Ряды в периодической системе элементов

Рис. 7-3. Полная форма таблицы периодической системы элементов. Если элементы выстроены в один ряд по возрастанию порядкового номера, как это показано в верхней части рисунка, повторяемость сходных химических свойств наталкивает на мысль о возможности построения периодической таблицы складной , длиннопериодной формы, показанной в нижней части рисунка. Все элементы можно подразделить на три категории по степени изменяемости их физических

Периодическая система химических элементов создана Д. И. Менделеевым в 1869 г. На форзацах представлена таблица Периодическая система элементов Д. И.Менделеева в современном виде. Химические знаки элементов расположены в клетках таблицы. В верхней части клетки указаны порядковые номера элементов цифры, стоящие рядом с химическим знаком элемента, обозначают атомные массы (по данным 1981 г.). Атомные массы приведены по углеродной шкале. В квадратных скобках даны массовые числа наиболее устойчивых изотопов. [c.9]

Так как скорость электрохимической коррозии металлов является функцией многих факторов, положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует однозначно его коррозионную стойкость, однако ряд закономерностей и периодически повторяющихся свойств можно проследить в этой системе и в отношении коррозионной характеристики металлов (табл. 45). [c.325]

Разделив все элементы иа периоды и располагая одн,н период под другим так, чтобы сходные ио свойствам и типу образуемых соединений элементы приходились друг под другом, Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов по группам и рядам. Эта таблица в современном виде, дополненная открытыми уже после Менделеева элементами, приведена в начале книги. Она состоит из десяти горизонтальных рядов и восьми вертикальных столбцов, или групп, [c.49]

В табл. 14 приведены температуры кипения хлоридов, расположенные по группам и рядам периодической системы элементов Менделеева. Из этой таблицы видно, что соли с преобладанием связей ионного характера (хлориды щелочных и щелочно-земельных металлов, хлориды магния, кадмия, цинка) обладают высокими температурами кипения. Хлориды с меньшей долей связей ионного характера и молекулярные соли - (П1—IV групп периодической системы элементов) напротив, характеризуются низкими температурами кипения. [c.70]

При рассмотрении строения истинных карбонилов пользуются понятием эффективного атомного номера (ЭАН), предложенным Сиджвиком [1]. ЭАН — это число электронов в конфигурации атома инертного газа, замыкающего тот ряд периодической системы элементов Д. И. Менделеева, где помещается данный металл. По Сиджвику, разность между ЭАН и атомным номером ме талла показывает количество электронов, которое необходимо приобрести металлу — акцептору у лигандов СО (доноров). Получив недостающие электроны, атом — комплексообразователь притягивает к себе соответствующее количество лигандов СО, об- [c.12]

Два последних ряда периодической системы элементов составляют /-элементы. В элементном состоянии все они металлы лантаноиды обозначают обычно общим символом 1л. [c.569]

Составьте таблицу строения электронных оболочек атомов элементов первых трех рядов Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Какова связь между электронным строением и положением элемента в Периодической системе [c.8]

Так как прн переходе к следующим элементам того же горизонтального ряда периодической системы элементов (А1, Si, Р, S и С1) заряды положительных ионов постепенно растут (от 4-3 у алюминия до +7 у хлора), а радиусы уменьшаются, то указанное выше направление изменений сохраняется и в дальнейшем именно, у каждой следующей в этом ряду гидроокиси [c.165]

Так как при переходе к следующим элементам того же горизонтального ряда периодической системы элементов Д. И. Менделеева (А1, Si, Р, S и С1) количество отдаваемых электронов постепенно увеличивается (от 3 у алюминия до 7 у хлора), а радиусы уменьшаются, направление изменений сохраняется отщепление ОН гидроокисью каждого следующего элемента становится все более трудны.м, а отщепление Н+ все более легким. Так, работа, необходимая для отрыва того и другого иона от молекулы А1(0Н)з приблизительно одинакова, этим и объясняются амфотерные свойства А1(0Н)з. [c.272]

Величина pH осаждения (растворения) гидроксидов и некоторые поляризационные и химические характеристики ионов элементов I группы шестого ряда периодической системы элементов. [c.246]

В люминесцентном анализе с успехом может быть использована флуоресценция неорганических комплексных соединений. Известно " , что комплексные соединения катионов металлов V, VII и IX рядов периодической системы элементов Д. И. Менделеева, имеюш,ие электронную оболочку 1з с анионами галогенов могут флуоресцировать, однако выход флуоресценции очень мал. Изучение влияния температуры на спектры адсорбции и эмиссии водных растворов этих соединений показало , что при понижении температуры наблюдается значительное возрастание квантового выхода флуоресценции. На- [c.153]

Числа 2, 8, 18 и т. д. сразу напоминают нам о числе элементов в различных рядах периодической системы элементов. [c.36]

Г и д р и д н ы й п р о ц е с с. Металлы четвертого ряда периодической системы элементов реагируют с водородом, образуя водородные соединения — гидриды , легко разлагающиеся при действии окислов металлов, которы е ими восстанавливаются. Этим процессом получают порошок кальция, титана и циркония. [c.160]

Элементы, находящиеся в первом основном ряду таблицы периодической системы элементов, как бор, углерод и азот, имеют по четыре электронных орбиты, которые могут быть использованы для образования связей. Они известны как 2s, 2рх, 2ру, 2pz — электронные орбиты. Каждая из орбит способна удерживать два электрона с противоположными спинами. Химическая связь (<г-связь) между двумя атомами образуется путем частичного перекрывания двух таких орбит, по одной от каждого атома, содержащих пару электронов противоположного спина. Так, нанример, атомы таких элементов, как бор, углерод и азот, имеющих суммарно по четыре орбиты, способны к образованию максимум четырех простых связей. [c.393]

Естественной основой сопоставления различных неорганических соединений и простых веществ, наиболее полно отражающей их химическое подобие, служит периодическая система элементов Д. И. Менделеева, а для органических соединений — гомологические ряды, в особенности гомологи, обладающие аналогичным строением (например, 2-метилалканы). [c.90]

Соединения элементов второго ряда периодической системы (в особенности Ве, а также О, С, Ы, В) проявляют меньщую однотипность с соответствующими соединениями своих аналогов по подгруппе. Так, между соединениями кислорода и серы однотипность нередко проявляется слабее, чем между соответствующими соединениями серы и селена. В меньшей степени это же относится к металлам третьего ряда (N3, Mg, А1). [c.91]

При недостатке данных для соединений строго однотипных с рассматриваемым можно использовать для сопоставления вещества менее однотипные, например аналогичные соединения элементов первого и второго рядов периодической системы или элементов другой подгруппы или другой (лучще смежной) группы. В таких случаях хорошие результаты дает метод двойного сравнения Этот метод основан на введении в расчет другой пары однотипных соединений, аналогичной рассматриваемой, и допущении, что температурная зависимость величин а или X в обеих парах соединений одинакова. Такой путь расчета требует исходных данных для большого числа веществ, но зато дает возможность получить более точные результаты (или использовать для сравнения менее однотипные вещества). [c.123]

Если данных для соединен йй, строго однотипных с рассматриваемым, недостаточно, на практике нередко возникает необходимость использовать для сопоставления свойств вещества менее однотипные, например соединения элементов второго ряда периодической системы (лития, бериллия, бора) или аналогичные соединения элементов, принадлежащих к другой подгруппе (и даже к другой группе) периодической системы, или первые члены гомологических рядов органических соединений. В таких случаях хорошие результаты получаются с помощью метода двойного сравнения (см. 19). [c.177]

Показано [ЗР, что адсорбционные свойства металлов по отношению к водороду находятся в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, на металлах 1 —10 рядов происходит атомарная и молекулярная хемосорбция, а на металлах И —14 рядов наблюдается только молекулярная адсорбция. При переходе от элементов 1 ряда к элементам 10 [c.20]

Нечто подобное случилось и с автором данной книги. При изучении курса "Общей химии" в институте я был восхищен той гармонией в природе, которую иллюстрирует Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. В то же время я обратил внимание на противоречия в табличном варианте представления этой сложной системы природы. Я задавал себе вопрос "Почему литий (Ы), который по порядковому номеру следует за гелием (Не), переносится в начало следующего ряда, а не размещается правее гелия Ведь это так очевидно Выходило, что он должен размещаться сразу в двух местах Но так не бывает", — думал я. [c.8]

Периодическая система элементов имеет семь периодов (десять горизонтальных рядов), из которых первый, второй и третий со- [c.9]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева кремний располагается в IV группе 3 ряду под порядковым номером 14. [c.5]

Во втором издании (1-е изд. вышло в 1979 г.) в описание ряда методик внесены изменения и уточнения приложение дополнено новыми таблицами. На форзацы помещены коротко- и длиннопериодный варианты периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Описаны лабораторные работы но изучению химических свойств элементов всех групп периодической системы. Работы основаны на современных представлениях о строении вещества и химической термодинамики. В каждой главе приведены контрольные вопросы и задачи. [c.2]

Общепринятой формой выражения периодического закона является периодическая система элементов. Химические элементы в системе расположены в порядке последовательного увеличения зарядов ядер их атомов (этим, как известно, и определяется атомный номер элемента) и тем самым в порядке возрастания числа электронов. Элементы в системе расположены рядами. Первые три ряда являются одновременно и первыми тремя периодами системы (они называются малыми периодами). Последующие периоды, начиная с четвертого, состоят из двух рядов и называются большими. Всего в системе семь периодов (последний еще не завершен) и десять рядов. Элементы, сходные по своим важнейшим характеристикам, образуют вертикальные столбцы, называемые группами всего в современной периодической системе элементов восемь групп (включая нулевую). [c.23]

Оболочечная структура электронных состояний атомов, следуюшая из законов движения электронов, объясненных квантовой механикой, была в некоторой степени предугадана замечательным русским химиком Менделеевым в 1868 г., т. е. задолго до появления квантовой механики, Менделеев открыл периодический закон химических элементов, который он выразил в виде таблицы апериодической системы элементов по группам и рядам . Периодическая система элементов Менделеева состоит из десяти горизонтальных рядов, которые составляют семь периодов, и девяти групп (вертикальных столбцов), в которых один под другим расположены сходные между собой элементы. Первоначальная таблица Менделеева содержала только восемь групп, так как инертные газы в то время не были еше известны. Произведенное Менделеевым размещение элементов в периодической системе оказалось полностью отражающим строение атомов, найденное современной квантовой механикой. Каждому периоду системы элементов Менделеева соответствует одна электронная оболочка в атоме. [c.361]

В первую очередь в асимметричной решетке затухают наиболее коротковолновые колебания, т. е. соответствующие фиолетовому цвету в этом случае вещество кажется окрашенным в цвет, дополнительный фиолетовому, — зеленовато-желтый. С увеличением асимметрии кристаллической решетки затухают колебания с последовательно увеличивающейся длиной волны, и вещество окрашивается в соответствующие дополнительные цвета желтый, оранжевый, красный, фиолетовый, синий, голубой, голубовато-зеленый и зеленый. Изменение цвета в направлении белый, зеленовато-желтый, оранжевый, красный, фиолетовый, синий, голубой, голубоватозеленый, зеленый и черный — называется понижением, или углублением, цвета. Изменение цвета в обратном направлении называется повышением цвета. Следовательно, при повышении асимметрии кристаллической решетки окраска вешества углубляется. У нескольких соединений, состоящих из одинаковых катионов и разных анионов одного вертикального ряда периодической системы элементов, окраска должна понижаться с повышением атомного веса аниона, так как повышение атомного веса аниона связано с увеличением его ионного радиуса, а следовательно, и с увеличением асимметрии решетки. Действительно, если сравнить галоидные соединения серебра, то цвет их понижается от Ag l к AgJ, переходя от белого через бледно-желтый к чисто-желтому. [c.64]

Такое же изменение цвета наблюдается и у ряда соединений, имеющих одинаковый анион и разные катионы, одного вертикального ряда периодической системы элементов. В этом случае изменение асимметрии кристаллической решетки, а следовательно и цвета, связано с понижением связи наружных электронов у элементов с большим атомным весом. Действительно, если взять ряд сернистых соединений 2п5, Сс15 и Н 5, то цвет этих соединений понижается с увеличением атомного веса катионов 2п5 — вещество белого цвета, Сс15 — желтого, а HgS— красного или черного. [c.58]

У такого элемент , как фосфор, принадлежащего к 3-ему ряду периодической системы элементов, доступны и (-орбитали, которые могут участвовать в образовании химических связей. зр -Гибриды, лежащие в основе связей наиболее устойчивых соединений фосфора, по-видимому, Б какой-то мере включают и я-связь, в образование которой вовлечены -орбитали. Это состояние может быть представлено при помощи структурных формул с тремя ординарными связями и одной двойной связью у атома фосфора, в то время как атом углерода в таком же состоянии гибридизации образует только а-связи (по этим соображениям некоторые авторы заменяют двойную связь у атома ( осфора ординарной). В соединениях трехвалентного фосфора и соединениях с координационным числом фосфора больше четырех л-связь обнаружена не была. Иными словами, доля п-ха-рактера связи уменьшается при переходе от координационного числа 4 к координационному числу 3, что указывает на закономерность, диаметрально противоположную существующей в случае углерода. Вследствие этого соединения с координационным числом фосфора 3 или больше 4 изображаются структурными формулами с ординарными связями. Большая устойчивость соединений фосфора, [c.55]

Абегг и Бодлендер тесно связали понятие об электровалентности с периодическим законом Д. И. Менделеева . Авторы считали, что целесообразно принять за основание систематики неорганических веществ сродство элементов и радикалов к электричеству... Атомность (валентность.— Ю. С.) вернее всего определяется числом электрических зарядов, принимаемых атомом... Они показали, что в горизонтальных рядах периодической системы элементов происходит постепенное уменьшение сродства к положительному заряду и увеличение сродства к отрицательному заряду, так, что, например, литий — сильно электроположительный металл, а фтор — сильно электроотрицательный галоген находящийся же в середине этого ряда углерод имеет довольно индифферентный характер В вертикальных рядах с увеличением атомного веса наблюдается увеличение положительного электросродства, вследствие этого положение нейтральных (по отношению -Ь и —) атомов в последующих рядах сдвигается сравнительно с первыми горизонтальными рядами вправо. [c.334]

Промежуточные соединения. Как указывалось выше, ряд затруднений при объяснении явлений гетерогенного катализа с точки зрения коллективных свойств электронов твердого тела, а также успехи в идентификации поверхностных адсорбированных соединений привели к возрождению чисто химических концепций в теории катализа, в обш,ем аналогичных первоначальной теории промежуточных соединений. Особое значение приобретают при этом индивидуальные свойства атомов и ионов в твердом теле, т. е. свойства, опредоляемые положением элемента в периодической системе элементов. Соответственно, как и в обш,ей теории химических реакций в.елика роль энергетических параметров самого превраш,ения. [c.30]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]

Периодическая система элементов. Риды элементоп, в пределах которых свойства изменяются последовательно, как, например, ряд из восьми элементов от лития до неона или от натрия до аргона, Менделеев назвал периодами. Ес.чи напии1ем эти два периода одни иод другим так, чтобы под литием находился нат])ий, а иод неоном — аргои, го получим следующее расположение элементов [c.49]

Не всякое сочетание протонов с нейтронами устойчиво. Ядра атомов более легких элементов устойчивы, когда число нейтронов примерно равно числу нпотонов. По мере увеличения заряда ядра относительное число нейтронов, необходимых для устойчивости, растет, достигая в последних рядах периодической системы значительного перевеса над числом протонов. Так, у висмута (ат. масса 209) на 8,3 протона приходится уже 126 нейтронов ядра более тяжелых элементов вообш е неустойчивы. [c.104]

Таким образом, в отличие от периодической системы элементов, ряд напряжений металлов ие яв [яется отражением общей закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю характеристику химических свойств металлов. Ряд напряжений характеризует лишь окислительио-восстаповительную способность электрохимической системы металл — ион металла в строго определенных условиях приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре 25°С и единичной концентрации (активности) ионов металла. [c.293]

Окислительно-восстановительный катализ заключается в облегчении электронных переходов в реагирующих молекулах за счет собственных электронов катализатора. Типичными для такого катализа являются металлические катализаторы и окислы металлов переменной валентности. Высокую каталитическую активность для ряда процессов имеют металлы VIII группы периодической системы элементов, а также Ag, u, Мо и др. [c.67]

Присутствие различных катализаторов, в большинстве случаев солей металлов, благоприятствует процессу абсорбции газообразных олефинов серной кислотой. Так, соли металлов восьмой группы периодической системы элементов, например цианистый никель, увеличивают скорость реакции [58] для олефинов, содержащих более трех углеродных атомов. Указывается [59] на применение в качестве катализаторов комплексных цианидов металлов. Ряд катализаторов перечисляется при описании приготовления индивидуальных эфиров. Можно повысить эффективность процесса абсорбции газообразных олефинов, сначала сжижая олефины под давлением, а затем обрабатывая их серной кислотой [60]. Чтобы получить наиболее высокий выход кислых эфиров, необходимо использовать серную кислоту минимальной концентрации, способной обеспечить присоединение кислоты к данному олефину, так как с возрастанием концентрации кисло ты значительно усиливаются процессы полимеризации, в особенности высших олефинов. Пропилен и бутилены [61] полиме-ризуются при действии концентрированной серной кислоты. Пропилен реагирует с 90—92%-ной серной кислотой, образуя 4-ме-тилнентен-1 [62], тогда как 98%-ная кислота полимеризует его в более высококинящие продукты [63]. При избытке концентрированной кислоты изобутилен и высшие олефины превращаются в сложную смесь углеводородов, в которой преобладают парафины и циклоолефины [64]. В присутствии сернокислых солей меди и ртути даже этилен превращается 95%-ной кислотой в смесь углеводородов различных классов [65]. [c.16]

Как пишет академик, до 1949 г. существовали различные непроверенные предположения и догадки, ставшие легендами. Для удовлетворения здорового любопытства коснемся и этого аспекта темы. Как отмечает Б. М. Кедров [3, с. 29] К числу легенд, получивших поддержку у ряда химиков, относилась следующая считалось, что свое открытие Менде-теев сделал, расположив сразу в единый ряд все элементы по величине атомных весов и обнаружив при этом периодическое повторение свойств элементов. А после этого, будто бы разрезал составленный им единый ряд на отдельные периоды и поместил их один над другим. В итоге получилась известная нам Периодическая система элементов . [c.42]

В приведенных примерах оба атома с неподеленными парами электронов (в примере А —атомы углерода и азота, а в примере Б — атомы азота и кислорода) в Периодической системе элементов находятся рядом, и поэтому различие их нуклеофильных свойств не так велико. Однако существуют нуклеофильные реагенты, н которых атомы с неподеленными пара.ми электронов ирннад.1ежат к (. дному и тому же периоду, и< нм холятся не м [c.102]

Рений проявляет некоторое сходство со своими соседями по периодической системе элементов (слева — вольфрам, справа— осмий). Как и марганец, рений образует соединения различных степеней окисления от —1 до +7. Из солей перрениевой кислоты НКе04 наиболее известны калиевая и аммониевая соли. В ряде соединений рения осуществляются связи М—М (разд. 36.11.1). [c.628]