Селена двуокись как окислитель

Селен — аналог серы. Так же, как и серу, его можно сжечь на воздухе. Горит синим пламенем, превращаясь в двуокись ЗеОз. Только ЗеО . не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту Зе02Н2О-> НгЗеОз — ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на нее сильным окислителем (например, НСЮд), получают селеновую кислоту Н23е04, почти такую же сильную, как серная. [c.132]

Превращение алифатических 1,2-дикетонов в красные или оранжевые никелевые соли 1,2-диоксимов, описанное в разделе 2, может быть использовано также для обнаружения оксометиленовых соединений, так как смежная с СО-группой Hj-rpynna может быть окислена в СО-группу. Подходящим окислителем является двуокись селена , д ом образуется элементарный селен. [c.281]

Селен и теллур при обыкновенных условиях не окисляются кислородом, но при высокой температуре сгорают, образуя селенистый еОг и теллуристый ТеО ангидриды. В отличие от двуокись селена ЗеОа и двуокись теллура ТеОз— сильные окислители, легко восстанавливающиеся до свободных 5е и Те. При растворении в воде ЗеО и ТеОг образуют слабые кислоты — селенистую и теллуристую [c.221]

В четырехвалентном состоянии сера, селен и теллур могут быть и восстановителями (R " —2e = R ) и окислителями (R + +4e =R). Чаще используются их восстановительные свойства. Обычно применяется двуокись серы (сернистый газ >или сульфит натрия. [c.282]

Селен реагирует с углеводородами при более высокой температуре, чем сера, и в соответствии с этим для получения селенофенов требуется более высокая темперагура, хотя двуокись селена более сильный окислитель, чем двуокись серы. [c.184]

При нагревании на воздухе или в кислороде сера и селен сгорают синим, а теллур — зеленовато-синим пламенем с образованием двуокисей. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Двуокиси селена и теллура при обычных условиях — белые кристаллические вещества они ядовиты. ЗОг и ЗеОг растворимы в воде, ТеОг — очень плохо. Будучи кислотными оксидами, они при растворении в воде образуют соответственно сернистую, селенистую и теллуристую кислоты. ТеОг проявляет амфотерные свойства. Сернистая кислота — кислота средней силы, селенистая и теллуристая — более слабые. В противоположность производным серы (IV) (50г, НгЗОз, МаНЗОд), для которых характерны восстановительные свойства, ЗеОг, ТеОг, НгЗеОз, НгТеОз (и их соли) проявляют окислительные свойства. Но сильными окислителями они могут быть сами окислены до степени окисления +VI. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология