0,4 В). Эти металлы кородируют даже в нейтральных водных средах, не содержащих кислорода и окислителей. Они могут окисляться ионами водорода, находящимися в воде и в нейтральных водных средах. [c.225]

Следует также помнить, что стандартный электродный потенциал характеризует окислительно-восстановп-тельные свойства металлов и их ионов при стандартных условиях, без учета многих факторов, влияющих на протекание химической реакции. Например, магний не будет вытеснять цинк из раствора его соли, хотя его электродный потенциал на 1,61 В отрицательнее цинка. Щелочные металлы не будут восстанавливать ионы железа и даже меди или серебра из растворов их солей, так как в этих случаях с большей скоростью будет протекать реакция окисления металлов ионами Н+-из воды. Именно поэтому электродные потенциалы этих металлов определяются косвенным путем. [c.208]

Решение. В водном растворе 2п80 находятся 2п, 30 -ионы и молекулы воды. Так как стандартный электродный потенциал цинка равен - 0,78 В, то на катоде происходит чдновременное восстановление 2п -ионов и воды. Поскольку в состав сульфата цинка входят кислородсодержащие а. щоны 50 , окисляющиеся при очень высоких потенциалах, то на аноде окисляется вода и выделяется кислород [c.79]

Чтобы установить относительный порядок или шкалу потенциалов отдельных металлов и таким образом сравнивать способность различных металлов и неметаллов к отдаче или захвату электронов, целесообразно выбрать некоторый стандартный электрод. Этот электрод можно скомбинировать с любым другим и условно принять, что его потенциал равен нулю. Таким электродом сравнения выбран водородный. Он состоит из платины, погруженной в раствор какой-либо кислоты и омываемой водо-)одом (рис. VIII.2). В этом полуэлементе идет реакция /2Н2(г)я Н+ + е. По аналогии с уравнением (Vni.il) для электродного потенциала определяемого этой реакцией, можно написать [c.107]

Если концентрация ионов металла в раст-- 2Bope (в который погружен интересующий нас металл) также равна 1 моль/л, то определяемый для него электродный потенциал называют стандартным. Для вещества, потенциал которого определяют с помощью инертных электродов, окислительно-восстановитель-ный потенциал является стандартным, если концентрации окисленной и восстановленной V форм в растворе испытуемого полуэлемента составляют по 1 моль/л. Стандартные элек-Рис. 47. Схема водо- тродные ИЛИ окислительно-восстановительные родного электрода потенциалы обозначают через Е°. [c.182]

Торий — активный металл, стандартный электродный потенциал его ти1+/тн=—1,9 В. На воздухе и в воде торий довольно устойчив вследствие пассивации его поверхности пленкой ТЬОг. Металлический торий медленно растворяется в минеральных кислотах. Концентрированная азотная кислота его пассивируег, как 2г и НГ. При накаливании на воздухе торий сгорает с большим выделением теплоты, образуя устойчивый оксид ТЬОг (АЯ , 298 —1200 кДж/моль). ТЬОз — один из самых тугоплавких оксидов (4,=3200 °С). Прокаленный ТЬОг нерастворим в кислотах и щелочах. При взаимодействии солей ТЬ (+4) со щелочами и аммиаком образуется осадок ТЬ(0Н)4 белого цвета, обладающий основными свойствами. При комнатной температуре ТЬ реагирует со фтором, а при нагревании — и с остальными галогенами, образуя солеобразные галогениды ТЬГ4. Фторид ТЬр4 в воде нерастворим, а остальные галогениды растворимы. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология