Хлор-ион от металлов

Состав и pH раствора. Точечная коррозия проявляется прежде всего в нейтральных или почти нейтральных растворах, содержащих ионы галогенов (особенно ионы хлора). Металлы, помещенные в сильнокислые растворы, подвергаются интенсивной равномерной коррозии. Необходимым условием возникновения точечной коррозии является наличие в коррозионной среде, помимо ионов хлора, окислителей (кислорода, Ре +, Си +, Нд2+ и др.). [c.443]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

Хлорид металла содержит 44,73% хлора. Металл образует карбонат, изоморфный карбонату бария. Какой это металл и какова его атомная масса [c.67]

Хлорид серебра переносят в тигель и заливают концентрированной соляной кислотой, после чего прибавляют палочку очень чистого цинка для восстановления соли до элементарного серебра, которое тщательно промывают водой до тех пор, пока промывные воды не перестанут давать положительной реакции на ион хлора. Металл растворяют в разбавленной азотной кислоте (1 1 по объему), затем прибавляют большой объем дестиллирован-ной воды и оставляют раствор, по крайней мере, на 12 час. Если присутствуют сурьма и висмут, то они при этом осаждаются. Раствор фильтруют и серебро снова осаждают небольшим избытком концентрированной соляной кислоты. После осторожного нагревания на водяной бане декантируют жидкость, находящуюся над осадком. К осадку добавляют разбавленную соляную кислоту (6н.), а смесь тщательно перемешивают. Осадку дают осесть и жидкость снова декантируют. Такая обработка повторяется несколько раз, после чего хлорид серебра отфильтровывают и промывают водой до тех пор, пока промывные воды не перестанут давать реакцию на ион хлора . Остаток снова обрабатывают концентрированной соляной кислотой и цинком. Влажное металлическое серебро отмывают от хлоридов и взвешивают. [c.9]

Хлорид серебра переносят в тигель и заливают концентрированной соляной кислотой, после чего прибавляют палочку очень чистого цинка для восстановления соли до элементарного серебра, которое тщательно промывают водой до тех пор, пока промывные воды не перестанут давать положительной реакции на ион хлора. Металл растворяют в разбавленной азотной кислоте (1 1 по объему), затем прибавляют большой объем дестиллирован-ной воды и оставляют раствор, по крайней мере, на [c.9]

Измельченный висмут в количестве 5—6 г помещают в первое колено четырехколенной трубки и, вытеснив воздух хлором, металл нагревают в токе хлора при 450—500°С [c.195]

Содержание гетероатомных соединений нефти и их состав в различных типах нефтей варьируют в широких пределах. Эти соединения являются коррозионноактивными и отрицательно сказываются на товарных характеристиках моторных топлив и экологии окружающей среды при применении топлив. Основная масса кислорода, серы, азота, хлора, металлов, связанная с различными углеводородными радикалами, концентрируется в высокомолекулярной части нефти, и только в результате ее переработки часть указанных элементов появляется в светлых нефтепродуктах. Пластовая вода, которая сопутствует нефти, всегда содержит коррозионноактивные компоненты — растворенные соли, преимущественно хлориды и гидрокарбонаты натрия, кальция, магния, меньше — карбонаты и сульфаты. [c.315]

Окислительное разложение значительно ускоряется при повышении температуры, наличии следов хлора, металлов пере- [c.182]

Примечание. Плотность и коксуемость масел, а также содержание в них фосфора, серы, хлора, металлов присадок и сульфат 10й золы ие регламентируются, но обязательно указываются в паспорте. [c.24]

Одиако, если принять периодическую таблицу как руководство, аргон не может существовать одни. Он должен быть одним из представителей семейства инертных газов — элементов с нулевой валентностью. Столбец, занимаемый этими газами, должен располагаться между столбцами, занятыми галогенами (хлором, бромом и г. д.) и щелочными металлами (натрием, калием и т. д.) валентность и тех, и других равна единице. [c.107]

В реакциях окисления хлором металлов главной подгруппы II группы М(к)+СЬ(г) =МСЬ(к) от бериллия к барию АЙ298 изменяется следующим образом [c.150]

Измельченный висмут массой 5—6 г поменяют в первое колено четырсхколеннои трубки и, пытсснпн во. ду.ч хлором, металл нагревают в токе хлора при температуре 450—500 °С (рис. 9) [c.213]

Лодочку с порошком ванадия помещают в стеклянную трубку, на выходе которой присоединен приемник для сбора УСЦ. В токе тщательно высушенного хлора металл нагревают до 300—350 °С. По окончании взаимодействия полученный V I4 подвергают фракционной перегонке в атмосфере хлора в цельнопаянной стеклянной аппаратуре, собирая фракцию, отгоняющуюся при 152—154 °С. Хлор, растворенный в V I4, удаляют путем попеременного замораживания жидкости и откачки выделяющихся газов. [c.1514]

Это металл висмут, который при сгорании на воздухе переходит в желтый оксид В120з. С хлором металл реагирует, превращаясь в ВЮ1д, а с азотной кислотой — в В1(КОз)з [c.224]

В зависимости от типа координации молекулы бутадиена на галогениде я-аллилникеля образуются либо цис-, либо транс-полимеры. Галогенид я-аллилникеля имеет два или одно вакантное координационное место, что выражается в координации бутадиена соответственно по двум или по одной двойной связи. Ионные комплексы, полученные из я-аллилникельгалогенидов и кислот Льюиса или путем расщепления бутадиеном слабых мостиковых связей хлор —металл в димерных я-аллилникель-хлоридах, по всей вероятности, имеют дополнительное место для двойной координации [84]. [c.275]

Процесс переработки отходов требует извести и воды. Диоксины, хлор, металлы, пластификаторы в ходе процесса не появляются. Также в процессе нет потоков жидких отходов, поскольку все потоки перерабатываются внзггри системы. В реакции между известью/известняком и хлористым водородом производится небольшое количество диоксида углерода. [c.345]

С водой взаимодействие происходит с воспламенением и взрывом.. При электролизе водных растворов на катоде выделяется не металл, а водород, так как он имеет больщее сродство к электрону. Современный промышленный метод получения этих металлов — электролиз расплавленных хлоридов. Из-за сильного электроположительного характера металлы с водородом образуют гидриды, где водород ведет себя как электроотрицательный элемент К+И",, КЬ+Н , Сз+Н . В струе хлора металлы подгруппы 1А самовоспламеняются и сгорают, излучая ослепительный свет. Взаихмодействие их с жидким бромом происходит с сильным взрывом. На воздухе они тотчас же окисляются, а рубидий и цезий способны к самовоспламенению. При этом образуются пероксидные соединения различного состава. Во влажной атмосфере металлы быстро тускнеют и покрываются коркой гидроксида, а при нагревании легко взаимодействуют с большинством неметаллов известны их интерметаллические соединения. Рассматриваемые элементы довольно легка теряют электроны при нагревании или освещении. Этим свойством пользуются при создании фотоэлементов и термоэмиттеров. Можно заметить, что все перечисленные свойства элементов подгруппы калия иллюстрировались на примере К, КЬ и Сз, а франций оставался как бы в стороне. Дело в то >л, что франций — радиоактивный элемент и является одним из самых короткоживущих. Сочетание двух качеств самого тяжелого активного металла с низкой ядерной устойчивостью создает большие трудности и препятствия в изучении этого элемента. Поэтому большинство его свойств выявлено экстраполяцией на основе сведений о поведении его аналогов но подгруппе. [c.281]

Оба эти процесса приводят к созданию хлорного барьера . Так как сродство большинства металлов к хлору больше, чем к кислороду, работа образования хлорида или слоя адсорбированного хлора будет больше. Поэтому МеС1ш или Ме С1да образуются при потенциалах менее положительных, чем соответствующие соединения с кислородом. Вследствие этого ионы хлора могут препятствовать образованию кислородного барьера. Но хлорный барьер не обладает защитными свойствами, так как большинство хлоридов хорошо растворимо в воде и не удерживается на поверхности металла. Эти свойства иона хлора делают его специфическим депассиватором. В присутствии ионов хлора металл труднее (при более высоких потенциалах) переходит в пассивное состояние и легче депассивируется. [c.594]

Ближайшими аналогами кремния, по периодическому закону, должны быть элементы нечетных рядов, потому что и З , как На, М , А1, находится в нечетном ряде [481]. Непосредственно за кремнием следует тот экасилиций, или германий Се = 72, которого свойства можно было предугадать (гл, 15, доп. 401) по периодическому закону ранее того (в 1871 г.), как проф. К. Винклер (1886) во Фрейберге (Саксония) открыл этот элемент в особой серебряной руде, названной арги-родитом [482] А СеЗ Легко восстановляемый (водородом и углем) при накаливании окиси и выделяемый из растворов цинком, металлический германий оказался серовато-белым, кристаллизующимся (в октаэдрах), хрупким, плавящимся (под слоем расплавленной буры) около 900°, уд. веса 5,469, легко окисляемым вес его атома 72,3, теплоемкость 0,076, как и следовало ждать для этого элемента по периодическому закону. Соответственно ему, двуокись германия СеО есть белый порошок, обладающий уд. весом 4,703 вода, особенно кипящая, растворяет эту двуокись (на 1 ч. СеО 247 ч, воды при 20°, 95 ч. при 100 ), приобретая явно кислую реакцию. Со щелочами она дает растворимые соли, в кислотах же мало растворима. В струе хлора металл дает хлористый германий [c.148]

Основной задачей структурного исследования хлорида дихлоро-быс-этилендиамина четырехвалентной платины PtEn2 l2] l2 являлось установление абсолютной конфигурации комплекса. Комплекс [Р1Еп2С12] имеет чыс-строе-ние в отношении атомов хлора. Металло-циклы имеют обычное гош-строение. Судя по рис. 16а, хелатные группы расположены в комплексе по правилу правого винта (рис. 166), а конформация самих циклов соответствует левому вращению (рис. 16в). Однако авторы обозначают конформацию как АКК. Связи Р1—Си в комплексе имеют длину 2,306(4) А, связи Р1—N лежат в интервале 2,047(15)—2,068(17)А среднее значение 2,057(6)А. Угловые искажения связаны с обычным уменьшением углов в этилендиаминовых циклах до 83—84°. [c.77]

Оба соединения изоструктурны СоС12-2НгО, исследованному ранее [55]. Цепочечная структура с мостиковыми атомами хлора. Металл окружен четырьмя атомами хлора, расположенными примерно в одной плоскости, и двумя молекулами воды, допол- [c.96]

При анализе аккумуляторной кислоты определяют серную кислоту, мышьяк, N2O3, прокаленный остаток , марганец, хлор, металлы осаждаемые сероводородом, железо, вещества, восстанавливающие перманганат калия, и цвет. [c.79]

Тяжелые металлы медленнее реагируют с хлором. Тем не менее даже золото образует Au lg. Более бурно хлор реагирует во влажном состоянии. По отношению к сухому хлору металлы вообще устойчивы, что позволяет хранить его в стальных баллонах. [c.345]

Для выброоов нефтепереработки и нефтехимик характерно большое разнообразив токсичных веществ. Особенно вредны такие вещества, как хлор, сероводород, моносксид углерода, ртуть, фв -нол, тиофос, ДДТ, многие металлы и органические соединения. Целый ряд токсичных веществ хииичвс. ие предприятия сбрасывают в больших количеотвах. например, диоксид серы, туман серной кислоты, хдор, хлористый водород, оксиды азота и др. [c.22]

Античные ученые, как известно, описали десять элементов, средневековые алхимики — четыре (см. гл. 4). В XVIII столетии были открыты такие газообразные элементы, как азот, водород, кислород и хлор, и такие металлы, как кобальт, платина, никель, марганец, вольфрам, молибден, уран, титан и хром. [c.92]

Вследствие очень высокой реакционной способности атома хлора хлористый металлил легко омыляется в металлиловый спирт. При смешении хлористого металлила с 10%-ным раствором едкого натра при 116° полное омыление достигается за 15 мин. При 200° реакция протекает практически мгновенно, побочным продуктом является диметаллиловый эфир. [c.171]

Реакционносиособный хлор-атом хлористого металлила реагирует в присутствии карбонила иикеля, давая хлористый никель и диметаллил (2,5-ди-метилгексадиеи-1,5) с температурой кипения 114,3° [51 [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология