Галогены электросродство

При сравнении галогенов между собой в общем наблюдается очень правильная закономерность в их поведении. Так, отрицательное электросродство, т. е. стремление заряжаться отрицательно, как уже было сказано, непрерывно уменьшается от фтора к иоду. Как следствие из этого элементарный фтор вытесняет все другие галогены из их соединений с металлами хлор, напротив, разлагает только соединения с металлами брома и иода, а бром — только соединения иода. Лежащий в основе этой реакции процесс всегда заключается в переносе заряда от ионной формы вещества с меньшей электроотрицательностью к форме вещества с большей электроотрицательностью. [c.742]

Наоборот, из галогенокислородных кислот и их солей, т. е. из соединений, в которых галогены положительно заряжены, элементарный иод вытесняет хлор и бром, а элементарный бром вытесняет хлор. Большему отрицательному электросродству соответствует меньшее стремление заряжаться положительно. Следовательно, уменьшение отрицательного электросродства проявляется у галогенов также и в положительном состоянии, однако в этом случае оно менее резко выражено, чем при переходе из электронейтрального состояния в состояние отрицательного иона. Реакция между элементарным иодом и хлорат-жоном гладко протекает при подходящих условиях [c.829]

Абегг и Бодлендер тесно связали понятие об электровалентности с периодическим законом Д. И. Менделеева . Авторы считали, что целесообразно принять за основание систематики неорганических веществ сродство элементов и радикалов к электричеству... Атомность (валентность.— Ю. С.) вернее всего определяется числом электрических зарядов, принимаемых атомом... Они показали, что в горизонтальных рядах периодической системы элементов происходит постепенное уменьшение сродства к положительному заряду и увеличение сродства к отрицательному заряду, так, что, например, литий — сильно электроположительный металл, а фтор — сильно электроотрицательный галоген находящийся же в середине этого ряда углерод имеет довольно индифферентный характер В вертикальных рядах с увеличением атомного веса наблюдается увеличение положительного электросродства, вследствие этого положение нейтральных (по отношению -Ь и —) атомов в последующих рядах сдвигается сравнительно с первыми горизонтальными рядами вправо. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология