Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Галогены электросродство

    При сравнении галогенов между собой в общем наблюдается очень правильная закономерность в их поведении. Так, отрицательное электросродство, т. е. стремление заряжаться отрицательно, как уже было сказано, непрерывно уменьшается от фтора к иоду. Как следствие из этого элементарный фтор вытесняет все другие галогены из их соединений с металлами хлор, напротив, разлагает только соединения с металлами брома и иода, а бром — только соединения иода. Лежащий в основе этой реакции процесс всегда заключается в переносе заряда от ионной формы вещества с меньшей электроотрицательностью к форме вещества с большей электроотрицательностью. [c.742]


    Наоборот, из галогенокислородных кислот и их солей, т. е. из соединений, в которых галогены положительно заряжены, элементарный иод вытесняет хлор и бром, а элементарный бром вытесняет хлор. Большему отрицательному электросродству соответствует меньшее стремление заряжаться положительно. Следовательно, уменьшение отрицательного электросродства проявляется у галогенов также и в положительном состоянии, однако в этом случае оно менее резко выражено, чем при переходе из электронейтрального состояния в состояние отрицательного иона. Реакция между элементарным иодом и хлорат-жоном гладко протекает при подходящих условиях  [c.829]

    Абегг и Бодлендер тесно связали понятие об электровалентности с периодическим законом Д. И. Менделеева . Авторы считали, что целесообразно принять за основание систематики неорганических веществ сродство элементов и радикалов к электричеству... Атомность (валентность.— Ю. С.) вернее всего определяется числом электрических зарядов, принимаемых атомом... Они показали, что в горизонтальных рядах периодической системы элементов происходит постепенное уменьшение сродства к положительному заряду и увеличение сродства к отрицательному заряду, так, что, например, литий — сильно электроположительный металл, а фтор — сильно электроотрицательный галоген находящийся же в середине этого ряда углерод имеет довольно индифферентный характер В вертикальных рядах с увеличением атомного веса наблюдается увеличение положительного электросродства, вследствие этого положение нейтральных (по отношению -Ь и —) атомов в последующих рядах сдвигается сравнительно с первыми горизонтальными рядами вправо. [c.334]


Смотреть страницы где упоминается термин Галогены электросродство: [c.304]    [c.743]   
Курс неорганической химии (1963) -- [ c.829 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.48 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.742 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Электросродство



© 2025 chem21.info Реклама на сайте