Сравнение свойств галогенов как окислителей

Окислительная способность атомов и молекул галогенов сверху вниз в подгруппе уменьшается от фтора к йоду (Р С12- Вг2- 12), так как с увеличением радиуса атома способность галогена присоединять электроны уменьшается, т. е. уменьшаются неметаллические свойства галогенов. Фтор — самый сильный окислитель, так как атом фтора имеет наименьший радиус по сравнению с атомами других галогенов. [c.341]

Селен — типичный неметалл, взаимодействует с кислородом, галогенами и другими окислителями. С разбавленными кислотами-окислителями селен не реагирует, диспропорционирует при кипячении с растворами щелочей. У теллура по сравнению с селеном ярче выражены металлические свойства А. Полоний - металл. [c.276]

По своим химическим свойствам йод проявляет окислительную способность, но является более слабым окислителем по сравнению с другими галогенами [c.75]

СРАВНЕНИЕ СВОЙСТВ ГАЛОГЕНОВ КАК ОКИСЛИТЕЛЕЙ [c.99]

С - Вг -> Х ), так как с увеличением радиуса атома способность галогена присоединять электроны уменьшается, т. е. уменьшаются неметаллические свойства галогенов. Фтор — самый сильный окислитель, так как атом фтора имеет наименьший радиус по сравнению с атомами других галогенов. [c.371]

Эти вещества мы можем рассматривать как окислители, но с той же оговоркой по сравнению с неорганическими реакциями. Отличие заключается в том, что окисление и восстановление в органической молекуле относятся к определенному атому углерода, вступившему во взаимодействие, а не ко всей молекуле целиком, хотя явление химической индукции несомненно скажется на свойствах остальных атомов. Так, например, реакцию металепсии, т. е. непосредственного соединения углеводорода с галогеном, можно квалифицировать как окисление углеродного атома [c.452]

Главная подгруппа элементов VII группы (подгруппа галогенов). Характерная особенность подгруппы состоит в том, что атомы галогенов по сравнению с атомами других элементов содержат максимальное число валентных электронов — 7, причем все они застраивают внешней энергетический уровень. Конфигурация пр" , где п — главное квантовое число уровня и одновременно номер периода, к которому принадлежит данный галоген. Такая ситуация создает у атомов галогенов мощное аттракционное поле и резко повышает электронофильность элементов. Отсюда у них отчетливо выраженные электроноакцепторные свойства, что среди галогенов в максимальной степени проявляется у фтора. Его атомы к тому же в своей оболочке содержат минимальное число электронных слоев, экранирующих поле ядра — это единственный слой, отвечающий энергетическому уровню К (ге-лийная подоболочка). Так, фтор — ярко выраженный неметалл, очень энергичный окислитель (правда, с ним конкурируют некоторые частицы, находящиеся в высших степенях окисления, например некоторые фторсодержащие соединения инертных элементов — гл. 27, 2, а также электрический ток на аноде). [c.480]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология