Двухмерные критические константы

Кинетика гетерогенных химических реакций, протекающих с образованием новой фазы, зависит как от реакционной способности газовых молекул, так и от характера поверхности. Влияние поверхности двоякое. Во-первых, она влияет на кинетику благодаря своим молекулярным и валентным силам. Формально это сводится к изменению работы образования критического зародыша, входящей экспоненциально в константу скорости реакции. Во-вторых, поверхность определяет частоту столкновений в двухмерном адсорбированном слое или частоту столкновений падающих молекул (или атомов) с докритическими зародышами. Опять же формально, это влияние поверхности выражается через адсорбционные характеристики системы поверхность—газ (адсорбент—адсорбат). [c.76]

Модель двухмерного ассоциированного вандерваальсова газа на однородной поверхности. Уравнение состояния и зависимость степени ассоциации от заполнения поверхности и от константы ассоциации. Изотерма и теплота адсорбции двухмерного ассоциированного вандерваальсова газа. Двухмерный фазовый переход конденсат — пар и зависимость его критической температуры от ассоциации адсорбированных молекул. Определение бинодали для двухмерных ассоциированных состояний. [c.233]

ВИЯМ, вызывающим двухмерную конденсацию. На рисунке кривая при / as = 4 проходит вблизи критичбского двухмерного состояния пар — конденсат, соответствующего критической температуре Тс,2-При дальнейшем увеличении / as при той же температуре на изотерме появляется волнообразный участок, соответствующий области двухмерной конденсации. Переход к большим значениям константы ассоциации существенно не изменяет формы кривой зависимости я от 1/0 или от (О, изменяется только положение и глубина ее минимума. [c.240]

Из выражения (13.47) следует, что относительная критическая площадь (u ,ilb, равная обратной величине критической степени заполнения 0 ,2, однозначно связана со значением константы ассоциации ДАВГ при Тс,2. При K as = U отношение Ыс,2/Ь равно трем (0с, 2 = 0,333), т. е. значению, соответствующему обычной модели двухмерного вандерваальсова газа (ДВГ). С ростом /Саз величина u .2/ = 1/0С.2 быстро уменьшается, приближаясь к предельному значению, равному двум (0с,а = 0,5). Из уравнения (13.48) вытекает, что критическая температура Тс,2 с ростом / as ловышается. Уже небольшие значения констант ассоциации существенно изменяют критическую температуру двухмерного газа. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология