Хлорный газовый элемент

Электроды типа водородного и хлорного, у которых материал электрода не участвует в потенциалопределяющих реакциях, называются газовыми электродами. Гальванические элементы, составленные из [c.90]

Пример 12. Вычислить э. д. с. газового элемента и потенциал хлорного электрода [c.268]

XII. Вычислить электродвижущую силу газового элемента в целом и хлорного электрода в отдельности [c.207]

Мы уже рассматривали водородный электрод и элементы с участием Зтого электрода. Можно построить обратимый хлорный электрод на платине и составить газовый элемент [c.558]

Если составить газовый элемент из водородного и хлорного электродов в растворе хлористоводородной кислоты [c.60]

Рассмотренный ранее элемент химического типа Даниэля — Якоби содержит два раствора электролита. Возможны химические элементы с одним раствором электролита, например элемент Hg Hg2 l2, КС1 С12,Р1, состоящий из каломельного и хлорного газового электродов и рас1вора хлорида калия. [c.243]

В соответствии с тем, что хлорный газовый электрод является положительным полюсом рассматриваемого элемента, а каломельный — отрицательным, в этом элементе протекают реакции [c.243]

ЭДС элемента равна разности электродных потенЦк лов хлорного газового и каломельного электродов [c.244]

Водородный электрод рассмотренной конструкции является только электродом с])авнения при измерении потенциалов электродов, а не электродом промышленного источника тока. Тем не менее водородные электроды значительно более сложной конструкции, но работающие на подобном принципе, нашли применение в топливных элементах. Другие газовые электроды — кислородный, хлорный — также нашли применение в некоторых химических источниках тока. [c.17]

Электроды типа водородного и хлорного, у которых материал электрода не участвует в потенциалопределяющих реакциях, называются газовыми электродами. Гальванические элементы, составленные из двух газовых электродов, называются газовыми гальваническими элементами. [c.88]

Выделяющиеся на электродах продукты электролиза, а также изменение концентрации электролита вызывают возникновение некоторой разности потенциалов противоположно приложенной. Причины этого явления, которое называется поляризацией электродов, выясняются на следующем примере. Будем измерять силу тока и напряжение в цепи, состоящей из двух платиновых электродов, опущенных в раствор соляной кислоты, при включении небольшой внешней разности потенциалов. Возникающий в начальный момент ток будет уменьшаться до нуля. Это уменьшение силы тока происходит благодаря накоплению водорода на катоде и хлора на аноде, которые образуют гальванический элемент, состоящий из двух газовых электродов водородного и хлорного с собственной электродвижущей силой = ji2—E i , противоположно приложенной разности потенциалов. Поляризацию электродов в этом случае называют электродной в отличие от к о н ц е п т р а ц и о н- [c.164]

Если применяется графитовый анод нри электролизе в хлорнощелочной водной среде, то присутствие ванадия в графите недопустимо, так как в этом случае хлор обогащается водородом и в результате может образоваться взрывчатая водородно-хлорная газовая смесь. Самая высокая степень чистоты требуется при производстве графита, применяемого в атомной промышленности, так как некоторые элементы, содержащиеся в графите в крайне низких концентрациях, могут поглощать нейтроны. Кроме того, под влиянием нейтронной радиации в некоторых элементах возникает активационный эффект, способствующий образованию радиоактивных изотопов. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология