Ганча теория

Все эти факты не оставляют сомнения в том, что существует несколько изомерных форм диазосоединений, способных переходить друг в друга, т. е. что диазосоединення проявляют таутомерию. Однако объяснения этим фактам на протяжении столетней истории изучения диазосоединений давались самые различные. И теперь еще среди ученых нет полного согласия в этом вопросе. Наибольшим признанием пользуется теория Ганча, согласно которой в превращениях диазосоединений сочетаются переходы структурные н пространственные. Схема строения различных таутомерных форм диазосоединений и их превращений по Ганчу такова [c.233]

Недостатки теории Аррениуса заставили ученых искать новую теорию сильных электролитов. Уже в 1894 г. Ван-Лаар указал на необходимость учитывать электростатические силы в электролите. Сезерленд (1902), Ганч (1906) и Бьеррум (1906) выдвинули гипотезу о полной диссоциации сильных электролитов. В дальнейшем Бьеррум, Мильнер (1912) и Гош (1918) подтвердили эту ги- [c.61]

Если исходить из позднейших работ Ганча, его теория строения гомогенной азотной кислоты и ее водных растворов сводится к следующему. [c.134]

Сущность теории Ганча наглядно иллюстрируется цепочкой химических реакций, каждый из участников которых выступает по отношению к воде в роли кислоты, как например, уксусная кислота [c.9]

Согласно изложенной теории перегруппировки Ганча, развитой и доказанной им на примере многих псевдокислот, специфический способ действия, присущий ауксохромам в содержащих хромофор производных бензола, объясняется возникновением благодаря им хиноидных форм. Например, появление интенсивной окраски при введении ауксохромов (ОН или NH ) в нитробензол объясняется образованием не самых продуктов замещения, но возникающих при введении этих заместителей (путем перегруппировки) веществ с хино-идным строением. [c.256]

Причина окраски. Теория хромофоров как в ее первоначальном виде, так и в видоизменении Ганча констатирует наблюденную связь между определенным строением молекулы и окраской, но она не объясняет, почему бензоидные и хиноидные формы нитропроизводных фенола (и вообще замещенных бензола) неодинаково абсорбируют различно окрашенные составные части солнечного света. [c.258]

Наконец, теория Аррениуса не объясняла взаимодействия между кислотами. Между тем, в работах Ганча и других авторов на многочисленных примерах показано наличие химического взаимодействия между кислотами. При помощи различных методов физико-химического анализа системы азотная кислота — уксусная кислота установлено, что между компонентами этой системы происходит химическое взаимодействие с образованием нового химического соединения [c.8]

Уместно отметить приоритет Каблукова, сделавшего эти важные для теории растворов и теории кислот выводы задолго до Ганча и других иностранных ученых, с именами которых нередко связывают их в литературе. [c.61]

Химическая теория кислот была развита в многочисленных статьях Ганча (1857—1935), публиковавшихся в течение почти сорока лет (1899—1935) - . [c.73]

Ганч решительно возражал против того, чтобы определять кислоты как соединения, отщепляющие Н -ионы. Для обоснования критики теории Аррениуса Ганч широко использовал факты, открытые при изучении наводных растворов. В этом отношении он примкнул к направлению, выдвинутому русской школой физико-химиков. Подбирая растворители, химически реагирующие с кислотами, Ганч смог подтвердить тезис о том, что электропроводность растворов кислот вызвана химическим взаимодействием с растворителем. [c.73]

Об ошибочности теории кислот Аррениуса-Оствальда Ганч судил и по тому, что растворы кислот в углеводородах и в их галоидных производных не проводящие тока и, следовательно, не-ионизированные, изменяют цвет индикаторов, катализируют реакции, т. е. вызывают действия, которые по этой теории присущи только ионам водорода. [c.73]

Труды Ганча подготовили почву для теории протолитического кислотно-основного равновесия (гл. 14), привели к разработке метода установления единой шкалы кислотности (гл. 12). [c.74]

Среди признаков кислот Ганч выдвигал на первый план их способность образовывать соли с основаниями. В этом отношении он примыкал к Берцелиусу, о чем упоминает сам Химические взгляды нашего старого мастера химии, в частности о кислотах и солях, не только гораздо проще и нагляднее, чем физические определения ионной теории, но и правильнее [c.74]

В отличие от теории Вернера, идеи которого оказали большое влияние на Ганча, в теории Ганча предусматривалась ионизация кислот не только в воде, но и в неводных растворителях и учитывалось влияние природы растворителя на поведение в нем кислот и на особенности получающихся растворов. [c.88]

Оксимы несимметричных ароматических кетоно существуют в виде двух стереоизомеров, носящих названия син- и ти-форм. Для того чтобы объяснить возможность их существования, Ганч н Вернер разработали в 1891 г. теорию, не потерявщую значення и по настоящее время. Согласно этой теории, атом азота лежит в вершине правильного тетраэдра, в трех остальных углах которого находятся другие, связанные с ним атомы [c.634]

Именно существование изомерных форм оксимов, необъяснимых ни с точки зрения структурной теории, ни стереохимией атома углерода, явилось в свое время толчком для создания теории Ганча — Вернера. Впервые такие изомеры наблюдал в 1883 г. Гольдшмидт у бензилдиоксима (ди-бензоилдиоксима). Существуют подобные изомеры и у оксима бензальдегида [c.559]

Опыт подтвердил это заключение. Как указывали А. Ганч и А. Вернер, новая теория пространстБеиного расположения атомов в азотсодержащих соединениях позволяет дать простое и ясное объяснение изомерии таких соединений, как бензилоксимы и бензальдоксимы, п при этом остается незыблемой вторая гипотеза Вант-Гоффа. [c.235]

Представление о строеннн азотной кислоты и ее смесей с ссрной кислотой. данное Ганчем на основании работ по криоскопии, электропроводности и спектральному анализу, позволило Фармеру [129] развить теорию А. В. Сапожннкова. [c.35]

Исторически теория ангидрокислот и ангидрооснований сыграла очень важную роль. Она.показала, что понятия кислота и основание вовсе не обязательно связывать с водными растворами, да и растворами вообще, и уж наверное не обязательно привязывать их к ионам Н+ и ОН . Идеи, заложенные в теории Вернера, получили развитие в исследованиях его соотечественника А. Ганча, который сформулировал положения химической теории кислотно-основного взаимодействия. Главным признаком кислотно-основного взаимодействия эта теория также выдвигает солеобразование, но солью считается любой продукт [c.8]

Но главное в теории Ганча — это положение об амфитерности как общем свойстве химических соединений, кислотно-основная функция которых зависит от вступающего с ним во взаимодействие партнера, т. е. от растворителя. [c.9]

Теория ангидрокислот и ангидрооснований, а также теория Ганча базировались на совершенно иных предпосылках, чем классическая теория кислотно-основного взаимодействия, сформулированная Аррениусом и Оствальдом. Представления же классической теории были столь просты и наглядны (не случайно именно эти представления и поныне излагаются в школьных и вузовских учебниках), что отказываться от них химикам очень уж не хотелось. Поэтому появилось искушение распространить эти положения на любой растворитель. Для реализации этого намерения имелись достаточно серьезные основания. Речь идет о процессе автоионизации (автопротолизе) растворителя. [c.10]

Хотя схемы, передающие механизм взаимод. с водой во мн. случаях неверны, взгляды Вернера дали нек-рый импульс для изучения роли воды в кислотно-основном взаимод. Из работ в этом направлении выделяются работы А, Ганча (1917-2Д создавшего т. наз. хим. теорию к-т. В этой теории к-ты определены как соед. водорода, в к-рых последний м. б. замещен на металл илн неметаллоподобный радикал. Важнейший признак к-т-способность давать соли. Ионизация к-т в р-ре происходит в результате их взаимод. с р-рителем. Теория содержит принципиально новое положение в р-рах кислотные св-ва проявляются не самой к-той, а сольватир. катионами водорода. В хим. теории к-т четко сформулировано понятие об амфотерности-способности нек-рьи соед. проявлять как кислотные, так и основные св-ва в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии. [c.393]

Т. возникла в сер. 18 в. Многие ученые внесли вклад в ее развитие. Так, У. Льюис (1767) дал определеме понятия точки насьнцения , т.е. точки эквивалентности. Благодаря работам Ж. Гей-Люссака Т. превратилась из метода пром. анализа в самостоят. раздел науки. Э. Мор разработал много методик по титриметрич. анализу,, написал Учебник по химико-аналитическому методу титрования (1856) В. Оствальд и А. Ганч развили теорию индикаторов (1894) Д. Форлендер впервые провел титрование в неводных средах (1904). [c.599]

Замещение амино- и диазогруппы нитрогруппой по первоначальному рецепту Зандмейера обычно протекает с очень плохими выходами, за исключением превращения анилина в нитробензол, когда выход достигает 42% от теории. Ганч и Благден, детально изучившие и улучшившие этот способ, рекомендуют обрабатывать диазо-раствор смесью азотистокислого калия и комплексной соли сернистокислых закиси и окиси меди ( купрокуприсульфит ), причем действующим началом здесь, повидимому, является азотистокислая закись меди . [c.329]

Из р-хлоранилина по способу Ганча и Благдена получается хлориитробензол с выходам в 64% от теорий, из р-бром-апилина — бромнитробензол с выходом в 45%, из триброманилина — трибромпитробепзол с выходом ё 67%. Иногда выход нитропроизводного достигает 80% от теории [c.330]

Работы А. Ганча создали серьезный задел для разработки протонной теории кислот и оснований и единой шкалы киолотности. Он, в частности, установил, что кислотные свойства существенно зависят от природы растворителя (его диэлектрической проницаемости и основности). Им также впервые было сформулировано понятие об амфотерности (1917-1927 гг.) - способности некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в [c.401]

Это представление не выдержало проверку временем. Понятие же син-йн/пи-изомерин оксимов, вытекающее из теории Ганча-Вернера и сохранившее свою силу до сих пор, Понцио считал неприменимым к глиокси-мам. Когда в 1925 г. впервые былн получены все четыре формы (1 син-, 1 анти- и 2 амфи-) несимметрично замещенного глиоксима [42] в соответствии с требованиями теории Ганча-Вернера, Понцио даже поставил под сомнение чистоту эксперимента [45]. [c.17]

Мы дальше увидим, что по работам Ганча в серноазотных смесях нет азотного ангидрида это говорит против теории Шааршмидта. [c.58]

В работах Вернера высказаны положения, впоследствии развитые в теориях Ганча, Бренстеда и в теориях обобщенных кислот и оснований (Льюиса, Усановича). [c.72]

Большинство выводов Ганча не выдерживает кртнт Сравнивая спектры растворов кислот в разных растворителях, он приписывал все отличия в них изменению химической модификации кислоты. Однако влияние растворителя на спектры эфиров еще больше, хотя по его теории строение эфира не должно зависеть от растворителя [c.81]

В противовес физической теории электролитической диссоциа-ции Ганч разрабатывал химическую теорию, опР1Сьшающую ионизацию кислот как химический процесс взаимодействия с растворителем, [c.88]

Когда Каблз ков, Коновалов, Ганч и другие исследователи доказывали, что кислоты сохраняют свои особенности в разнообразных растворителях, и отмечали зависимость состояния кислоты в растворе и ее силы от растворителя, они применяли вещества, являющиеся кислотами в воде. Но в неводных растворителях кислотами и основаниями могут быть и иные вещества, чем в воде. Для обоснования этого положения много сделал Франклин. Его теория сольвосистем соединений предусматривает, какие соединения становятся кислоталн и основаниями в разных растворителях, в состав молекул которых входит водород. Эта теория возникла в результате изучения реакций в жидком аммиаке. [c.108]

Амфотерность воды признана в химии давно. Еще Берцелиус писал Вода играет роль основания по отношению к кислотам и роль кислоты по отношению к основаниям . Также и по теории Вернера вода способна реагировать и с ангидрооснованиями и с ангидрокислотами. Амфотерностью воды Ганч объяснял ее собственную ионизацию, считая, что одна молекула выполняет функцию основания, а другая-—кислоты. Такое толкование собственной ионизации растворителей вошло и в теорию Бренстеда. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология