Четырехвалентное состояние

При возбуждении атома внешние электроны распариваются, поэтому ванадий и его аналоги могут проявлять валентность, равную двум. Для этих элементов возможны также трех- и четырехвалентные состояния, но более характерным является пятивалентное состояние, отвечающее максимальному числу неспаренных электронов на валентных энергетических подуровнях [c.318]

Атом углерода в четырехвалентном состоянии не может проявлять ни донорных, ни акцепторных свойств, так как у него нет ни свободных орбиталей, ни неподеленных электронных пар [c.204]

Свинец относится к элементам, обладающим переменной валентностью. Ион РЬ + может быть катодно восстановлен до металла РЬ ь + 2й-> РЬ и окислен до четырехвалентного состояния по реакции РЬ + — 2е + ЮН -> - РЬ(ОН)/,, Для обеих реакций при соответствующем подборе фона реализуются хороню выраженные катодная [Ецг = —(600—700) мВ] и анодная [( 1/2)рн 13 = 500 мВ] волны. Свинец осаждается количественно. При инверсии тока возникают четкие максимумы пиков анодного ( = -500 мВ) и катодного ( ри 13 = 0,0 мВ) токов, высота которых пропорциональна содержанию свинца в исследуемом растворе. [c.301]

В ряде случаев оказалось возможным, не разрывая связи центральный ион — адденд, путем мягкого воздействия изменить химическую природу заместителя. Например, при действии восстановителей на нитросоединения двухвалентной платины ЫОг-группа может восстанавливаться до ЫНз (табл. 26). В химии Р1 (IV) для изменения природы адденда без разрыва связи центральный ион — адденд можно применять реакции окисления. Так как двухвалентная платина в этих условиях переходит в четырехвалентное состояние, использовать для этой цели реакции окисления комплексов (II) не удается. [c.120]

Если для платины четырехвалентное состояние в целом столь же обычно, как и двухвалентное, а для Рс1 оно еще возможно, то для N1 совершенно не характерно. Окисление плоско построенных комплексов двухвалентного палладия происходит так, что присоединяющиеся два адденда располагаются на третьей координате с образованием октаэдра, г. е. наблюдается аналогия с комплексами двухвалентной платины. [c.151]

На 25—)-2р-возбуждение электрона в атоме углерода требуется затратить энергию, равную 675 кДж/моль, но такой атом будет образовывать уже не две, а четыре связи. Энергия четырех связей, например в молекуле метана СН4, равна 1560 кДж/моль. Следовательно, при образовании одной связи С—Н будет выделяться энергии 390 кДж/моль (1560 4). Итак, перевод атома углерода в четырехвалентное состояние связан с затратой энергии в 675 кДж/моль, но при образовании двух дополнительных связей выделится 780 кДж/моль (390-2), выигрыш в энергии составит 105 кДж/моль (780— — 675). Таким образом, переход атома углерода в четырехвалентное состояние путем 2х— -2р-возбуждения является процессом энергетически выгодным. [c.74]

Процесс распаривания электронов требует определенной затраты энергии (А ), и, казалось бы, он невыгоден . Но для. учета энергетических соотношений нужно рассмотреть весь баланс образования связей. Дело в том, что при переходе одного из электронов 2з в состояние (ячейку) 2р получается состояние атома, в котором он проявляет четырехвалентное состояние. Такой атом способен образовать уже не две, а четыре связи. При образовании химической связи обычно выделяется энергия, поэтому появление двух новых валентностей приводит к выделению дополнительной энергии, которая превосходит энергию / Е, затраченную на распаривание 2з электронов. [c.73]

В наружном слое атома, как видно из таблицы, 4 электрона. Это отвечает четырехвалентному состоянию элементов при высших степенях их окисления. [c.431]

Все элементы подгруппы титана, находясь в четырехвалентном состоянии, проявляют комплексообразующие свойства они могут выполнять роль центрального атома в комплексных соединениях, причем в соответствии с изменением ионного радиуса в ряду Т1—ТЬ наиболее прочными являются комплексы титана, наименее прочными — тория. [c.107]

Рассчитанные величины ионных и атомных радиусов элементов триад палладия и платины мало различаются как внутри триад (заполнение внутреннего -электронного уровня), так и между триадами (влияние лантанидного сжатия все еще сказывается). Например, для четырехвалентного состояния (формальная степень окисления +4) получены очень близкие друг к другу значения ионных радиусов (для родия степень окисления +4 мало характерна, и поэтому приведено значение радиуса иона Rh3+) [c.152]

Концентрированная серная кислота окисляет олово до четырехвалентного состояния [c.193]

Так как для олова более характерно четырехвалентное состояние, растворы станнитов являются сильными восстановителями [c.195]

Элементы подгруппы титана. Титан Т1 и его электронные аналоги — цирконий 2г, гафний Hf и искусственно полученный в 1964 г. курчатовий Ки являются элементами побочной подгруппы четвертой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. .. п— 1)с1 где п — номер внешнего слоя, совпадающий с номером периода. При возбуждении атома внешние л-электроны распариваются, поэтому титан и его аналоги могут проявлять валентность, равную двум. Но более характерно для них четырехвалентное состояние, отвечающее максимальному числу неспаренных электронов на валентных энергетических подуровнях [c.315]

Палладий как в двух-, так и в четырехвалентном состоянии образует различные комплексные соединения. Известны многочисленные комплексные соли двухвалентного палладия, содержащие аммиак. Почти все они соответствуют двум типам [Pd (NHg) ] Xj (соли тетраммин-палладия) и [Pd (NHg)2] Xj (соли диаммин-палладия). [c.392]

При действии окислителей свинец может быть переведен в двух- или четырехвалентное состояние в зависимости от активности окислителя. [c.499]

Извлечение Se и Те из производственных отходов металлургической (или сернокислотной) промышленности основано на переводе обоих элементов в четырехвалентное состояние с последующим их восстановлением сернистым газом. Восстановление первоначально ведется в крепкой (10—12 н.) соляной кислоту, причем выделяется только селен. Затем, после сильного разбавления жидкости водой, выделяется теллур. [c.355]

В четырехвалентном состоянии сера, селен и теллур могут быть и восстановителями — 2е = и окислителями [c.282]

В состоянии 15 2з 2р углерод имеет четыре валентных электрона, один из которых является 25-электроном, а три — 2р-электронами. Облако 25-электрона имеет сферическую симметрию, а облака 2р-электронов ориентированы вдоль трех взаимно перпендикулярных направлений. Следовательно, если бы четырехвалентному состоянию атома углерода отвечала именно эта конфигурация, то следовало бы ожидать, что химическая связь, осуществляемая 25-электронами, будет отличаться от связей, осуществляемых с участием 2р-электронов, что противоречит опытным данным. [c.127]

Именно в возбужденном состоянии бор проявляет валентность равную трем, из-за наличия в атоме трех неспаренных электронов. Как и у других атомов, энергия возбуждения компенсируется возникновением большего числа химических связей. У атома углерода имеется два одиночных электрона, но двухвалентное состояние для него нехарактерно. Возбуждение атома углерода с возникновением, четырехвалентного состояния показано схемой [c.95]

Каждый из двух образующихся видов молекул содержал один атом серы в четырехвалентном состоянии [c.207]

Почему молекула С (ОН) 4 (или Н4С01) не существует Ведь четырехвалентное состояние углерода самое устойчивое, а связь С—ОН очень распространена и эне ргетически выгодна. [c.27]

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов IV группы обусловливают способность их проявлять переменную валентность (степень окисления). Но если углерод и кремний образуют главным образом соединения, где они четырехвалентны, то для германия, олова и свинца в равной мере возможны и двух- и четырехвалентное состояния, причем устойчивость двухвалентного состояния повышается от германия к свинцу. Это объясняется тем, что у меньших по объему атомов углерода и кремния (и в какой-то мере германия) легко осуществляется 5р -гибридизация, вследствие чего образуется четыре равноценные ковалентные связи. С ростом радиуса атомов склонность орбиталей к гибридизации уменьшается, а удаление неспареиных электронов с р-орбиталей олова и свинца осуществляется легче, чем спаренных электронов с 5-орбиталей. [c.184]

Наряду с Pt-Sn- комплексами на поверхности катализатора олово содержится в двух- и четырехвалентном состоянии. Имеются также большие кристаллы платины. Из рис. 6.14 и 6.15 видно, что активность Pt-Sn-катализаторапри низких температурах (315 С) мала даже в реакции дегидрирования циклогексана, что свидетельствует о слабой способности образования мультиплетного комплекса. С повышением температуры ускоряется образование мультиплетного комплекса с последующим его распадом и десорбцией продуктов реакции за счет увеличения спилловера водорода. При этом основная часть продуктор переходит в газовую фазу, а часть тяжелых непредельных соединений мигрирует на носитель, где инициирует топографическую цепнун реакцию деструктивной поликонденсации до кокса. Об этом свиде- [c.155]

Для металлов средней активности (А1, Ре) имее место пассивация из-за образования плотных пленок оксидов. 0.пово окисляется до четырехвалентного состояния с образованием сульфата олова (IV) [c.332]

Для перевода его в четырехвалентное состояние необходимо один электрон из 25-орбитали возбудить на вакантную 2р-ор-бнталь, иначе говоря, осуществить 25—2р-возбужденне. В валентном состоянии, следовательно,.внешняя (валентная) электронная оболочка атома углерода будет иметь четыре валентных электрона [c.74]

Для этих элементов возможны также трех-и четырехвалентные состояния, но более харктерным является пятивалентное состояние, отвечающее максимальному числу неспаренных электронов на валентных энергетических подуровнях [c.286]

Галогениды олова. Известны все галогениды олова в четырехвалентном состоянии. Молекулы ЗпГл представляют собой правильные тетраэдры с атомом 5п в центре. Все они получаются прямым взаимодействием олова с избытком галогена 5п + 2Г2=5пГ4. Главнейшие их свойства сведены в табл. 1.28. [c.195]

В основном состоянии атом серы имеет структуру внешнего электронного слоя 3s 3p и, подобно кислороду, двухвалентен. Возбуждение четырехвалентного состояния (3s 3pMs) требует затраты 150 ккал/г-атом, что приблизительно на 60 ккал/г-атом меньше, чем у кислорода (VI 3 доп. 12). Последовательные энергии ионизации атомов кислорода и серы сопоставлены ниже (эе) [c.319]

Из рассмотренного выше материала вытекает, что во всех своих более или менее устойчивых соединениях углерод четырехвалентен. Единственным исключением является окись углерода, но и она, как уже отмечалось, склонна к реакциям присоединения, сопровождающиеся углерода" в четырехвалентное состояние. Кроме СО известно лищь очень немного производных углерода с валентностью его иной, чём четыре (а именно 2 и 3), но подобные соединения при обычных условиях малоустойчивы. Таким образом, характерная валент-] ность углерода — четыре. [c.499]

В основном состоянии атом кремния имеет строение внешней электронной оболочки 3s23/j2 и двухвалентен. Возбуждение его до ближайшего четырехвалентного состояния (3s3p ) требует затраты 95 ккал г-атом, т. е. почти такой же энергии, как и в случае углерода (VI 3 доп. И). Последовательные энергии ионизации этого атома равны 8,15 16,34 33,46 и 45,13 ав. Его сродство к одному электрону оценивается в 34 ккал/г-атом. [c.586]

ВозбуЯ дение четырехвалентных состояний Т] (З Чх), 2г (44 5з) и НГ (54 65) требует затраты соответственно 19, 14 и 40 ккал/г-атом, т. е. осуществляется гораздо легче, чем у элементов подгруппы германия. Последовательные энергии ионизации рассматриваемых элементов приводятся ниже (эе) [c.646]

В 1870 г. А. М. Бутлеров признал справедливой точку зрения Эрленмейера. Он писал ...в непасыщеппых углеводородах и [е-ется связь двух или трех сродств . Следовательно, и в непредельных соодипепиях углерод сохраняет свое четырехвалентное состояние в результате образования двойных —С = С— или тройных —С = С— связей между углеродными атомами. [c.204]

Способность 2г окисляться до четырехвалентного состояния (расстояние термов около 1 эв) гораздо больше, чем у титана (расстояние термов около 2 эв) также ясна лучшая, чем у ванадия (расстояние термов около 2 / эв), способность ниобия (расстояние термов около /дЭв) окисляться до высоких ступеней способность Ни к окислению сходна с железом. Технеций и кадмий, подобно марганцу и цинку, удерживают вторую ступень окисления палладий в отличие от никеля проявляет при образовании химических связей особенности, характерные для -электронов. [c.102]

Наиболее устойчивая в обычных условиях валентность платинового металла сильно зависит от природы связанного с ним элемента. Например, формулы наиболее характерных для рутения фторида, оксида и хлорида будут RuFs, RuOa и КиС1з. Принимая, однако, во внимание, что с позиций химической систематики основное значение имеют кислородные соединения, можно в общем считать для рутения наиболее типичным четырехвалентное состояние. [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология