Активности коэффициент полуэмпирические формулы для

Полуэмпирические формулы для расчета коэффициентов активности. Рядом авторов было высказано предположение, что при сближении двух противоположно заряженных ионов появляется возможность образования ионных двойников. Ионные пары удерживаются вместе, в отличие от молекул, только за счет кулонов- [c.56]

Полуэмпирические формулы для расчета коэффициентов активности. Рядом авторов было высказано предположение, что при сближении двух противоположно заряженных ионов появляется возможность образования ионных двойников. Ионные пары удерживаются вместе в отличие от молекул только за счет кулоновских сил. Вероятность образования ионных двойников, а также более сложных ионных комплексов не учитывается теорией Дебая и Гюккеля. В этом одна из причин ее расхождения с опытом. Степень ассоциации ионов в двойнике была подсчитана и сопоставлена с экспери- [c.54]

З.2.5. ПОЛУЭМПИРИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ДЛЯ РАСЧЕТА КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ [c.55]

Определить коэффициенты активности растворов соляной кислоты различной концентрации из данных по электродвижущим силам и выразить результаты полуэмпирической формулой. [c.206]

Эмпирические формулы. Среди ряда попыток вывода эмпирических и полуэмпирических соотношений наибольший успех имела формула для расчета коэффициента активности растворенного электролита, предложенная Хюккелем. Для одновалентных бинарных электролитов М = 2) уравнение Хюккеля можно написать в следующей форме [c.434]

Величина а по своему физическому смыслу соответствует расстоянию, до которого могут сближаться электрические центры двух ионов. Однако сольватация ионов делает эту величину неопределенной (рис. 9). Поэтому значение а подбирают, исходя из наилучшего соответствия формулы (IH.55) экспериментальным данным. Таким образом, формула (П1.55) является полуэмпирической. Результаты расчета по формуле (П1.55) при д=4,8 A совпадают с экспериментальными данными для водных растворов Na l при 25°С с точностью до 1ч-2% вплоть до т=0,1. Ниже приведены средние коэффициенты активности для водных растворов Na l при 25°С [c.41]

Таким образом, формула (111.55) является полуэмпирической. Результаты расчета по формуле (III.55) при а=0,48 нм совпадают с экспериментальными данными для водных растворов Na l при 25°С с точностью до 1 2% вплоть до т=0,1. Ниже приведены средние коэффициенты активности для водных растворов Na l при 25 °С [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология