Точка обратно равная

Если катализатор в одинаковой степени влияет на скорость реакции A RwA S, а константы скорости для обеих реакций одинаковы (например, ei = 2=l,0), то концентрация как исходных веществ, так и продуктов будет одной и той же, равной 33,3%. Если, однако, катализатор увеличивает скорость первой реакции, то концентрация продукта R превысит теоретическое равновесное значение. При этом достигается кажущееся равновесие, при котором вторая реакция может не начаться. Если такую систему предоставить самой себе на длительное время, то в конце концов начала бы развиваться вторая реакция с потреблением компонента А, а первая реакция начала бы протекать в обратном направлении, пока система не пришла бы в состояние равновесия. Это иллюстрируется графиками, приведенными на рис. 1-80. [c.109]

Ф 2р =фГ Ьру = 2% 1]32р =фз Поскольку МЗТ-рица преобразования от функций ф,- к функциям ф ортогональна, то обратная матрица равна транспонированной. Поэтому [c.95]

Второе следствие из закона Гесса утверждает, что значения энтальпии прямой и обратной реакций численно равны, но противоположны по знаку. Так, если прямая реакция экзотермическая, то обратная ей реакция — эндотермическая, а абсолютные значения энтальпии этих реакций одинаковы [c.56]

Очевидно, что если реакция соединения протекает с выделением теплоты, то обратная ей реакция — реакция разложения — будет идти с поглощением теплоты. Если же реакция соединения протекает с поглощением теплоты, то обратная ей реакция разложения будет протекать с выделением теплоты. Так, в первом примере АЯ°9, образования 1 моль хлороводорода равно —92,3 кДж, а разложения хлороводорода равно +92,3 кДж во втором примере АЯ°298 образования 1 моль оксида азота (II) равно +90,4 кДж, а АЯ о разложения 1 моль того же оксида азота (И) равно —90,4 кДж. [c.19]

Полная картина в трехмерном случае несколько сложнее, но основные результаты можно уяснить себе уже из одномерного случая (рис. 52). Здесь точки обратной решетки делят ось волновых векторов на равные интервалы. Функция, изображающая невозмущенную энергию, представляет собой параболу. В точках типа А и А, отстоящих друг от друга в -пространстве на величины, кратные энергия одинакова. Влияние возмущения проявляется в том. [c.123]

Решение. Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных соотнощениях, то растворы равной нормальности реагируют в равных объемах. Прп разных нормальностях объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям, т.е. [c.52]

Так как функция k (х) монотонно уменьшается на участке О X I, то обратная ей функция монотонно увеличивается. При этом предельное значение функции k (х) равно нулю. [c.118]

Уравнение (5.8) записано для теоретического цикла, когда не учитываются теплоприток из окружающей среды через теплоизоляцию криогенного блока и потери холода от недорекуперации, определяемые разностью температур между прямым и обратным потоками на теплом конце теплообменника ТО, которая равна = Г, - Г,. [c.339]

Характерным параметром з-волновой перенормировки среднего поля является величина а(1/г). Типичная зависимость этого параметра от плотности может быть получена следующим образом. Если парная корреляционная функция взята равной -1 внутри сферы г < Я и нулю — вне ее, а радиус Я определен условием нормировки (5.25), то обратная корреляционная длина составляет [c.163]

При протекании обратимых процессов значение АН° прямой реакции численно равно и обратно по знаку значению АН° обратной реакции так, если прямая реакция экзотермическая, то обратная реакция будет эндотермической. [c.62]

На рис. 8.21 дана зависимость влияния обратной текучести на распределение напряжений в цилиндре с отношением диаметров, равным 3, и пределом текучести 24,6 кгс/мм Так как отношение диаметров цилиндра большее 2,22, противоположная текучесть может возникать при давлении, в 2 раза превышающем предельное. Предполагается, что полное перенапряжение стенки (за предел текучести) и распределение напряжений показаны на рис. 8.21. Если давление автофреттажа снимается, то обратная текучесть возникает в зоне, определяемой по уравнению (8.106). Остаточные напряжения вычисляются по уравнениям (8.107)— [c.363]

Производная обратной функции. Пусть у = /(ж) и х = (р(у) — взаимно обратные функции. Тогда если функция у = f x) имеет не равную нулю производную / х), то обратная функция имеет произ-водную (р у) к . [c.73]

A-f Bi=i H-D соотношение скоростей прямой и обратной реакций зависит от соотношения концентраций реагентов. Если исходными веществами взяты А и В, то в первый момент скорость прямой реакции определяется на-нальными концентрациями этих веществ, а скорость обратной равняется нулю. По мере израсходования веществ А и В и образования веществ СиО скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной возрастает, и через нек-рый промежуток времени они сравниваются, т. е. наступает Р. х. Так как концентрации каждого из веществ при этом не изменяются во времени, то такое состояние может сохраняться, нока остаются неизменными условия существования системы, [c.209]

Поскольку температура стенок труб в основном определяется температурой воды в них, то обратную сетевую воду подогревают перед котлом до расчетной температуры 4 равной 70 С или 104 С [2]. Осуществляют это подмесом к обратной воде горячей, которую берут с выхода котла и насосом рециркуляции подают на его вход. Расход рециркулируемой воды Орец регулируется в зависимости от теплопроизводительности котла Qk по зависимости [c.79]

Принималось, что температуры холодного газа, выходящего из вихревой трубы, и обратного потока, выходящего из теплообменника Т02, равны и соответствуют температуре газа в точке 7, равной [c.343]

Простейшее неоднородное электрическое поле может быть получено с помощью системы электродов в виде двух бесконечно длинных концентрических цилиндров с радиусами г, и г . В такой системе при отсутствии пространственного заряда поле в любой точке обратно пропорционально расстоянию от оси. Согласно (7.2) число ионизационных столкновений, испыты-наемых электроном на пути от одного электрода к другому в однородном поле, равно а.й в неоднородном поле, где а [c.200]

Так как количество паров, в составе которых отходит сивушное масло, равно 6,6 кг/ч, то обратно в колонну вернется 6,6—1,54 = 5,06 кг жидкости в час с содержанием алкоголя 3,3—1,32=1,98 кг. [c.306]

На рис. 1 показана зависимость степени диссоциации от разбавления раствора. По оси ординат отложена степень диссоциации, по оси абсцисс — величина, обратная концентрации. Поскольку концентрацию в данном случае мы можем выразить через объем Уо, в котором содержится 1 моль растворенного вещества, то она равна 1/Ко, т. е. С — 1/Уо или 1/С = Уо- Этот объем называется разбавлением (разведением) раствора. Можно получить выражение константы диссоциации Кд и через степень диссоциации. Пусть в некотором объеме раствора V содержится П2 молей растворенного вещества, причем степень диссоциации равна а. Тогда, согласно определению степени диссоциации, распадется на ионы апг молей. Останется в недиссоциированном состоянии П2 — аП2 = П2 1—а) молей. Концентрация недиссоциированных молекул [c.26]

Если в реакции участвуют также и твердые тела, то они отражаются на численной величине Л и А " но в выражение для Sin с и InA они не входят, так как работа перенесения их в равновесный сосуд и обратно равна нулю. [c.109]

Зная величину константы равновесия, можно вычислить количества веществ в равновесных состояниях данной реакции и, следовательно, максимальный выход продуктов реакции, процент превращения исходных реагентов в конечные продукты. Реакция тем полнее может протекать слева направо, чем больше численное значение константы равновесия (К). Так, например, если величииа К равна 10 , это означает, что при у <азанных условиях прямая реакция протекает в 100 тысяч раз быстрее, чем обратная, и наоборот, если величина К равна 10 , то обратная реакция протекает в 100 тысяч раз быстрее, чем прямая. [c.219]

Обратным свойством обладает пересечение кривых в точке Я (см. фиг. 35,б). Казалось бы и здесь должна была бы возникнуть устойчивость процесса, так как приход и расход в этой точке также равны, как и в точках пересечения О и Г, и, следовательно, уравновешивают друг друга. На самом же деле в этом случае устойчивый процесс невозможен малейшее отклонение процесса, как видно из фиг. 35,б, влево привело бы его в область преобладания охлаждения, и процесс самопроизвольно и немедленно скатился бы в область низких температур до точки О, т. е. до его устойчивого низкотемпературного протекания. В свою очередь ничтожное отклонение процесса вправо от точки Н привело бы его в область преобладания тепловыделения, и неизбежный саморазогрев первел бы процесс в область более высоких температур до точки Г, т. е. до его устойчивого высокотемпературного протекания. [c.112]

Относительные количества выделенных после гидролиза 2,3,6-триме-тилглюкозы и 2,3-дпметилглюкозы позволяют высказать соображения о частоте разветвлений в основной цепи, т. е, о значении т в формуле (III), Если считать достоверным, что 2,3-дпметилглюкоза составляет в цепи 4 7о, то т равно примерно 25—30, т, е, при условии регулярного строения цепи, в ней через каждые 25—30 остатков глюкозы, связанны. 1 4 связью, имеется разветвление. Однако вопрос о регулярности таких разветвлений совершенно неясен, и имеющиеся в настоящее время данные говорят как раз об обратном — о нерегулярности строения амилопектина, В этом последнем случае общую картину молекулы следует представить, как клубок полисахаридных цепей, не имеющих Kai oii-либо выраженной главной цепи. [c.158]

Если высота насадки 30 см, то ВЭТТ равна приближенно 10 см. Можно с равным успехом выполнить такое построение ступенек обратным порядком, исходя из состава дестиллята и нанося их по направлению к составу жидкости куба. [c.37]

Правильность уравнений (5.42) и (5.43) зависит от того, является ли реакция деполимеризации полисульфонов процессом, точно обратным реакции роста цепи [75]. В то время как последняя реакция, по-видимому, включает присоединение комплекса 1 1, первая может идти путем последовательного отщепления отдельных молекул олефина и двуокиси серы. При этом возможно, что одна из этих стадий определяет скорость реакции. Если это так, то не равно —АН и AS —А5 также не равно А5о, поскольку прямая и обратная реакции имеют различные переходные состояния. Это условие недостаточно осознается при кинетических рассмотрениях предельной температуры, однако тот факт, что анализ экспериментальных данных приводит к разумным выводам, наводит на мысль, что деполимеризация полисульфонов 1 1 является процессом, точно обратным реакции роста. Обширные кинетические исследования с различными полиал-киленсульфонами проводились Дейнтоном, Ивином и их сотрудниками [72—74, 76]. При техмпературах, значительно ниже предельных, реакция обладает всеми общими характеристиками свободно-радикальной полимеризации, хотя точная корреляция с уравнениями, выведенными теоретически, невоз- [c.219]

Таким образом, в общем случае кажун аяся молекулярность реакции может быть выражена по отношению к данному компоненту А] разностью показателей степеней, в которых концентрация его входит в уравнение прямой и обратной реакций, отнесенной к его стехиометрическому коэффициенту. Если стехиометрический коэффициент при А1 выбран равным единице, то М равна разности показателей степеней, в которых концентрация (или парциальное давление) этого вещества входит в уравнения скорости прямой и обратной реакции. [c.324]

Рассчитайте ошибки, получающиеся в результате промывки и введения индикатора для определения конечной точки обратного титрования. Сравнимы ли эти ошибки с теми, которые проистекают при определении объема, если наименьший учитываемый объем равен 0,01 мл Почему для точного ответа необходима от-, мывка хлорида серебра перед проведением обратного титрования Условия величина р/С(тв)о равна 9,75 для Ag l и 12,0 для AgS N. [c.167]

Пользуясь формулой Мак-Коннела и предположив, что константа в аллильном радикале не очень сильно отличается от константы в радикале малоновой кислоты и равна —22,5 гс, можно найти спиновые плотности на атомах углерода. Получим, что рс , = 0,57, рс(4, = = 0,19, Рс(з)= 0,57. В общем случае анизотропное СТ-взаимодействие с каждым протоном зависит от спиновой плотности на всех атомах углерода. Можно считать, однако, что протоны H, , и Н,з,находятся на достаточно большом расстоянии от атомов С,,, и С, соответственно, так что вклад в расщепление от с11иновых плотностей на этих атомах не очень велик. И так как плотность на атоме С, , значительно меньше, чем на С,и и С(з,, то обратный расчет главных значений тензоров СТ-взаимодействия приведет к тем же значениям. Если, исходя из этих спиновых плотностей, рассчитывать значение тензора Та, то ввиду того что спиновые плотности рь и рс , значительно больше, чем рс ,их вкладом в расщепление на протоне Н,2, уже нельзя пренебречь. Предполагая, что спиновые плотности на крайних атомах углерода положительны, можно вычислить главные значения тензора Тг, считая спиновую плотность на С,2 положительной или отрицательной. При этом получаются следующие результаты [c.63]

Предположим теперь, что плотность раствора в некоторой точке г равна величине, обратной парциальному удельному объему некоторого высокомолекулярного вещества, которое было добавлено в раствор. Тогда в точке на высокомолекулярные частицы сила действовать не будет. Если г<гц, то р будет меньше 1/и . (томпонент 2—высокомолекулярное растворенное вещество), рУ2<1. и частицы будут осаждаться на дно ячейки. С другой стороны, при г>/"о величина ри,>1, и частицы будут всплывать. В состоянии равновесия все макромолекулы будут распределены в узкой полосе пространства около /-д. [c.313]

X = ( 10 — с)/(гю — I/)-Исходя из тех же соображений, составим уравнение теплового баланса для нижней ступени с учетом потерь. Количество подведенной теплоты прямым потоком в точке 6 равно в, кроме того, подводится теплота из окружающей среды. Отводится теплота Х// с жидким продуктом и (1 — X) 10 из теплообменника АТЗ обратным потоком. Итак, уравнение имеет вид 6 + < о. с = X / + (1 — X) ю. Учитывая, что ю — ю = д т = СрАТт, уравнение теплового баланса можно переписать так [c.33]

Если потенциал микроэлектрода достаточен для протекания электрохимической реакции, то в первый момент времени после наложения э. д. с. электролиз вызывает изменение концентрации электрореагирующего вещества в очень тонком приэлектродном слое. А поскольку толщина диффузионного слоя еще мала, то обратно пропорциональная ей величина силы тока (см. уравнение 2) будет соответственно велика. По мере протекания электролиза концентрационные изменения распространяются в глубь раствора, т. е. толщина слоя б возрастает и сила предельного тока соответственно уменьшается. Через 3—5 мин после наложения э. д. с. предельный ток практически остается постоянным, очевидно при дтпм достигается какяя-то постоянная величина тол-щины слоя. По расчету Лингейна и Кольтгофа [4] в подобном случае б равна 0,25 мм. Таким образом, уменьшение тока во времени при работе с неподвижными электродами объясняется замедленным формированием диффузионного слоя у электрода. [c.116]

Далее, называя частицу (т, е. молекулу) единицей химического рассуждения (в смысле химической единицы), Менделеев говорит Частица дает понятие об атоме, о реакциях, о строении и сложении она же связывает химию с физикой и, следовательно, должна быть положена в основу в механике. Следовательно, те силы, которые действуют в частице, и должны быть подвержены механическому расследованию. Но предмет этот в своей подробности, в своих частностях или ближайшем изучении непременно должен быть сопряжен с бесконечным числом гипотез такого рода, из которых каждая гипотеза требует проверки, для того чтобы служить основанием для теории предмета. А потому, если быть наиболее осторожным, в этом предмете можно прилагать лишь одни основания механики к понятию о частице. А если так, то и третий закон Ньютона можно легко приложить к химическим соединениям.. . Если частица сложна, то в ней можно отличать части. Как они связаны Так ли, как веревка с двигателем камня, другим ли образом, — до этого нет дела. Конечно, там есть не веревка, а какие-то силы но во всяком случае связывают эти силы следовательно, есть действие одной половины частицы на другую, и, следовательно, действие одной половины частицы на другую должно быть равно взаимодействию этой последней на первую. Вот приложение аксиомы, которое непосредственно вытекает самым элементарным образом без всяких гипотетических представлений. А если это так, если действия одной части частицы на другую и обратно равны между собою, то, следовательно, химическое действие двух этих частей должно быть равно, т. е. они замещают друг друга. Вот и принцип замещения, т. е., другими словами, возьмем какую-ниб5 дь частицу, разделим ее умственно на две части во всяком случае эти части частицы действием друг на друга будут равны между собой и, следовательно, эти две части одной частицы в других случаях, если будет другая частица, то часть этой второй может стать на место части первой, а на место части первой — часть второй, и ничто не изменится и равновесие соблюдется, потому что эти частицы равны химически между собою и по механическому принципу должны действовать одинаково. Вот и принцип замещения (т. XV, стр. 564—565). [c.625]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология