Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кислота слабые

    При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]


    В 0,01. н. растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно а) кислота слабая б) кислота сильная  [c.139]

    Титрование слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) [c.270]

    Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония NH4 представляет собой сопряженную кислоту основания NH3. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты  [c.221]

    При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 155) точка эквивалентности отвечает уже не нейтральной среде, а сме щается в сторону более высоких pH, тем более высоких, чем слабее кислота. Потенциометрическое титрование и в этом случае дает возможность достаточно четко определить положение эквивалентной точки. Титрование слабой кислоты слабым основанием (не показано) дает значительно более пологий ход кривой, и точка эквивалентности выявляется недостаточно резко. [c.443]

    Эти вычисления показывают, что приемлемый результат часто можно получить сравнительно простым способом, именно пренебрегая образованием молекул слабой кислоты. Рассмотренные вычисления иллюстрируют также значения величин констант ионизации слабых кислот, соли которых мы осаждаем. Чем они меньше, т. е. чем кислота слабее, тем больше значение pH нужно создать для достижения практически полного осаждения данных солей. С другой стороны, чем меньше ПР осадков, тем для их количественного выделения потре- [c.89]

    В слабой кислоте лишь малая часть молекул диссоциирует на водород-ионы и анионы ббльшая часть молекул кислоты остаются в растворе недиссоциированными. Азотистая кислота слабая. Уравнение реакции, происходящей в растворе азотистой кислоты  [c.427]

    Хлорноватистая кислота слабая (см. табл. 21). [c.290]

    Поскольку титрование с метиловым оранжевым заканчивается при pH 4, в растворе по окончании титрования будет присутствовать избыточная СНзСООН. А так как это кислота слабая, она вызовет НАп-ошибку. Тогда можно написать  [c.290]

    Поскольку обе кислоты слабые и титрование ведется сильным основанием, получаемые соли можно считать полностью диссоциированными, поэтому сумма концентраций [АГ 1-1-[Ап] равна концентрации всего основания, введенного к данному моменту в раствор. [c.502]

    При титровании слабой кислоты слабым основанием в водной среде кривая титрования не имеет вертикального участка и проходит эквивалентную точку ири значении pH, зависящем от соотношения силы кислоты и основания, но в общем недалеко от pH = 7. Подобное титрование, как и описанное выше титрование очень слабой кислоты, требует специально приготовленного для каждого отдельного случая эталона. [c.507]


    Кремневые кислоты слабее угольной, они выпадают в осадок при действии СО2 на растворы силикатов. Соли кремневых кислот сильно гидролизуются. Это одна из причин разрушения силикатов в природе, [c.373]

    Титрование слабой кислоты слабым основанием  [c.179]

    Угольная кислота представляет собой слабую кислоту, поскольку она отдает протоны в раствор только частично в водном растворе этой кислоты содержится смесь карбонат- и гидрокарбонат-ионов, а также небольшое количество недиссоциированной угольной кислоты. В отличие от этого серная кислота является сильной кислотой, так как в водном растворе она полностью теряет первый из двух имеющихся у нее ионов Н. (Кислотноосновные равновесия подробно рассматриваются в гл. 5.) Азотная и хлористоводородная кислоты-самые распространенные сильные кислоты, а фосфорная кислота-слабая. Органические кислоты, например муравьиная и уксусная, высвобождают протон из своих карбоксигрупп —СООН [c.81]

    При экстраполяции к атмосферному давлению, выходы метанола и метилформиата стремятся к нулю. Концентрации формальдегида и муравьиной кислоты слабо зависят от давления. [c.167]

    Уксусная кислота слабая. Константа ее диссоциации 1,75-10 . Образует многочисленные растворимые в воде соли (ацетаты) и этерифицируется спиртами с получением сложных эфиров. Уксусная кислота обладает высокой коррозионной активностью по отношению ко многим металлам, особенно в парах и при температуре кипения, что необходимо учитывать при выборе материалов для аппаратуры. В ледяной кислоте стойки как на холоду, так и при температуре кипения, алюминий, кремнистый и хромистый чугуны, некоторые сорта нержавеющей стали, но разрушается медь. Техническая уксусная кислота обладает большей коррозионной активностью, которая усиливается в контакте с воздухом. Из неметаллических материалов стойки по отношению к уксусной кислоте специальные сорта керамики и эмали, кислотоупорные цементы и бетоны и некоторые виды полимерных материалов (полихлорвиниловые и фенолальдегидные пластмассы). Ингибитор коррозии в растворах уксусной кислоты — перманганат калия. [c.309]

    Давление в процессе конденсации обычно не превышает 2 ати и практически не оказывает влияния на конструкцию аппаратуры. -Аппараты, применяемые для конденсации в присутствии серной кислоты, рассчитывают лишь на давление 2—3 а/ли, создаваемое в них при эвакуации реакционной массы сжатым воздухом. По коррозионному воздействию ингредиенты, участвующие в процессе конденсации, соответствуют концентрированной серной кислоте, слабо действующей на черные металлы, которые и применяются для изготовления реакторов рассматриваемого типа. [c.347]

    Из кислородсодержащих производных наиболее сильные агенты — ангидриды, в которых атомы кислорода связаны с электроноакцепторными группами. Сами кислоты слабее, так как они частично диссоциированы на ионы. Кроме того, кислота в первую очередь реагирует с хлоридом алюминия, образуя соль (77), в которой еще в большей степени, чем в кислоте, проявляется +Л1-эффект атома кислорода. [c.389]

    Можно ли считать воду слабой кислотой, слабым основанием  [c.72]

    Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2504 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10- —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.243]

    Растворимые в воде соли, образованные сильными гидроксидами и слабыми кислотами, слабыми гидроксидами и сильными кислотами, слабыми гидроксидами и слабыми кислотами, гидролизуются [c.36]

    Уксусная кислота — слабый электролит, поэтому расчет производят по формуле рН= 1/2(р/(а + рСа). По табл. 87 находим значение Ка = 1,74-10 , отсюда [c.145]

    Сильная кислота Сильный гидроксид Слабая кислота Слабый гидроксид Смесь растворов слабой кислоты и ее соли (кислотный буферный раствор) [c.146]

    Синтез фреона удалось значительно упростить применением вместо дорогой и трудно,регенерируемой фтористой сурьмы более дешевой безводной плавиковой кислоты. Плавиковую кислоту в виде 100%-ного продукта получают, пропуская фтористый водород (выделяющийся под действием серной кислоты на плавиковый щпат и содержащий 5% воды, некоторое количество четыреххлористого кремния и двуокиси серы) в холодную серную кислоту. При этом фтористый водород и вода абсорбируются, в то время как двуокись серы и четыреххлористый кремний не поглощаются. Из приблизительно 50%-ного раствора фтористого водорода в серной кислоте слабым нагревом отгоняют 100%-ную плавиковую кислоту, ожижаемую (т. кип. 19,54°) в конденсаторе [170]. [c.211]

    Поскольку НАп — кислота слабая и в присутствии соли, образовавшейся при ее титровании, практически неионизированная, величина [НАп] равна общей коицеичрации свободной кислоты в растворе, а величина Ап ] — концентрации соли. Но каждая грамм-молекула соли образуется в результате нейтрализации грамм-молекулы кислоты. Следовательно, отношение [НАп] [Ап ] можно рассматривать как отношение концентрации неоттитрованной части кислоты к оттитрованной ее части и считать его мерилом величины кислотной ошибки титрования. Заметим далее, что [Н+] = Ю , а /(нап = 10-г , из приведенного выше уравнения находим  [c.288]


    Из кислых растворов возможно даже выделение цинка (f = = —0,76 в) вследствие высокого перенапряжения на нем водорода (—0,75 в). Однако при значительной концентрации Н --ионов осаждение цинка не будет полным. Осаждение становится более полным при уменьшении концентрации кислоты илн, еще лучше, при замене сильной кислоты слабой. Например, хорошие результаты получают при определении цинка в присутствии ацетатной буферной смеси СН3СООН-f Ha OONa, создающей в растворе pH л 6, т. е. концентрацию Н+-ионов порядка 10 г-ион/л. В этих условиях окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н Нг понижается до величины  [c.435]

    Степень и характер основно-кислотной ионизации в системе из двух соединений водорода (I) зависят от их донорно-акцепторной активности. Так, в ряду HF—Н2О—H3N в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у Н3N больше (9,3 эВ), чем у Н2О (7,9 эВ), кислоты, слабые в водных растворах, в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, H N в воде — очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как HNOa в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.134]

    Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита  [c.95]

    Большую часть аммиака перерабатывают в азотную кислоту (слабую, концентрированную, особо чистую), из которой получают азотнокислые соли — полупродукты, используемые для производства синтетпческих красителей, лекарственных веществ и многих продуктов органического синтеза. [c.5]

    Как уже говорилось, иейтрализация любой сильной кислоты любым сильным основанием сопровождается одним и тем жо тепловым эффектом, так как она сводится к одному и тому же процессу — образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксид-нона. Однако при нейтрализации сильной кислоты слабым основанием, слабой кислоты сильным или слабым основанием тепловые эффекты различны. Напиптем иопно-молекуляр1н.1е урав-непня подобных реакций. [c.248]

    При титровании сильного основания слабой кислотой электропроводность после достижения минимума возрастает очень слабо, так как при избытке малодиссоциированной кислоты в растворе появляется небольшое количество свободных ионов, которое не может сильно увеличить электропроводность. Поэтому eefBb ВС располагается в этом случае почти горизонтально. Подобные же соотношения имеют место при титровании сильной кислоты слабым основанием. [c.413]

    Стеклоэмали, помимо улучшения внешнего вида, эффективно защищают метал-л от коррозии во многих средах. Можно подобрать такой состав эмали, состоящей в основном из щелочных боросиликатов, что она будет устойчива в сильных кислотах, слабых щелочах или в обеих средах. Высокие защитные свойства эмалей обусловлены их практической непроницаемостью для воды и воздуха даже при довольно длительном контакте и стойкостью при обычных и повышенных температурах. Известно о случаях их применения в катодно защищенных емкостях для горячей воды. Наличие пор в покрытиях допустимо при их использовании совместно с катодной защитой, в противном случае покрьггие должно быть сплошным, причем без единого дефекта. Это означает, что эмалированные емкости для пищевых продуктов и химических производств при эксплуатации не должны иметь трещин или других дефектов. Основными недостатками эмалевых покрытий являются чувствительность к механическим воздействиям и растрескивание при термических ударах. (Повреждения иногда поддаются зачеканиванию золотой или танталовой фольгой.) [c.243]

    По вопросу о взаимном влиянии полярных компонентов масел на адсорбцию их различными адсорбентами в литературе имеется мало сведений. Из практики известно, что нафтеновые кислоты слабо адсорбируются и препятствуют адсорбции смолистых веществ. Это также было показано в работах Н. И. Черножукова совместно с А. М. Гутцайтом [81] при изучении адсорбционной очистки масел различного происхождения. На рис. 67 приведены кривые изменения кислотности и цвета бакинского и эмбен-ского машинных дистиллятов в зависимости от степени очистки их отбеливающей землей (флоридином). [c.246]

    Кроме того, ее можно получить из ацетилена по реакции Кучерова (см. с. 87) или окислением этилового спирта. Уксусная кислота — слабая кислота, ее р/Са = 4,75. Она довольно широко используется в химической промышленности при производстве ацетатного щелка, красителей, сложных эфиров, ацетона, хлоруксусной кислоты, уксусного ангидрида, солей и т. д. Применяется в пищевой промышленности, а также в органическом синтезе (например, в качестве ацилирующего агента). [c.150]


Смотреть страницы где упоминается термин Кислота слабые: [c.71]    [c.372]    [c.117]    [c.144]    [c.416]    [c.67]    [c.67]    [c.282]    [c.28]    [c.57]    [c.360]    [c.53]    [c.57]    [c.41]    [c.150]   
Химия (1978) -- [ c.339 , c.345 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Автоматизация производства слабой азотной кислоты

Азотная кислота разбавленная слабая

Азотная кислота слабая

Азотная кислота, производств разбавленной слабой

Активности ионов Н и ОН в растворе слабой одноосновной кислоты

Активности ионов Н и ОН- в растворе слабой одноосновной кислоты в присутствии соли, содержащей одноименный анион

Анализ смесей кислот и солей слабых оснований методом кондуктометрического титрования

Анализ смесей кислот и солей слабых оснований, смесей оснований и солей слабых кислот

Анализ смесей оснований и солей слабых кислот методом хронокондуктометрического титрования

Буферная система, содержащая слабую кислоту и ее соль

Вейсса диссоциации слабых кислот

Вейсса ионизации слабых кислот

Влияние замены сильной кислоты на слабую

Влияние сильных кислот или сильных оснований на степень электролитической диссоциации слабых электролитов

Водорода ион, концентрация в растворах слабых кислот

Водорода ион, концентрация в растворах слабых кислот окислении

Водородный показатель слабых кислот или оснований

Вывод уравнения объемных кинетических волн, наблюдающихся при полярографировании солей слабых кислот в небуферных растворах

Высокочастотное кондуктометрическое титрование смеси сильной и слабой кислот

Вычисление pH растворов слабых кислот и оснований

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах слабых кислот и оснований

Вычисление константы гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

Вычисление концентрации и активности ионов Н и ОН в растворе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

Вычисление концентрации и активности ионов Н и ОН- и степени гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием

Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований

Гидролиз аниона слабой кислоты

Гидролиз кислых солей слабых кислот

Гидролиз при помощи солей слабых органических кислот

Гидролиз со слабой кислоты

Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми многокислотными основаниями (катионами многовалентных металлов)

Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и многоосновными слабыми кислотами

Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами

Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания

Гидролиз соли слабой кислоты

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания

Гидролиз соли, содержащей катион слабого основания и анион слабой кислоты

Гуггенгейма, таблица слабых кислот, таблица

Диссоциации слабых кислот и основа ний

Диссоциация двухосновной кислоты, сильной по первой ступени и слабой по второй

Диссоциация слабых кислот

Диссоциация слабых кислот в растворах солей

Диссоциация слабых кислот и оснований

Диссоциация слабых кислот и рекомбинация ионов

Диссоциация электролитическая слабой кислоты

Жидкие равновесие слабых и сильных кислот

Значения pH растворов слабых кислот и оснований

Изменение pH раствора слабой кислоты (или слабого основания) при добавлении их соли

Индикаторы как слабые кислоты

Индикаторы слабые кислоты и основания

Ионизация слабой кислоты

Ионное произведение воды. Вычисление pH растворов сильных и слабых кислот и оснований

Катализ слабыми кислотами

Кинетические токи, ограниченные скоростью рекомбинации анионов слабых кислот

Кислота слабая неконцентрированная

Кислотность алкинов. Очень слабые кислоты

Кислоты водородные слабые, усиление

Кислоты кислородные слабые

Кислоты разделение слабых и сильных

Кислоты слабые, кислотность

Кислоты слабые, он еделение

Кислоты слабые, определение

Кислоты слабые, осаждение их солей

Кислоты слабые, показатели титрования

Кислоты слабые, растворы

Кислоты слабых аммиаком

Кислоты слабых сильными основаниям

Кислоты слабых слабыми основаниям

Комплексные соединения металлов с анионами слабых кислот

Комплексы металлов слабых кислот

Комплексы слабых кислот

КонСтанта слабых кислот и оснований

Кондуктометрическое титрование растворов 1) сильной кислоты, 2) слабой кислоты и 3) их смесей

Кондуктометрическое титрование слабой кислоты

Константа Ван-дер-Ваальса слабых кислот

Константа диссоциации иона слабой кислоты, электрометрическое определение

Константа диссоциации слабой кислоты, электрометрическое определение

Константа кислотности ирН растворов слабых кислот

Константа слабых кислот и основани

Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при

Константы диссоциации и диссоциация слабых кислот в растворах солей

Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований—6гЗ. Произведения растворимости некоторых солей

Константы диссоциации некоторых слабых кислот оснований в водных растворах

Константы диссоциации слабых кислот в воде и в растворах

Константы диссоциации слабых кислот и оснований в водных растворах при

Константы диссоциации слабых кислот и оснований. Силовые показатели

Константы диссоциации слабых кислот и слабых оснований

Константы ионизации (диссоциации) слабых кислот и оснований

Константы ионизации слабых кислот

Константы слабых кислот

Концентрация слабой кислоты

Корреляция термодинамической и кинетической кислотноКинетическая кислотность слабых С — Н-кислот

Коэффициент активности слабой кислоты

Коэффициент активности слабой кислоты кажущийся, уравнение

Коэффициент активности слабой кислоты кальция

Коэффициент активности слабой кислоты от ионной силы, уравнение

Коэффициент активности слабой кислоты раствора, значение

Коэффициент активности слабой кислоты серной кислоты, таблица

Коэффициент активности слабой кислоты смешанных растворителях, таблица

Коэффициент активности слабой кислоты солей

Коэффициент активности слабой кислоты соляной кислоты в воде, таблица

Коэффициент активности слабой кислоты хлористого калия, таблица

Коэффициент активности слабой кислоты хлористого натрия, таблица

Коэффициент активности слабой кислоты электролита

Коэффициент активности слабой кислоты электролитов, определение по понижению температуры замерзания, уравнение

Коэффициент активности слабой соляной кислоты в воде, таблица

Коэффициент активности слабых кислот в растворах солей

Коэффициенты активности слабых кислот в растворах соле

Кривая нейтрализации сильной кислоты слабым основанием

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой

Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью

Кривая титрования слабой одноосновной кислоты сильным основанием

Кривые основания слабого сильной кислотой

Кривые слабой кислоты

Кривые титрования слабых кислот

Кривые титрования слабых кислот или оснований

Кривые титрования слабых кислот или слабых оснований

Кривые титрования смеси сильной и слабой кислот или смеси сильного н слабого оснований

Критерии титрования солей слабых многоосновных кислот или оснований

Критерии титрования солей слабых одноосновных кислот или слабых оснований

Критерии титрования солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями

Критерии титрования трехкомпонентных смесей оснований и солей слабых кислот

Критерии титрования трехкомпонентных смесей, содержащих две кислоты и соль слабого основания

Критерии титрования трехкомпонентных смесей, содержащих одну кислоту и две соли слабого основания

Критерии титрования четырех- и пятикомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований или оснований и солей слабых кислот

Мамедов И. А.,3 е й н а л ов С. Д. Ингибиторы коррозии в среде углеводороды—слабая соляная кислота

Математическое описание статики котла-утжлизатора в производстве слабой азотной кислоты

Методы вытеснения кислот и оснований Точность титрования при вытеснении слабых кислот

Методы вычисления значений pH слабых кислот или оснований

Нейтрализация кислот слабых

Нейтрализация слабой кислоты и сильного основания

Новые схемы производства слабой азотной кислоты

Нормы проектирования и технико-экономические показатели оборудования производства слабой азотной кислоты

О возможности уменьшения расхода слабой азотной кислоты при разложении фосфатов

Определение PH растворов слабых кислот

Определение истинной константы диссоциации слабой кислоты

Определение констант диссоциации слабых кислот и оснований

Определение констант диссоциации слабых органических кислот по электронно-колебательным спектрам поглощения

Определение констант диссоциации слабых органических кислот по электронным спектрам поглощения

Определение константы диссоциации одноосновной слабой кислоты

Определение константы диссоциации слабого электролита (уксусной или бензойной кислоты)

Определение константы диссоциации слабой кислоты

Определение константы диссоциации слабой кислоты и константы гидролиза соли

Определение константы диссоциации слабой кислоты по электрической проводимости раствора

Определение слабой кислоты и соли слабого основания в их смеси

Определение слабых кислот и слабых оснований

Определение содержания HN03 в слабой азотной кислоте

Определение содержания слабых кислот

Определение солей слабых кислот и оснований

Определение теплот диссоциации слабых кислот

Определение теплоты диссоциации слабого основания или слабой кислоты

Определенно констант диссоциации слабых кислот и оснований

Опыт 2. Потенциометрическое титрование слабой кислоты сильной I щелочью

Опыт 3. Потенциометрическое титрование смеси кислот сильная плюс слабая

Основное оборудование отделения концентрирования слабой азотной кислоты

Основные направления в развитии производства слабой азотной кислоты

Отработанные кислоты кислота серная слабая

Пассивность металлов сильных кислот и слабых оснований

Пассивность металлов слабых кислот

Перенапряжение в растворах слабых кислот

Переноса числа, таблица значений слабой кислоты

Получение слабой азотной кислоты

Понижение диссоциации слабых кислот

Потенциометрическое титрование слабого основания (кофеина) в ледяной уксусной кислоте

Потенциометрическое титрование слабой кислоты и смеси сильной и слабой кислот

Препаративные реакции присоединения воды и слабых кислот

Приложения закона химического равновесия. Диссоциация слабых кислот

Пример 32. Микроопределение слабых кислот неводным титрованием

Присоединение воды и слабых кислот

Присоединение слабых кислот и галогеноводородов

Присоединение спиртов и других слабых кислот

Производство слабой азотной кислоты в зарубежных странах

Протолиз слабых кислот

Протонодонорные свойства очень слабых кислот

РОВ Котлы-утилизаторы в производстве слабой азотной кислоты

Работа 10.8. Определение слабых оснований в среде ледяной уксусной кислоты

Работа 26. Определение константы диссоциации слабой кислоты н константы гидролиза соли

Работа Л Определение слабой кислоты и соли слабого основания в их смеси

Равновесие анионного обмена в растворах слабых кислот

Равновесие в водном растворе слабой кислоты и ее соли

Равновесие в жидкой фазе слабые и сильные кислоты в водных растворах

Равновесия в водных буферных растворах слабых кислот в присутствии солей этих кислот

Равновесия в водных растворах слабых кислот в присутствии солей этих кислот

Равновесия в растворах солей, образованных анионами слабых кислот

Равновесия в растворах солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами

Равновесные распределения ионов слабые кислоты и слабые основания

Разделение гидроксидов и солей слабых кислот

Раствор слабой кислоты и сопряженного с ней основания

Раствор смеси слабой кислоты и слабого основания

Растворимость осадка, образованного анионом слабой кислоты

Растворимость осадка, образованного анионом слабой кислоты и катионом слабого основания

Растворимость солей слабых одноосновных кислот

Растворы слабых кислот и оснований

Растворы слабых кислот н слабых основаРастворы амфолитов

Растворы, вычисление слабой кислоты

Расчет pH растворов слабых кислот и оснований

Расчет эффективности разделения при ректификаpH растворов слабых кислот

Реакции слабых кислот

Реакции слабых кислот и их ангидридов

Реакции, перекисного активного с водой и слабыми кислотами

Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований

Ректификация азеотропов содержащих слабые кислоты

Ректификация смесей, содержащих слабые кислоты и слабые основания

Рукава и слабых растворов кислот

Седловинные азеотропы содержащие слабую кислоту, слабое основание и нейтральный

Седловинные азеотропы, содержащие слабую кислоту, слабое основание и нейтральный третий компонент

Сила оснований слабых оснований в серной кислот

Сильные и слабые кислоты влияние диссоциации воды

Синтез системы автоматического регулирования температуры после камеры сгорания фактора каталитической очистки хвостовых нитрозных газов в производстве слабой азотной кислоты под давлением 0ДСйляиги Исследование обезвреживания промышленных стоков очасткл киксового газа агрегатов большой мощности.. Применение методов электрометрии для исследования гидродинамики тарельчатых аппаратов

Слабов

Слабые кислоты и основания

Слабые кислоты равновесное распределение ионов

Слабые одноосновные кислоты и основания Ионизация слабой кислоты

Слабые химические связи нуклеиновых кислот

Смеси двух слабых кислот различной силы. Гидролиз кислых солей

Смеси двух слабых одноосновных кислот

Смесь сильной и слабой кислот

Смесь слабая кислота — соль слабой кислоты и сильного основания

Смесь слабое основание — соль слабого основания и сильной кислоты

Соли сильных оснований и слабых кислот как реактивы

Соли слабых кислот и сильных оснований

Соль слабой кислоты и слабого основания

Соотношения между различными формами слабых кислот в природных водах

Спектрофотометрическое определение очень слабые кислоты

Степень диссоциации слабой кислоты в присутствии соли, содержащей одноименный анион

Строгое рассмотрение равновесий в растворах слабых кислот и их солей

Таблицы диссоциации слабых кислот

Текст программы для расчета кривой титрования кислоты (сильной или слабой) основанием. Пример расчета кривой титрования сильной кислоты

Текст программы для расчета кривой титрования основания (сильного или слабого) кислотой

Термодинамическая константа диссоциации слабых кислот и оснований и молекулярная электропроводность растворов при

Технологическая схема концентрирования слабой азотной кислоты

Титроваиие смесей сильного и слабого оснований растворами сильных кислот

Титрование кислот и оснований слабых кислот и оснований

Титрование с участием слабой кислоты или слабого основания

Титрование сильной кислотой смесей оснований и солей слабых кислот

Титрование сильными кислотами двухкомпонентных смесей оснований и солей слабых кислот

Титрование сильными кислотами многокомпонентных смесей оснований и солей слабых кислот

Титрование сильными основаниями двухкомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований

Титрование сильными основаниями многокомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований

Титрование слабого основания сильной кислото

Титрование слабой кислоты сильной щелочью

Титрование слабой кислоты щелочью

Титрование слабой монопротонной кислоты сильным основанием

Титрование слабой щелочи сильной кислото

Титрование слабой щелочи сильной кислотой

Титрование слабых кислот

Титрование слабых кислот аммиаком

Титрование слабых кислот и оснований

Титрование слабых кислот и оснований гидролиз солей

Титрование слабых кислот растворами сильных оснований

Титрование слабых кислот растворами слабых оснований

Титрование слабых кислот сильными основаниями

Титрование слабых кислот сильными основаниями или обратно

Титрование слабых кислот сильными щелочами или обратно

Титрование слабых кислот слабыми основаниями

Титрование слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот)

Титрование слабых кислот слабыми основаниями (или обратно)

Титрование слабых оснований сильными кислотами (или наоборот)

Титрование смесей амфолитов с солями слабых кислот или слабых оснований

Титрование смесей кислот и солей слабых оснований

Титрование смесей кислот и солей слабых оснований растворами сильных оснований

Титрование смесей сильной и слабой кислот растворами сильных оснований

Титрование смесей слабых кислот растворами сильных оснований

Титрование солей слабых кислот растворами сильных кислот

Титрование солей слабых кислот сильными кислотами

Титрование солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых многоосновных кислот

Точный расчет pH раствора слабой кислоты или слабого основания

Уменьшение кислотности слабых кислот

Учет диссоциации воды в равновесиях с участием слабых кислот

Физико-химические основы концентрирования слабой азотной кислоты

Формы слабых кислот

Фотометрическое определение константы диссоциации слабой кислоты (или слабого основания)

Характеристика силы слабых кислот и оснований. Константы кислотности, основности и их показатели

Щелочные соли слабых кислот

Экспериментальная часть Определение константы диссоциации слабой кислоты

Экстраполяция зависимости константы диссоциации слабых кислот с учетом влияния среды

Электропроводность растворов слабых кислот

Электропроводность растворов слабых кислот и оснований при

Электрофильный водород. Присоединение слабых кислот к олефинам

Энерготехнологический агрегат производства слабой азотной кислоты до давлением 7,3 ат

аниона слабой кислоты



© 2025 chem21.info Реклама на сайте