Парный комплекс кинетика

Значения теплоты и энтропии образования этого комплекса согласуются с данными для других парных комплексов ионов окисного железа, например FeOH-+ и РеС. . В отличие от комплексов гемопротеин-перекись водорода этот комплекс иона окисного железа не играет существенной роли в механизме реакции. Бимолеку- тярная реакция между этим комплексом и другой молекулой перекиси водорода не идет. Кинетика разложения перекиси может быть объяснена, если принять, что инициирующей реакцией будет стадия (i ) в приведенной выше серии реакций, причем на основе кинетических данных нельзя решить, протекает ли реакция ( ) путем мономолекулярного распада комплекса, образованного нарой ионов, или же посредством простых соударении между Ре" н О Н , либо по обоим путям одновременно [83]. [c.229]

В реакциях с перекисью водорода наиболее резко от ионизированного железа отличаются ферри-формы этих гемопротеинов. В обеих системах образуются комплексы. Хотя ион окисного железа образует только один парно-ионный комплекс РеОоН , в то время как пероксидаза может в зависимости от условий опыта образовать три комплекса, из которых первый, вероятно, имеет указанную парно-ионную структуру% основное отличие состоит в типе претерпеваемой комплексом реакции. Комплекс иона окисного железа не определяет кинетику, и доминирующей реакцией является перенос электрона, в результате чего происходит частичное окисление молекулы перекиси. В комплексах гемопротеинов с перекисью последняя расходуется в реакциях, при которых перекись восстанав.тавается до воды. [c.245]

Справочник химика 21