Бора трифторид с азотной кислотой

Бор — весьма активный элемент, не встречающийся в природе в свободном виде. Элементарный бор восстанавливается из борного ангидрида магнием (и алюминием), причем образуются также бориды магния 3. В воздухе загорается при 700°, образуя борный ангидрид В2О3. Выше 900° бор соединяется с азотом, образуя нитрид бора BN, имеющий высокую тугоплавкость (плавится под давлением выше 3000°). При нагревании до 2500° смеси В2О3 (или В) с углем без доступа воздуха образуются черные кристаллы карбида бора (плотностью 2,52 г/см ). Карбид бора устойчив в азотной кислоте, в хлоре и в кислороде до 1000° при сплавлении со щелочами в присутствии воздуха — разлагается. Карбид бора ВеС по твердости близок к алмазу, а В4С и В3С — тверже алмаза. Бориды металлов тоже обладают большой твердостью так, борид хрома в смеси с железом является наплавочной смесью, придающей поверхности стальных изделий повышенную износоустойчивость Трифторид бора ВРз образуется при взаимодействии В2О3 и HF в присутствии концентрированной серной кислоты или при нагревании до 500° тетрафторбората бария Ва(Вр4)2- Трифторид бора — газ (кипит при —100,4°, плавится при —127,1°), хорошо растворимый в концентрированных серной, азотной, фосфорной кислотах а также в органических растворителях. В воде разлагается, образуя борную и тетрафтор-борную кислоты [c.200]

Так как нитрогруппа сильно дезактивирует ядро, реакцию проводят при нагревании примерно до 90—110°С. Вторая нитрогруппа вступает преимущественно в мета- положение. ж-Динитробензол можно получить также нитрованием нитробензола дымящей азотной кислотой, насыщенной трифторидом бора ВРз при 80°С. Тринитро-бензол образуется из ж-динитробензола с большим трудом даже при применении дымящих азотной и серной кислот при 110°С. [c.92]

Кислоты неорганические. Азотная кнслота. Борная кислота. Броыистоводород-ная кислота. Бромистый водород. Йодная кислота. Ионообменные смолы. Полифосфорная кислота. Серная кислота. Соляная кислота. Фосфорная кислота. Фтористый водород. Фтористый водород — бора трифторид. Хлориридневая кислота. Хлористый водород. [c.665]

Получение. Первоначальная методика [1] включает взаи.модей-ствие азотной кислоты, фтористого водорода и трифторида бора в нитро.метане. Однако смесь азотной кислоты и нитрометана взрывчата. Чтобы избежать этой опасности, Ола и Кун [2] разработали модифицированную методику с использованием в качестве растворителя хлористого метилена. Трехгорлую полиэтиленовую колбу объелюм I л снабжают короткой вводной трубкой для подачи азота и длинной — для газообразного трифторида бора, осушительной трубкой и магнитной мешалкой, охлаждают смесью льда и соли и продувают сухим азотом. При слабом токе азота и перемешивании в колбу загружают 400 мл хлористого метилена, 41 мл красной (содержаш,ей NOj) дымяш,ей азотной кислоты и 22 мл охлажденного жидкого фтористого водорода. Затем при перемешивании пропускают 136 г (2 моля) газообразного трифторида бора из баллона, укрепленного на весах первый моль BFg поглощается в течение около 10 мин, второй — в течение 1 час. Смесь оставляют под азотом на охлаждающей бане на 1,5 час, затем взбалтывают и суспендированный продукт отделяют на воронке Бюхнера с пористым стеклянным фильтром, смывая его двумя порциями по 50 лм нптрометана. Собранный Н. б. промывают двумя порциями по 100 мл нитрометана и двумя порциями по 100 мл хлористого метилена. [c.336]

Тетрафтороборат нитрония может быть получен действием на дымящую азотную кислоту безводного фтороводорода и трифторида бора в нитрометане [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология