Ганча и Вернера растворов

Наряду с этим Ганч нашел, что в разбавленной азотной кислоте, вопреки мнению Вернера, нет свободной азотной кислоты и ее свободных Н-ионов вода, по Ганчу, функционирует по отношению к кислотам не как растворитель, а в качестве слабого основного ангидрида, и образует путем присоединения к гидроксильному водороду псевдокислоты соль гидроксония (отвечающую солям аммония) Следовательно, азотная кислота существует в водном растворе в виде нитрата гидроксония формы [c.82]

В отличие от теории Вернера, идеи которого оказали большое влияние на Ганча, в теории Ганча предусматривалась ионизация кислот не только в воде, но и в неводных растворителях и учитывалось влияние природы растворителя на поведение в нем кислот и на особенности получающихся растворов. [c.88]

Исторически теория ангидрокислот и ангидрооснований сыграла очень важную роль. Она.показала, что понятия кислота и основание вовсе не обязательно связывать с водными растворами, да и растворами вообще, и уж наверное не обязательно привязывать их к ионам Н+ и ОН . Идеи, заложенные в теории Вернера, получили развитие в исследованиях его соотечественника А. Ганча, который сформулировал положения химической теории кислотно-основного взаимодействия. Главным признаком кислотно-основного взаимодействия эта теория также выдвигает солеобразование, но солью считается любой продукт [c.8]

Обе химических теории —Вернера и Ганча — отличались существенной новизной и научной смелостью впервые термины кислота и основание были отнесены не к водным растворам, а к индивидуальным веществам. Эти теории и особенно воззрения Ганча обладали значительной предсказательностью, позволяя оценить степень взаимодействия в той или иной системе. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология