Кислота теллуристая

При электролитическом рафинировании свинца теллур и селен переходят в анодные шламы вместе с драгоценными металлами, сурьмой, висмутом и т. д. Обычно такие шламы перерабатывают пирометаллур-гическим путем. Например, на заводе Ла Оройя (Перу) в результате плавки шлама с другими отходами и последовательного окисления конвертированием получают теллурсодержащий серебряно-свинцовый сплав, который обрабатывают в жидком виде содой и селитрой. Богатый теллуром шлак выщелачивают горячей водой раствором обрабатывают обогащенные селеном пыли. После накопления 30 г/л Se и 60—80 г/л Те раствор нейтрализуют серной кислотой. Теллуристую кислоту отфильтровывают, а из раствора после подкисления соляной кислотой осаждают селен двуокисью серы. Теллуристую кислоту растворяют в щелочи и электролизом выделяют теллур [4]. [c.144]

Селен и теллур содержатся обычно в меди, золоте, серебре, никеле в виде соединений типа uzSe, AgjTe и др. При анодном растворении эти металлов селениды и теллуриды остаются не разложенными, образуя осадок на аноде или тонкую взвесь, переходящую к катоду и загрязняющую катодный металл. При электролизе серебра в азотнокислых растворак эти соединения окисляются в селенистую и теллуристую кислоты. [c.123]

Теллур дает анионы теллуристой кислоты и накапливается растворе. [c.249]

Если для соединения серы со степенью окисления +4 более характерны восстановительные свойства, то для Se (+4) и Те (+4) преобладают окислительные свойства. Они довольно легко восстанавливаются до элементарных селена и теллура. Селенистая кислота окисляет SO2 и ион 1 , но не способна окислить ион Br . Окислительные свойства теллуристой кислоты выражены несколько слабее, чем селенистой. Перевод соединений селена и теллура со степенью окисления +4 в +6 может быть осуществлен лишь действием сильных окислителей. [c.334]

Теллуристая кислота НгТеОз (к) - мало раств. в Н2О [c.451]

Как изменяются кислотные и окислительные свойства в ряду кислот сернистая, селенистая и теллуристая [c.167]

НаТеОз теллуритная кислота теллуристая кислота. . [c.54]

Указанные недостатки сернистых соединений побуждали исследователей к поискам других промоторов. Но до настоящего времени предложены дополнительно только селенистые и теллуристые соли различных металлов , которые не нашли практического применения. Отмечается также, что применения промоторов можно вообще избежать, если конденсацию фенола с ацетоном проводить в среде минеральной кислоты при облучении ультрафиолетовыми или Р-лу-чами . При этом сохраняются высокая скорость процесса и удовлетворительный выход продукта. [c.67]

При проведении конденсации фенола с ацетоном в присутствии соляной кислоты или хлористого водорода исследовались самые различные промоторы. Действие их неодинаково. Например свободная и однохлористая сера, тиосульфат натрия и т/зет-бутил-меркаптан являются малоэффективными. Данные по действию сероводорода разноречивы по-видимому, он ускоряет реакцию, однако в значительно меньшей степени, чем при использовании серной кислоты как конденсирующего агента. Селенистая и теллуристая кислоты и их соли ускоряют процесс ) , но выход дифенилолпропана не превышает 80—90%. Вероятно, выход можно увеличить, если повысить мольное отношение фенол ацетон в исходной смеси или количество катализатора, г- [c.123]

Селенистая кислота Селеновая кислота. . Технециевая кислота. Водород теллуристый [c.686]

Отфильтрованный и промытый шлам, содержащий около 2— 3% меди, смешивают с содой и каким-либо окислителем (МпОг) и подвергают окислительному обжигу в муфелях при 400— 600° С. При этом образуются натриевые соли селенистой и теллуристой кислот. Спек выщелачивают водой и после промывки подают на окислительную плавку в отражательную печь. Щелочной раствор перерабатывают на селен и теллур. [c.218]

TeilurigSaureanhydrid п двуокись теллура, ангидрид теллуристой кислоты, теллуристый ангидрид, ТеОг. [c.394]

Дать сравнительную характеристику сернистой, сслснистой и теллуристой кислот, указав изменения а) устойчивости б) кислотных свойств в) окис-литсльно-восстановительных свойств. Ответ иллюстрировать реакциями. [c.225]

Теллуристая кислота НзТеОз, К [c.259]

При см<иганин селена и теллура на воздухе или в кислороде получаются диоксиды ЗеОг и ТеОг, находящиеся нрн обычных условиях в твердом состоянии и являющиеся ангидридами селенистой HgiSeO я теллуристой НгТеОз кислот. В отличие от диоксида сер Ы 8еОг и ТеОа проявляют преимущественно окислительные свойства, легко восстанавливаясь до свободных селена и теллура, например [c.396]

В справочнике соединения, содержащие серу (за исключением сульфиновых и сульфоновых кислот), селен и теллур, не выделяются в отдельные классы, а рассматриваются как аналоги соответствующих кислородсодержащих соединений. Так, этилмеркаптан jHbSH помещен после этанола jHeOH тиофен — после фурана и т. д. Вещества с нефункциональными заместителями (галогены, N0, NOa, N3) в отдельные классы не выделяются. Последовательно выдерживается принцип от простого к сложному — рассмотрение начинается с простейшего гомолога изомеры рассматриваются в порядке усложнения, как это принято в номенклатуре ИЮПАК последовательно располагаются производные с одним, двумя и т. д. заместителями — сначала однородными, затем разнородными, с распределением по старшинству. При каждом основном члене ряда описываются сначала молекулярные соединения, потом функциональные производные, затем — нефункциональные замещенные и их производные и, наконец, сернистые, селенистые й теллуристые аналоги. Для каждого вещества даны названия, [c.182]

Указанным оксидам соответствуют кислоты НаЗеОз —селенистая, НзТеОз—теллуристая и РоО(ОН)а — оксогидроксид полония. В ряду НаЗОз—НзЗеОз—НаТеОз сила кислот падает. Селенистая кислота может быть получена при взаимодействии оксида с НаО [c.333]

Известны кисло гы селенистая НгЗеОд и селеновая Н23е04, теллуристая НоТеОз н теллуровая НеТеОб. Для теллура в, сте- пени окислеиия +6 более характерно координационное число б, поэтому теллуровая кислота име т строение [c.197]

Калибровочный график. В серию делительных воронок емкостью 50 мл вводят от 10 до 100 мкг Те в виде раствора теллуристой кислоты с содержанием Те 0,01 мг/мл. Прибавляют воду до объема 10 мл, затем 5 мл бромистоводородной К 1слоты и оставляют на 1—2 жмн. Вводят [c.384]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.330 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.472 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.358 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.358 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.44 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.2 , c.3 , c.75 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.490 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология