Теории кислотно-основного взаимодействия

В основе разнообразных химических и физико-химических методов анализа лежат, как правило, реакции трех типов кислотноосновные, окислительно-восстановительные и комплексообразования. Значение их в практике анализа примерно одинаково, но научные исследования сосредоточены преимущественно вокруг реакций двух последних типов. Теория кислотно-основных взаимодействий неплохо разработана, здесь многое давно устоялось. Правда, в настоящее время внимание привлечено к кислотно-основным реакциям в неводных растворах. Окислительно-восстановительные реакции находят все новые применения в разнообразных физико-химических методах анализа, и поэтому их исследуют весьма интенсивно. Однако особенно большое значение имеет изучение процессов комплексообразования— для фотометрического и флуориметрического анализа с использованием органических реагентов, кинетических методов анализа, методов разделения элементов. [c.39]

В гл. V был показан начальный путь развития теории кислотно-основного катализа, завершенный созданием так называемой общей теории кислотно-основного взаимодействия Бренстеда и Лоури. Закономерности, установленные этими учеными и выраженные в форме соотношений между силой кислот и оснований, с одной стороны, и их каталитической активностью— с другой (стр. 92), в течение длительного времени служили руководящим указанием при изучении кинетики многих кислотно-основных каталитичеоких реакций в растворах [109]. Соотношения Бренстеда нашли подтверждение при осуществлении большого числа различных реакций, в том числе реакций водородного обмена (см. [110]). Одно из уравнений Бренстеда (стр. 89) для скорости бимолекулярной реакции, полученное за 10 лет до появления теории активного комплекса, но сОг держащее в себе указание на образование критического переходного состояния (величина х), впоследствии стало рассматриваться как особый случай применения теории Эйринга— Поляни [109, стр. 10]. [c.339]

Теория протолитического равновесия получила очень значительное распространение и поныне является едва ли не самой популярной теорией кислотно-основного взаимодействия, что вполне естественно, так как все кислотно-основные процессы, связанные с участием донора (кислоты) и акцептора протона (основания) закономерно и без каких-либо исключений укладываются в рамки теории Бренстеда. Из этой теории естественно вытекает ряд положений, которые прежде были предметом весьма оживленной дискуссии (см. гл. I). Так, представляется несомненным возникновение электролитного раствора при кислотно-основном взаимодействии очевидным является взаимодействие кислот и оснований с растворителем весьма логично вытекает понятие амфотерности и т. п. [c.22]

История подтвердила более высокую ступень той научной абстракции, предметом которой является изучение механизма химических реакций. Примерно три четверти века выдающиеся ученые многих стран интенсивно исследуют сущность химических процессов. Эти исследования протекают небезуспешно. Создана химическая кинетика определено влияние термодинамических факторов на ход реакций разработана цепная теория созданы теории кислотно-основного взаимодействия установлены многочисленные возможности использования физических факторов для выяснения вопросов о механизме реакций предложен ряд теорий (в том числе количественных), связывающих электронное строение молекул с их реакционной способностью развиты представления об определяющей роли строения [c.119]

Лекции по протолитическим и гетерогенным равновесиям в ионных системах содержат ограниченный теоретический материал. В основном эти лекции ориентированы на обучение студентов выполнению математического исследования различных равновесий. Предполагается, что студенты уже знакомы с необходимыми для аналитических расчетов теоретическими вопросами из курсов общей и физической химии. Подробнее теории кислотно-основного взаимодействия, а также теоретические основы процесса осаждения будут рассмотрены в третьей части пособия при изучении теоретических основ соответствующих количественных методов анализа. [c.8]

В лекции рассмотрены варианты математического исследования прото-литических равновесий. Предполагается, что студенты уже знакомы с необходимыми для расчетов теоретическими вопросами из курсов общей и физической химии. Подробнее теории кислотно-основного взаимодействия будут рассмотрены при изучении теоретических основ методов кислотно-основно-го титрования. [c.34]

Рассмотрение проблем, связанных с классификационными характеристиками индивидуальных растворителей, уместно начать с некоторых вопросов общей теории кислотно-основных взаимодействий, поскольку [c.20]

Мы не станем излагать и тем более анализировать отдельные теории кислотно-основного взаимодействия. Во-первых, это увело бы нас в сторону от основной проблематики книги. Во-вторых, данному вопросу посвящены специальные монографии [310, 143, 43], а также главы в книгах [73, 242, 212]. Имеется обзор, специально посвященный теориям кислотно-основного взаимодействия в химии неводных растворов [24]. Отметим лишь моменты, учет которых окажется в той или иной степени полезным, а нередко и необходимым. [c.21]

II, I. Теории кислотно-основного взаимодействия [c.18]

Возникновение протолитической теории кислотно-основного взаимодействия связано с именами Бренстеда, Лоури и Льюиса, которые высказали ее почти одновременно в 1923 г. Однако поскольку первый из них сделал это более обоснованно и впоследствии затратил много увенчавшихся успехом усилий на развитие этой теории, ее справедливо называют теорией Бренстеда. [c.21]

К существенным отличиям теории протолитического равновесия от иных теорий кислотно-основного взаимодействия относится положение,- согласно которому продуктами этого взаимодействия являются не соль, а новая кислота и новое основание [c.21]

Развитие теории кислотно-основного взаимодействия в работах А. И. Шатенштейна [c.28]

Исторически теория ангидрокислот и ангидрооснований сыграла очень важную роль. Она.показала, что понятия кислота и основание вовсе не обязательно связывать с водными растворами, да и растворами вообще, и уж наверное не обязательно привязывать их к ионам Н+ и ОН . Идеи, заложенные в теории Вернера, получили развитие в исследованиях его соотечественника А. Ганча, который сформулировал положения химической теории кислотно-основного взаимодействия. Главным признаком кислотно-основного взаимодействия эта теория также выдвигает солеобразование, но солью считается любой продукт [c.8]

Теория ангидрокислот и ангидрооснований, а также теория Ганча базировались на совершенно иных предпосылках, чем классическая теория кислотно-основного взаимодействия, сформулированная Аррениусом и Оствальдом. Представления же классической теории были столь просты и наглядны (не случайно именно эти представления и поныне излагаются в школьных и вузовских учебниках), что отказываться от них химикам очень уж не хотелось. Поэтому появилось искушение распространить эти положения на любой растворитель. Для реализации этого намерения имелись достаточно серьезные основания. Речь идет о процессе автоионизации (автопротолизе) растворителя. [c.10]

Рассмотрение известных катализаторов и различных схем инициирования предопределяет целесообразность общего подхода к инициированию процессов электрофильной полимеризащш с позиций теории кислотно-основного взаимодействия. Инициирующие свойства электрофильных катализаторов определяются мерой кислотных свойств, так как катионная полимеризация представляет собой своеобразную последовательность актов, протекающих по принципу нейтрализации кислоты (активный центр) основанием (мономер) [51, 52]. Подобные взаимодействия можно классифицировать как частный случай кислотно-ос-новных взаимодействий в неводных средах, причем конкретная природа [c.35]

Многие из описанных выше теорий кислотно-основного взаимодействия могут рассматриваться как частный случай теории Усановича. [c.24]

Использование данных табл. 3.4 для предсказания или корреляции скоростей и механизма реакций координационных соединений будет показано в этой и других главах. Можно сделать также следующее предположение [24]. Анализ теорий кислотно-основного взаимодействия, данный в гл. 2, показывает, что все кислоты больше проявляют характер класса (б), если они образуют активированный комплекс в реакции, происходящей по механизму 8к2, а не тогда, когда они находятся в основном состоянии. Это обусловлено увеличением координационного числа, которое создает более отрицательный заряд на центральном атоме и которое также благоприятно отра"жается на возможных эффектах коорреляции электронов. Таким образом, все кислоты будут более чувствительны к поляризуемости, поскольку рассматриваются их скорости, а не равновесия. Это предположение подтверждается большим количеством данных для органических кислот. [c.128]

Дело в том, что главнейшие принципы цепной теории, благодаря которым только и возможно было составить представления об элементарных актах цепных процессов (учение о пределах, объяснение роли малых добавок и стенок сосуда, разветвление цепей и т. д.), с одной стороны, и основные положения теории кислотно-основного катализа Брепстеда — Лоури, с другой, были сформулированы практически в одно и то же время — в 20-х годах. Но если в разработке теории кислотно-основного взаимодействия советские ученые тогда еще не принимали участия, то в создании основ цепной теории они уже в 20-х годах приняли самое активное участие и фактически стали лидерами в этой области. В 40—50-х годах, когда советские химики смогли внести свой вклад и в развитие теории кислотно-основного катализа (в особенности в связи с работами Н. А. Измайлова), появилось немало до-стпжешш и в области изучения ионных процессов полимеризации. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология