Соляная кислота константа диссоциации в различных

Рис. 13.8. Кондуктометрическое титрование различных кислот едким натром. Кривая 1 соответствует сильной кислоте, а кривая.5 — очень слабой кислоте. Остальные кривые соответствуют промежуточным кислотам. Кислоты и их константы диссоциации К (при 25 ) / —соляная кислота 2 — дихлоруксусная кислота, /С=5-10"2 3— монохлоруксусная кислота, К = = 1,4 10"3 —уксусная кислота, /С=1,8 10" 5 — борная кислота, А =6.4-10- о.

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Удельные электрические проводимости х растворов труднорастворимой одноосновной кислоты НА при различных концентрациях равны для 8,1 10" М НА у. == 3,24- 10 " 0м -см- , а для насыщенного раствора X = 6,00- 10-Юм см . Эквивалентные электрические проводимости 0 (Oм м г-экв- ) при бесконечном разведении для калиевой соли КА, хлорида калия и соляной кислоты соответственно равны о.кА = 124 Хо.кс = 150 Хо.нс = 426. Вычислите константу диссоциации и растворимость кислоты. [c.308]

Наиболее важным методом, используемым для хроматографии кислот, является ионообменная хроматография. Это обусловлено главным образом присутствием карбоксильной группы, ионогенные свойства которой позволяют разделять кислоты на основе различных механизмов ионного обмена. Удерживание анионов органических кислот на анионообменных смолах зависит от их кислотности. Это обстоятельство используется при хроматографическом разделении органических кислот на анионообменных смолах в гидроксильной, карбонатной, формиатной, ацетатной и хлоридной формах. Для элюирования использовали воду, разбавленную муравьиную, уксусную и соляную кислоты или их буферные растворы. Разделение двух кислот тем эффективнее, чем больше разница в их константах диссоциации. Разделение двух слабых кислот происходит наиболее четко в том случае, когда pH элюата на V2 ниже величины /zipKi + pKz), где / l и /Сг — константы диссоциации этих разделяемых кислот [2]. Эффективность разделения можно увеличить, если применять смеси растворителей. Из колонок, наполненных анионооб-менной смолой, органические кислоты элюируются быстрее смесью метанол—вода, чем чистой водой [3]. [c.151]

Для разработки технологического процесса получения мукохлорной кислоты, являющейся полупродуктом при получении гербицида пи-рамина, необходимо знание ряда физико-химических констант. Ранее (1) были опубликованы данные по растворимости мукохлорной кислоты в воде, интегральной теплоте растворения, константе диссоциации и эквивалентной электропроводности при бесконечном разведении. В настоящем сообщении приводятся результаты изучения растворимости мукохлорной кислоты в растворах хлористого водорода различных концентраций при разных температурах и теплоты растворения мукохлорной кислоты в соляной. [c.194]

Константа диссоциации монохлоруксусной кислоты Ha l OOH Б водных растворах равна К сн,сгсоон =1,4-10 Эту кислоту в смеси с соляной можно определить (с помощью различных индикаторов) лишь очень неточно ошибка титрования превышает 3%. Между тем, в ацетоне константа диссоциации монохлоруксусной кислоты уменьшается, и эта кислота становится в 10 раз слабее, чем соляная. В этих условиях анализ смеси H l и Hj l OOH дает очень точные результаты. [c.327]

Объясняется это тем, что во многих неводных растворителях увеличиваются различия между величинами констант диссоциации кислот. Если в водном растворе константа диссоциации монохлоруксусной кислоты довольно велика (/ Hj i 00H= 1,4-10 ) и точно оттитровать сев смеси с соляной кислотой не представляется возможным, то в ацетоновом растворе константа диссоциации монохлоруксусной кислоты резко уменьшается. Эта кислота становится в 10 раз слабее соляной и титрование смеси кислот с различными индикаторами дает хорошие результаты. Подобно этому в ацетоне трихлоруксусная кислота ста- [c.348]

Вследствие осложнений, связанных с высокой удельной активностью Сш , количественных данных о комплексообразовании m с различными анионами имеется еще совсем мало. Доказательства образования комплексных хлоридных ионов, полученные в опытах по ионному обмену, описаны в разд. 3.3. гл. VIII. Уорд и Уэлч [20] определили, что в концентрированной соляной кислоте m связывается ионами хлора в комплекс слабее, чем Am (см. разд. 6.3 гл. VIII). Для определения равновесной константы комплексообразования в опытах с индикаторными количествами кюрия использовался метод ионного обмена. При ионной силе 0,5 для константы диссоциации СтСЦ было получено значение 0,66. Есть указания на то, что сила комплексообразования у первых трехвалентных актинидных элементов достигает максимума для плутония (III) и падает до меньшей величины у кюрия. У кюрия 5/-электроны могут быть в достаточной степени экранированы, что затрудняет их использование в качестве валентных электронов. Однако 5/-электроны могут не быть экранированы настолько, как 4/-электроны лантанидных элементов, поскольку с ионами хлора кюрий образует более прочные комнлексы, чем гадолиний. Достоверность выводов о комплексообразовании плутония (III) с ионами хлора остается, однако, сомнительной, так как в этих опытах мог присутствовать плутоний (IV). Таким образом, вопрос о роли 5/-гибридизации при образовании комплексных ионов может потребовать пересмотра. [c.427]

Из данных табл. 5 видно, что добавки КС1 приводят к увеличению ско-рости реакции как в случае соляной, так и в случае хлорной кислоты. Однако степень этого влияния различна при увеличении концентрации КС1 в 4 раза скорость расщепления хлорной кислотой увеличивается в 1,7 раза, в то время как скорость протолиза соляной кислотой увеличивается всего на 10%. Очевидно, роль добавок хлористого калия здесь такая же, как ив ароматическом ряду [2,10], и сводится к смещению равновесия диссоциации соляной кислоты в сторону увеличения концентрации не-диссоциированной формы. При увеличении концентрации КС1 в 2 раза константа скорости протолиза диферроценилртути хлорной кислотой увеличивается в 1,32 раза. Для дифенилртути эта величина равна 1,26 [10]. Следовательно, чувствительности атома ртути в диферроценилртути и в дифенилртути к нуклеофильному содействию близки. [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология