Бора нитрид

Бора нитрид кубический 6 IV [c.168]

Для бинарного соединения азота с бором — нитрида бора — известны в основном две модификации. Одна из них может быть получена синтезом из элементов. Однако синтез осуществляется трудно, требуется температура выше 1200 °С. Поэтому так называемый [c.143]

БОРА НИТРИД BN. При обычных условиях устойчива графитоподобная а-модификация т. пл. ок. 3000°С С 19,71 ДжДмоль-К) 81 кДж/моль, [c.300]

Бора нитрид гексагональный Бора нитрид кубический Вольфрама силицид [c.311]

Бора нитрид Мд (0.1). Си (0.3), А1 (0,4), Мп, 51 (I). № (3), Сг, Ре (4), Т1, 2г (30). Атмосфера аргона, пост. т. 15 а, 40 сек и 20 а. 35 сек [395]. [c.374]

Основные положения, выработанные на этом пути, следующие сожжения борорганических веществ, имеющих в своем составе элементы В, С, Н, О, N (все или часть), с низким (5—12%) содержанием бора следует производить без использования вспомогательных горючих веществ. Подбором условий сожжения достигается высокая степень сгорания, при которой продукты неполного сгорания имеют простой состав (свободные бор и углерод — графит, карбид бора, нитрид бора) неполнота сгорания учитывается в результатах опытов специальной поправкой. При правильно выработанной продолжительности главного периода опыта получающийся оксид бора полностью превращается в борную кислоту последняя частично растворяется в воде, имеющейся в калориметрической бомбе растворение борной кислоты учитывается поправкой. [c.16]

Таким образом, у бора достаточно высоки акцепторная способность и стремление к достройке 5/ -состояний до s/j -состояний, благодаря чему в определенных условиях происходит разрыв связей в молекулярном азоте и передача электронов на образование s/7 -состояний бора. Нитрид бора имеет высокую температуру плавления — 3000" С (под давлением азота), высокую устойчивость против окисления и воздействия различных агрессивных сред и легко диссоциирует. [c.82]

Для защиты заготовок от влияния агрессивных примесей в газовой среде и более равномерного прогрева применяли следующие засыпки графитовую крупку, нитрид бора, нитрид кремния, окись алюминия и нитрид бора с кремнием. [c.122]

Нитрид бора, нитрид кремния и сплавы на их основе целесообразнее использовать в виде монолитных изделий, изготовленных прессованием или шликерным литьем с последующим спеканием заготовок. [c.180]

Нитриды, карбиды, бориды. Нитриды, карбиды, бориды переходных -элементов середин больших периодов по свойствам блис -ки между собой. В структурном отношении они представляют продукты внедрения атомов неметаллического элемента (Ы, С, В) в пустоты решеток -металлов. Как правило, такие продукты не имеют строгого стехиометрического состава. Наиболее характерны составы, близкие к формулам МХ и МХг (особенно для небольшого атома бора). Нитриды, карбиды и бориды по внешнему виду, электропроводности и теплопроводности, как правило, похожи на металл. Иногда их электропроводность выше электропрс-водности чистого Металла. Например, электропроводность 2гВг л НВг Б 10 раз превышает электропроводность чистых металлоЕ. Они химически довольно инертны, характеризуются высокой твер- [c.502]

К ковалентным Н. относят бора нитрид, кремния нитрид. а также алюминия нитрид, Н. галйия (см. Галлий) я индия (InN, кристаллич. рещетка гексагональная, т. пл. 1200 °С, A-iup —17,2 кДж/моль). Ковалентные Н.-диэлектрики полупроводники с широкой запрещенной зоной. [c.258]

БОРА НИТРИД BN, 1фист. а-форма подобна по структуре графиту. 0-форма [боразон, < л > 3200 С (с разл.)] — алмазу (образуется из а- рмы выше 1350 С и давл. 6200 МПа) по твердости близок к алмазу. Получ. взаимод. В или ВаОз с NHa в присут. угля или Mg при 2000 °С. Примен. а-форма — для получ. высокоогнеупорных материалов и термостойкого волокна, полупроводник, сухая сма.зка для подшипников, обогащенный изотопом В — поглотитель нейтронов в ядерных реакторах р-форма — сверхтвердый абразивный материал. [c.79]

НИТРИДЫ, соедввевия азога с более электроположит. элементами. Кристаллич. в-ва. Большинство Н. неметаллов — диэлектрики и полупроводники. Н. щел. металлов — диэлектрики, большинство при нагрев, разлаг. без плавления, окисл. на воздухе, гидролизуется водой с образованием гидроксидов металлов и- NHa. И. щел.-зем. металлов и РЗЭ плавятся без разложения выше 1500 С, окисл. на воздухе, разлаг. водой с выделением NH3. И. переходных металлов IV — V групп — металлоподобщле соед., обладают сверхпроводимостью, высокой твердостью, плавятся без разложения при температурах до 3000°С, химически устойчивы. См., например. Алюминия нитрид. Бора нитрид. Кремния нитрид. Титана нитрид. [c.381]

ПИРОМАТЕРИАЛЫ (от греч. лир -огонь) — материалы, получаемые в результате химической кристаллп.за-ции нз газовой фазы прп повышенных т-рах. П. подразделяют на пиролитические, образующиеся при термической диссоциации газообразных соединений, и газофазные (реакции ме к-ду двумя и более соединениями). Их получают в виде покрытий (см. Газофазные покрытия), композиционных материалов и порошков. Практически все хим. элементы, большинство важнейших тугоплавких соединений п мпогие вещества с особыми фпз. св-вами получают в виде П. Различают П. углеродные (важнейшие сажа, пирографит, эпитаксиальные слои на алмазах) металлические (важнейшие йодидные титан, цирконий и гафний, фторидные — вольфрам, карбонильные — железо, никель, молибден и вольфрам) тугоплавкие (важнейшие карбиды титана, вольфрама, ниобия, тантала, кремния и бора, нитриды титана, ниобия, алюминия и бора, окислы алюминия, циркония, титана, крем- [c.177]

На С. порошков окислов существенное влияние оказывают структурные закансии, обусловленные нестехио-метричностью состава. Наихудшая С. порошков — как простых веществ (углерода, кремния, германия), так и соединений (карбида кремния, нитрида бора, нитрида кремния и др.), у которых преобладает ковалентная связь. Порошки этих веществ, как правило, не спекаются без приложения внешнего давления (горячего прессования). С. существенно улучшают введением активирующих добавок. Так, спекание вольфрамовых и молибденовых порошков активируют добавкалш металлов VIII группы периодической системы элементов, спекание норошка глинозема — добавками окиси магния. [c.421]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.143 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.629 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.629 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.606 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.0 ]

Гетероциклические соединения и полимеры на их основе (1970) -- [ c.266 , c.390 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология