Кислоты определение понятия

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Не совсем верными оказались определения понятий кислоты и основания (см. 8.1). Из практики известно, что многие органические соединения, в том числе лекарственные вещества (фенобарбитал, сульфадимезин и др.), при диссоциации не выделяют иона водорода, но проявляют кислотные свойства. Также известно, что многие вещества (амидопирин, антипирин, гексаметилентетрамин, триметиламин) не имеют в своем составе гидроксильных групп и не выделяют гидроксил-иона при диссоциации, однако являются типичными основаниями. [c.117]

Более общее определение понятий кислота и основание см. в главе шестой. [c.181]

Более общее определение поняти( кислота и основание см. в гл. V. [c.188]

Как видно, во втором варианте определения отсутствует также и упоминание о моющих средствах, так как они трудно поддаются точному определению, о чем было сказано раньше. Вместе с тем, введение в это определение понятия коллоидный раствор очень важно с точки зрения необходимости установления различия между процессом растворения и сопутствующим растворяющим действием, именуемым гидротропией. Это широко известное действие заключается в способности одного из компонентов смеси растворять полярную часть труднорастворимого вещества, а другого компонента той же смеси — растворять неполярную часть этого вещества. Хорошим примером гидротропии может служить растворение метил- или этилцеллюлозы в смеси бензола и спирта. Еще один подходящий пример — это смеси из мыла и жирных кислот. Такого рода смеси могут быть составлены так, что они становятся растворимыми как в водных, так и в углеводородных растворителях. В водной среде мыло играет роль вспомогательного растворителя в отношении жирной кислоты, а в углеводородном растворителе эту роль выполняет жирная кислота в отношении мыла. [c.65]

На основе теории электролитической диссоциации дайте определения понятиям кислота, основание, соль. [c.77]

Пожалуй, наиболее изученной областью химии неводных растворов являются кислотно-основные реакции, исследование которых началось еще с сольво-систем. Согласно определению сольво-сп-стем, кислота может быть рассмотрена как вещество, которое путем прямой диссоциации или реакции с растворителем дает катион, характерный для растворителя основание — вещество, которое путем прямой диссоциации или реакции с растворителем дает анион, характерный для растворителя. В случае протонного растворителя катионом является сольватированный протон, и при этом условии протонное представление о кислоте эквивалентно понятию о кислоте как о сольво-системе. Например, типичные реакции нейтрализации в аммиаке протекают следующим образом [c.351]

Налейте в две пробирки по 2—3 мл в первую раствора хлорида цинка и во вторую хлорида аммония Испытайте среду растворов фенолфталеином или лакмусом. Опустите в каждую пробирку по кусочку цинка. Нагрейте растворы. Происходит выделение пузырьков газа Если да, то какого Уточните сформулированное ранее или предложите новое определение понятия кислоты. [c.187]

Определение понятий кислота и основание с точки зрения теории электролитической диссоциации является далеко не единственным. Этот подход имеет важное значение, но он не охватывает многих соединений, не.содержащих ионов водорода и гидроксильных групп, но проявляющих кислые или основные свойства, например безводные H I и ЫНз. Из других теоретических представлений назовем некоторые, получившие широкую известность. [c.212]

Исходя из теории электролитической диссоциации, можно дать следующие определения понятий кислоты, щелочи и соли. [c.188]

Датский ученый Бренстед и английский химик Лоури независимо друг от друга дали определение понятию кислота и основание с позиций протонной теории. Согласно этой теории кислота определяется, как соединение, стремящееся отдать Протон Н+ (донор протона), а основание — соединение, стре- [c.30]

Кислотность и основность, в органической химии кислотой принято называть вещество, диссоциирующее с образованием протона (Н+), а основанием — вещество, связывающее протон в малодиссоциирующую молекулу Существует несколько подходов к определению понятий кислота и основание Так, по Бренстеду, любое вещество может рассматриваться как потенциальная кислота, с отщеплением протона превращающаяся в сопряженное данной кислоте основание. [c.95]

Представление о кислотах как о своеобразном типе соединений существовало еще до того, как Роберт Бойль впервые систематизировал их свойства. И все же после трех столетий работы с кислотами еще нет единого мнения по определению понятия кислота и по теории их свойств. [c.324]

В определении понятия витамины до сих пор существуют разногласия, поскольку имеется ряд примеров, когда витамины оказываются незаменимыми факторами питания для человека, но не для некоторых животных. В частности, известно, что цинга развивается у человека и морских свинок, но не у крыс, кроликов и ряда других животных при отсутствии в пище витамина С, т.е. в последнем случае витамин С не является пищевым или незаменимым фактором. С другой стороны, некоторые аминокислоты (см. главу 2), как и ряд растительных ненасыщенных жирных кислот (линолевая, линоленовая и др.), оказались незаменимыми для человека, поскольку они не синтезируются в его организме. Однако в последнем случае перечисленные вещества не относятся к витаминам, так как витамины отличаются от всех других органических пищевых веществ двумя характерными признаками I) не включаются в структуру тканей 2) не используются организмом в качестве источника энергии. [c.205]

Более щирокое определение понятий кислоты и основания предложено в 1923 г. независимо друг от друга Бренстедом и [c.94]

Из определения понятий кислота и основание следует, что кислотные или щелочные свойства растворов зависят от присутствия Н - или ОН"-ионов соответственно. Следовательно, кислотность или щелочность растворов может характеризоваться количественно. [c.113]

Вот почему напрашивается уточненное определение понятия кислота в рамках теории электролитической диссоциации Кислота — это электролит, который в данном растворителе от-ш,епляет катион, представляюш,ий собой продукт присоединения катиона водорода Н" " (протона) к молекуле растворителя . Определение во всем (за исключением разве пространности, но это, как мы увидим далее, дело поправимое) лучше традиционного. Лучше хотя бы потому, что, во-первых, позволяет числить свойства кислот и за неводными растворами, во-вторых, в основе проявления веществом кислотных свойств лежит химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем [c.6]

Здесь многое, чтобы не сказать — все, нехорошо. Прежде всего то, что определения понятий кислота и основание априорные, т. е. относящиеся к индивидуальному химическому соединению, хотя, как мы видели, такого рода определения методологически неверны. Плохо и то, что водород в приведенной несколькими строками выше схеме двухвалентен в соединении NHa-H l. И, наконец, ориентируясь лишь на электронное строение, можно не учесть многого, а нередко дать и вовсе ошибочный прогноз. [c.22]

Наконец сейчас достигнут новый уровень в развитии знаний по этому вопросу — он касается всех технических приемов и методов генной инженерии. Этот уровень прямо ориентируется на сам наследственный материал — нуклеиновые кислоты и особенно ДНК. В данной части главы после определения понятия биохимического полиморфизма будут рассмотрены различные причины появления множественных форм белков, а также ограничения основной методики, применяемой для демонстрации этого полиморфизма. [c.37]

Определение понятия сопряженных оснований (кислот) ем. в книге П. Сайкса Механизмы органических реакций . М., 1973, с. 71. [c.229]

При обсуждении реакции аминов алифатического ряда с азотистой кислотой отмечалось, что в случае первичных аминов процесс, очевидно, протекает через стадию образования так называемых солей диазония - весьма неустойчивых соединений общей формулы А1Ш=ЫХ, которые следует относить к классу диазосоединений (определение понятия диазосоединение - см. разд. 7.2). [c.424]

Концентрация ионов водорода является вполне определенным понятием и условная активность ионов водорода обычно вводится с целью приближенной оценки концентрации этих ионов в растворах с низкой ионной силой при всех температурах. Возможно, что возрастающая скорость реакций, катализируемых кислотой при повышенных температурах, и быстрое растворение металла являются теми случаями, когда повышение абсолютной активности ионов водорода не может быть. отражено условной шкалой pH. [c.39]

Недостатки в определении понятия кислот и оснований по Льюису сейчас уже ясны. Теория Льюиса была создана в 1938—1939 гг. когда считалось, что при химическом взаимодействии образуются электронные октеты вокруг атомов и что в этом и состоит сущность (причина) химического взаимодействия. В настоящее время, хотя представления об образовании октетов до конца не оставлены, найдено большое количество случаев, когда образование соединения не связано с образованием устойчивой октетной конфигурации электронов. [c.514]

Формулировка нового определения понятий кислоты и основания, применимого и к неводным растворам, датским химиком Иоганом Николасом Бренстедсм (1879-1947 гг.). [c.283]

Примеры образования комплексов 1Вр41 , [ЫН41 +, [2п и других по донорно-акцепторному механизму служат иллюстра-нией для определения понятий кислота и основание по Льюису (1923). Согласно этой электронной теории кислотой является акцептор электронов, основанием — донор электронов. Кислотно-основная реакция выражается уравнением [c.108]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещ,ество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду. Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион НаРО Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония в виде хлористого аммония, а анион НаРОГ в виде однозамещенного фосфорнокислого натрия МаН2Р04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли. [c.234]

В теории электролитической диссоциации были даны определения понятиям кислота и основа.ние , в основу которых было положено то, что кислоты характеризуются избытком Н+-ионов, а 10онова1ния—избыткам ОН -и01Н0 в в растворе. Однако эта простая и в течение многих лет общепринятая тачка зрения на кислоты и основания оказалась слишком ограниченной, так как и для водных растворов она не совсем точна. Диссоциация воды в действительности протекает по более сложному уравнению [c.76]

Дайте определения понятиям-, кислота Брёнстеда — Лаури основание Брёнстеда --Лаури. Приведите по два примера каждого из них и объясните соответствие данным онр. делениям. Дайте определение понятиям кислота Льюиса - основание Льюиса, Прк е,-цт по одному примеру каждого из них, [c.280]

И все же речь идет о четыреххлористом олове Sn U — соединении, которое, как нетрудно заметить, никак не подходит под приведенное выше определение понятия кислота . Не подходит хотя бы потому, что не содержит в своем составе водород и, стало быть, отщеплять катион Н+ никак не может. [c.4]

О и вакантной орбитали акцептора А (см. также разд. 2.2.6). Такой подход к определению понятий кислота и основание был расширен Пирсоном, который разбил льюисовы кислоты и основания на две группы — жесткие и мягкие в зависимости от их электроотрицательности и поляризуемости (принцип жестких и мягких кислот и оснований концепция ЖМКО) [66, 67]. Жесткие кислоты (например, Н , Ь1 , Ыа , ВРз, А1С1з, доноры водородных связей НХ) и жесткие основания (например, Р , С1 , НО , КО , НгО, КОН, КгО, ЫНз) обычно построены из сильно электроотрицательных и обычно слабополяризуемых небольших атомов. Мягкие кислоты (например, Ад , Нд , Ь, 1,3,5-тринитробензол, тетрацианэтилен) и мягкие основания (например, Н , I , К , КЗ , КЗН, КгЗ, алкены, СеНе) обычно содержат большие атомы, обладают слабой электроотрицательностью и, как правило, легко поляризуются. Такое разделение позволяет прийти к простому правилу, устанавливающему устойчивость комплексов кислота Льюиса — основание Льюиса жесткие кислоты предпочтительно связываются с жесткими основаниями, а мягкие кислоты — с мягкими основаниями [66, 67]. Это правило (концепция ЖМКО) качественно хорошо описывает большое число химических явлений и широко используется в органической химии [66—70] (критику концепции ЖМКО см. в работах [71, 72]). Недавно Пирсон опубликовал [c.110]

После того как было установлено, что органические соединения могут быть синтезированы и вне лживого организма, появилась иеобход -мость дать новое определение понятию органическая химия . В середине прошлого века Гмелии, Кольбе и Кекуле иод этим ионятисм подразумевали химию соединений углерода . Такое определение действительно и в настояи ее время, хотя надо иметь в виду, что сам углерод, карбиды, оксид углерода и карбонилы металлов, диоксид углерода и карбонаты, сероуглерод и циановая кислота, синильная кислота и роданистоводородная кислота, а такл<е их соли относятся к неорганическим соединениям. Понятие органическая химия включает следующий комплекс экспериментальных методов и теоретических представлений. [c.18]

I- Данте определение понятиям кисло1Ы и основания по теории Бренстеда. Перечислите основные гнпы органических кислот и оснований. [c.159]

Дайте определение понятиям сопряженной кислоты и сопряженного Основания. Как зависит сила кислоты от стабильности сопряженнот основания [c.159]

Более универсальные определеиия понятий кислота и основание, чем данные в рамках ионной теории Аррениуса, сформулированы в протонной теории. Основы этой теории были заложены датским физикохимиком Бренстедом и английск[ м химиком Лаури. Теория называется протонной потому, что главная роль в определении понятий кислота И основание отведена в ней простейшей химической частице Н+ — катиону водорода в виде свободного протона, [c.199]

При разложении нитрамидов (HgNNOa) водой и закисью азота вода является слабым катализатором, но комплексный ион кобальта [Со(ННз)50Н]2+ или молекулы органических оснований (анилин или другие амины) действуют как активные катализаторы [76]. Наблюдение, что многие виды молекул и ионов в реакционной системе могут вести себя как катализаторы в гомогенном жидком катализе, было поводом к тому, что Даусон и Бренстед назвали свою теорию мультиплетной теорией. После теории кислотного и щелочного катализа в гомогенных жидких системах была разработана электролитическая теория катализа выдвинутая Лоури [310] и Бренстедом [67]. По мнению Г. А. Лорентца все превращения материи, включая химические реакции, являются по существу электрическими явлениями . Де ла Рив, а позже Армстронг придерживались мнения, что для осуществления химической реакции следует пользоваться системой, подобной гальванической цепи. Эти взгляды привели к новому определению понятия кислоты, как вещества, которое отдает протон основанию, и основания, как вещества, которое принимает протон от кислоты. Указанная точка зрения удобна для объяснения каталитического действия не только ионов, но также недиссоциированных молекул. Любое кислое или основное соединение, отвечающее общему критерию теории отщепления или присоединения протона, считалось подходящим как катализатор для кислотного или щелочного катализа. [c.204]

На первых этапах развития химии определение понятия кислота и основание основывалось на экспериментально установленных свойствах, а не на их составе. В ХУП и ХУП столетиях при определении кислот и оснований исходили из того факта, что их взаимодействие приводит к образованию солей, (Глаубер 1648 г., Рауль 1744 г.). Следует такж е заметить, что Ван Гельмонт еще в 1755 году рассматривал осаждение кремневой кислоты из силиката как результат насыщения щелочи кислотой. [c.495]

Определение понятия кислот и оснований с точки зрения рациональных представлений о природе химических превращений впервые дал Лавуазье, развив так называемую кислородную теорию кислот. Положения, выдвинутые Лавуазье, еще до недавнего времени не сходили со страниц -учебников и до сих пор накодят отклики в научной литературе. [c.496]

Усанович также считает, что электронный механизм кислотно-основного взаимодействия ие может быть признаком при определении понятий кислот и оснований. Общим в теориях Льюиса и Усановича является утверждение, что кислотами могут быть не только вещества, содержащие протон, но и вещества, его не содержащие. Однако они при этом исходят из совершенно различных положений. [c.519]

Приведенные механизмы относятся к так называемым бренсте-довским кислотам или "основаниям, содержащим соответственно ионы Н + или ОН . В современной физической химии понятие кислот и оснований распространяют на соединения, не имеющие указанных ионов, но способные быть акцепторами (кислоты) или донорами (основания) электронных пар. Такие кислоты и основания именуются льюисовскими. Ввиду общности действия льюисовских кислот и оснований и дативных комплексов в последнее время намечается тенденция возврата к первоначальному определению понятия кислот и оснований. Однако, поскольку химическое воздейств1(е бренстедовских и льюисовских кислот в значительной степени однозначно, мы, как правило, будем рассматривать их совместно. В случае льюисовских кислот и оснований протолитические процессы заменяются промежуточным образованием комплекса из реагирующей молекулы и катализатора с переносом пеподеленной пары электронов. [c.10]

Предлагаемый метод извлечения нелетучих нефтепродуктов и отделения их от других органических веществ основан на указанном выше определении понятия нефтепродукты . Нафтеновые кислоты и фенолы, для которых имеются свои нормы предельно допустимых концентраций в воде пводоемов, в результат определения нефтепродуктов не входят и определяются отдельно (см. стр. 344). [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология