Кислоты средней силы

Сопоставление общей кислотности и силы кислотных центров, измеренных по поглощению и десорбции пиридина, показало, что изомеризация протекает на сильных кислотных центрах. Если оценить каталитическую активность сильной кислоты в 100, то для кислоты средней силы она составляет 10, а для слабой отсутствует (0). Именно высокая чувствительность изомеризации к силе кислоты используется при получении а-олефинов дегидратацией спиртов. Для этого процесса не требуются сильные кислотные центры, а использование слабой кислоты позволяет получать только а-олефины, без их изомеризации в 7- и р-изомеры. Чувствительность изомеризации к величине Н использована для определения силы кислотных центров при расчете скорости изомеризации диме-тилбутена-1 и других олефинов [13]. [c.95]

Естественно, что при переходе от азотной кислоты к сурьмяной сила кислот постепенно падает, и если азотная кислота — одна нз сильнейших минеральных кислот, то фосфорная и мышьяковая — кислоты средней силы, а сурьмяная и висмутовая — слабые. Поскольку в азотной кислоте и ее солях — нитратах — проявляется высшая положительная валентность азота, они обладают сильными окислительными свойствами, восстанавливаясь при этом до различных соединений [c.85]

Угольная кислота — кислота средней силы (К1 == 1,31 Ю", /С 2 = 4,84. 10-11). [c.402]

В поддержку такого аргумента Лоури и Фолкнер [31] указывали, что мутаротация 2,3,4,6-тетраметилглюкозы в сухом пиридине (основание средней силы, но очень слабая кислота) и в крезоле (кислота средней силы, но слабое основание) протекает очень медленно. Однако в смеси этих двух растворителей реакция протекает чрезвычайно быстро. [c.483]

Кислота средней силы фтористоводородная = 3,5 10- моль/л, а = 0,07 [c.86]

Формула Н РО бесцветная жидкость, без запаха в зависимости от концентрации - от подвижной до сиропообразной жидкости или даже твердого вещества. Кислота средней силы, диссоциирует [c.158]

Если перейти к растворам с преобладанием кислоты над солью, вклад первого члена будет больше (при тех же С), чем для рассмотренных выше случаев. Еще более плохие результаты, как показывает анализ аналогичных соотношений, дает работа в растворах слабой кислоты в смеси не с их солями или сильными основаниями, а с сильными кислотами. Рекомендация работать в таких растворах основывалась, по существу, на следующих доводах [4]. При стремлении работать в разбавленных растворах даже чистые кислоты средней силы дают слишком малую равновесную концентрацию молекул кислоты (Сна— h). Расчет этой величины из данных эксперимента приводит к большим ошибкам при вычитании. Добавка сильной кислоты должна сместить реакцию (1) в сторону дополнительного образования молекул и тем якобы улучшить положение. [c.169]

Почему псе три кислоте.1 являются кислотами средней силы [c.140]

Индикатор й-нитрофенол — кислота средней силы (рКа = = 7.2) [c.385]

Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2504 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10- —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.243]

Моноксид углерода можно рассматривать как ангидрид муравьиной кислоты, хотя в отличие от настоящих ангидридов он в обычных условиях не способен к пр отолитической реакции с водой или щелочью . Муравьиная кислота — кислота средней силы, в растворе диссоциирует [c.563]

Гидратированный катион алюминия (координационное число 6), как и катионы более тяжелых элементов-аналогов в степени окисления -1-3 (разд. 36.3), — кислота средней силы [c.604]

I. Реакция на кислотность среды. Карбоновые кислоты, будучи кислотами средней силы (Ki 10 - —10- ), приближаются по силе к фосфорной кислоте (I(i = 8-10 ), заметно диссоциируют в водном растворе и окрашивают лакмус или конго [c.115]

Поэтому угольная кислота по первой константе диссоциации является кислотой средней силы (р/Са— 2). [c.122]

Производные СЮ -аниона называются хлоритами. Хлориты щелочных и щелочноземельных металлов представляют собой белые кристаллические вещества. Диоксохлорат (III) водорода НСЮд в свободном состоянии не получен. Даже в водном растворе H IO2 быстро разлагается. Раствор H IO2 представляет собой кислоту средней силы (Л ониз = ЬЮ ), называемой хлористой. [c.291]

В обычных условиях HaiPOgH] — бесцветное, гигроскопичное, легко растворимое в воде твердое вещество (т. пл. 74°С). В водном растворе — двухосновная фосфористая кислота. Это кислота средней силы iKi = 1,6 10 3, Кг = 6,3 10 ). Обычно ее получают гидролизом P I3. [c.371]

Все оксофосфаты водорода — твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Их растворы являются кислотами средней силы (для ортофосфорной кислоты /С, = 7,52 10- Кг = 6,31 10 , Кд = 1,26х X 10 ). Ортофосфорную кислоту получают в огромных количествах обычно в виде сиропообразного 85%-ного раствора взаимодействием фосфатных минералов с серной кислотой [c.376]

Тетраоксохромат (VI) водорода Н2СГО4 в свободном состоянии не выделен. В водном растворе — это кислота средней силы, называется хромовой. [c.565]

Хро.мовые кислоты средней силы су цеетвуют только в водных растворах, Им соответствуют два ряда солей — желтые хроматы с анионом СгО и оранжевые дихроматы с анионом СгоО . При действии любой кислоты хромат-ион переходит в дихромат-ион [c.284]

Мышьяковый ангидрид — стекловидное вещество, лри нагревании до 500 °С разлагается на АзгОз и О2. АзгОв сильно гигроскопичен при взаимодействии с водой образуется мышьяковая кислота Н3А3О4. В отличие от НзАзОз эта кислота существует ие только в растворе, но может быть выделена в чистом виде. Из растворов кристаллизуется НзАз04-0,5Н20. Это кислота средней силы = =.-б-10-з, Л 2 =2.10-7,/(з = 3-10- =). [c.429]

Таким образом, в водном растворе НР является кислотой средней силы. Сопоставление приведенных констант равновесия показывает, что в не очень разбавленных растворах HF содержится больше анионов НРд, чем Р . Образованный за счет водородной связи ион HFj имеет линейное строение (Р---Н—F)-. При нейтрализации НР происходит реакция, в результате которой получается бифторид калия KHF2(KF-HF) [c.470]

В водном растворе H lO j — кислота средней силы (/С = 1,1 10-2) Даже в разбавленном водном растворе,- H IO2 быстро разлагается [c.480]

Чтобы с достаточной точностью найти рассматриваемую константу, по крайней мере в некоторых из экспериментальных систем должна быть достаточно большая концентрация ионов, к которым обратим электрод. Практически важный частный случай — исследование кислот средней силы. Экспериментально найдено, что для кислот с рК 3 смешанные константы, определенные титрованием по Спикмену при выполтшнии исследований на постоянном ионном фоне по методу [3], заметно меняются вдоль кривой титрования. Подбор константы формальной реакции совместно с константой кислотно-основного равновесия по програлгме [4] позволяет этот дрейф ликвидировать. В таблице приведен пример для титрования салициловой кис- [c.126]

Дри исследовании одноосновной кислоты средней силы последнюю реакцию в матрице (1) можно не учитывать. Напротив, опуская первую реакцию и включая в число уточняемых параметров константу последней реакции, получаем возможность учитывать систематическую ошибку в калибровке цепи через концентрацию гидроксил-ионов, что важно для исследования весьма слабых кислот Брепстеда (сопряженные основания для которых имеют среднюю силу) в щелочной области. [c.127]

Для слабых кислот лишь для растворов, близких по начальному составу к чистой кислоте, множитель в квадратных скобках в формуле (4) начинает существенно превосходить его минимальное значение, равное 1. Иное дело для кислот средней силы, таких как салициловая, хлоруксусная и т. п. Для них при концентрациях моль/л даже без полунейтрализа- [c.168]

Вернемся снова к примеру кислот средней силы и очень слабых кислот. Если оценки, проведенные по методике [5], показывают, что для достаточно точных измерений требуются неприемлемо больпгае копцентрации кислоты, то лучше всего вообще отказаться от чисто рН-метрического варианта измерения. Хорошим примером является определение константы протонизации сульфид-иона [c.171]

Простейшая двухосновная карбоновая кислота—щавелевая М2С2О4 она состоит из двух карбоксильных групп (С0 >Н)2, является кислотой средней силы и обладает восстановительными свойствами. Из ароматических двухосновных кислот следует указать фталевую СбН/(С02Н)2, которая существует в виде трех изомеров — орто-, мета- и пара-. [c.152]

Триоксокарбонат водорода Н2СО3 известен только в разбавленном водном растворе (угольная кислота). Образуется при взаимодействии СО2 с водой. В водном растворе большая часть растворенного СО2 находится в гидратированном состоянии СО -ац и только часть в виде Н2СО3. Угольная кислота относится к кислотам средней силы Ку= =2-10 , /(2=4,84.10- ). [c.456]

Гидратированные многозарядные катионы металлов реагируют с водой как катионные кислоты средней силы. Водный раствор соли алюминия содержит, например, ион гексаакваалю-миния (1П) [А1(Н20)б] +. Вследствие высокого заряда катиона между ионом АР+ и атомами водорода гидратной оболочки возникает сильное отталкивание. Это приводит к переносу протона от молекулы воды гидратной оболочки к молекуле воды — растворителя с образованием иона гидроксония. Реакцию протолиза можно записать в виде следующего уравнения [А1(НгО)в]3+ + НаО Н,0++[А1(НаО)бОН]2+ [c.384]

Обычно плавиковую кислоту считают кислотой средней силы 1 (=7Х Х10-. 1Ахметов Н. С. Неорганическая химия. —М. Высшая школа, 1975].— Прим. перев. [c.488]

Это кислоты средней силы. Например, диоксид углерода не вытесняет дитионовую кислоту из ее солей. В аналитической и препаративной практике иногда находят применение тетратио-новая и тритионовая кислоты (их молекулы содержат четыре и три атома серы соответственно). [c.523]

К раствору ВаСи, содержащему ацетатный буфер, добавляют при на-тревании раствор КаСгО выпадает желтый осадок ВаСгО. Он легко растворим, например, в НС1, так как хромовая кислота, устойчивая только в водном растворе, — кислота средней силы (р С1 = 0,7 р (2=6,4). Осаждение ЗгСгО происходит только в слабоаммиачном растворе. [c.602]

Комплексоны представляют собой многоосновные кислоты средней силы или слабые. Из значений pi(s ЭДТА (2,0 2,67 6,16 10,26) следует, что два протона относительно легко отщепляются, а дальнейшая диссоциация происходит только в щелочной среде. [c.184]

Большинство аналитически важных малорастворимых солей образованы двухзарядными катионами и анионами слабых кислот или кислот средней силы, например PbS, FeS, СаСг04, BaS04 и др. При добавлении к соли такого типа (АХ) сильной кислоты образуются ионы слабых кислот HX или кислоты НгХ, и для раствора, находяшегося над осадком, справедливы следующие выражения [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология