Элемент хлорно-водородный

Рис. 126. Водородно-хлорный элемент

Если составить газовый элемент из водородного и хлорного электродов в растворе хлористоводородной кислоты [c.60]

Подставляя в (12.18) выражения химических потенциалов всех участников реакции, получим уравнение э. д. с. хлорно-водородного гальванического элемента [c.278]

Электроды типа водородного и хлорного, у которых материал электрода не участвует в потенциалопределяющих реакциях, называются газовыми электродами. Гальванические элементы, составленные из [c.90]

Мы уже рассматривали водородный электрод и элементы с участием Зтого электрода. Можно построить обратимый хлорный электрод на платине и составить газовый элемент [c.558]

При концентрации ионов Н и С1" в растворе, равной I г-ион л кг-ион м ), электродвижущая сила этого элемента, направленная противоположно приложенной поляризующей э.д.с. (э.д.с. поляризации), будет равна разности нормальных электродных потенциалов водородного (0,00 в) и хлорного электродов (1,36 в) и составит, следовательно, 1,36 в. [c.275]

Разделение процесса в гальваническом элементе на две электродных реакции поясним еще на примере хлорно-водородной цепи, где на аноде, идет восстановление [c.361]

Водородный электрод рассмотренной конструкции является только электродом с])авнения при измерении потенциалов электродов, а не электродом промышленного источника тока. Тем не менее водородные электроды значительно более сложной конструкции, но работающие на подобном принципе, нашли применение в топливных элементах. Другие газовые электроды — кислородный, хлорный — также нашли применение в некоторых химических источниках тока. [c.17]

Поскольку элемент без жидкостного соединения содержит раствор лишь одного электролита, электроды следует выбирать так, чтобы один из них был обратимым относительно катиона электролита, а другой — относительно его аниона. Например, если в качестве электролита используется соляная кислота, то одним из электродов должен быть водородный электрод, а другим — хлорный или хлорсеребряный. В последнем случае элемент можно представить так [c.193]

В предыдущих главах было показано, что поведение таких веществ, как трехокись серы, фтористый бор, хлористый алюминий, хлорное олово и перхлорат серебра, аналогично поведению водородных кислот в реакциях нейтрализации, вытеснения и в титрованиях с индикаторами. Многие реакции, катализируемые кислотами, будут разобраны здесь с целью установления зависимости кислотных свойств от электро-фильной природы реагента, а не от наличия какого-либо отдельного элемента. [c.144]

Для водородно-хлорного элемента будем иметь на электродах следующие процессы [c.38]

Например, при электролизе H I, aq э. д. с. поляризации должна равняться э. д. с. хлоро-водородного электрохимического элемента (т. е. элемента с хлорным и водородным электродами). Значение [c.580]

Электроды типа водородного и хлорного, у которых материал электрода не участвует в потенциалопределяющих реакциях, называются газовыми электродами. Гальванические элементы, составленные из двух газовых электродов, называются газовыми гальваническими элементами. [c.88]

Если бы только и имели соединения ЗНг, ЗСЬ, 50, то сказали бы, что 8 двухатомный элемент, имеет 2 способности притягивать, и тогда бы понятна была абсолютная атомность. Но в том-то и дело, что элемент, способный соединяться с хлором, соединяется иногда с меньшим количеством водорода или с большим количеством кислорода. Не всегда существует полная эквивалентность между кислородными, хлорными и водородными соединениями. Например, соединение 50 неизвестно а есть соединения 50г, 80з. Как будто атомность серы меняется от соединения с различными элементами. Соединение 5 с 30 показывает, что 5 способна соединяться с 6С1, тогда как в действительности 5 соединяется с 2С1. [c.82]

В электролизерах с твердым катодом и диафрагмой может происходить смешение газов, выделяющихся на электродах. Хлор может проникнуть из анодного пространства в катодное, а водород из катодного в анодное. Смешение газов происходит при разрыве диафрагмы или неравномерном покрытии катодных элементов осажденной диафрагмой, при снижении уровня анолита ниже верхнего края диафрагмы, а также при аварийном нарушении разрежения в хлорном и водородном коллекторах, к которым присоединены электролизеры. [c.45]

Выделяющиеся на электродах продукты электролиза, а также изменение концентрации электролита вызывают возникновение некоторой разности потенциалов противоположно приложенной. Причины этого явления, которое называется поляризацией электродов, выясняются на следующем примере. Будем измерять силу тока и напряжение в цепи, состоящей из двух платиновых электродов, опущенных в раствор соляной кислоты, при включении небольшой внешней разности потенциалов. Возникающий в начальный момент ток будет уменьшаться до нуля. Это уменьшение силы тока происходит благодаря накоплению водорода на катоде и хлора на аноде, которые образуют гальванический элемент, состоящий из двух газовых электродов водородного и хлорного с собственной электродвижущей силой = ji2—E i , противоположно приложенной разности потенциалов. Поляризацию электродов в этом случае называют электродной в отличие от к о н ц е п т р а ц и о н- [c.164]

Например, при электролизе НС1, aq э.д.с. поляризации должна равняться э.д.с. хлоро-водородного электрохимического элемента (т. е. элемента с хлорным и водородным электродами). Значение э.д.с. этого элемента зависит от концентрации раствора и условий выделения газообразных водорода и хлора. Так, на электродах (если отсутствует перенапряжение Нг и СЬ — см. 6 этой главы) при анс1= 1 и Р= 1 атм [c.614]

Если применяется графитовый анод нри электролизе в хлорнощелочной водной среде, то присутствие ванадия в графите недопустимо, так как в этом случае хлор обогащается водородом и в результате может образоваться взрывчатая водородно-хлорная газовая смесь. Самая высокая степень чистоты требуется при производстве графита, применяемого в атомной промышленности, так как некоторые элементы, содержащиеся в графите в крайне низких концентрациях, могут поглощать нейтроны. Кроме того, под влиянием нейтронной радиации в некоторых элементах возникает активационный эффект, способствующий образованию радиоактивных изотопов. [c.256]

При увеличении давления соответственно водорода и хлора потенциал водородного электрода становится более отрицательным, потенциал хлорного — более положительным. 10.2. Отрицательный полюс образует кадмиевый электрод. 10.3. Чем больше ионная сила раствора, тем тоньше диффузная часть двойного слоя. 10.4. С ростом внешнего давления э. д. с. водородно-кислородного топливного элемента, в котором протекает реакция 2Н2-Ю2=2Н20 (ж), увеличит-/ дЕ ] AV [c.108]

Пользуясь табличными значениями стандартных электродных потенциале по водородной шкале для одного из следующих гальванических элементов, составленных из электродов 1) 2п и Ag , 2) Аи и Ад 3) каломельного и хлор-сереб-ряного 4) каломельного и (—) Ре +, Ре + (-Ь) 5) 2п и Аи 6) С1г и 2п 7) хлор-серебряного и ТР+, Т1+ 8) Со и Сё 9) А1 и Хп 10) Сс1 и Ag И) Со и Аи 12) Ае и N1 13) Т1 и 2п 14) 5п н 2п 15) Аи и А1 16) Ag и Си 17) С<1 и N1 18) водородного и хлорного 19) водородн( ГО и медного 20) водородного и цинкового 21) кислородного и водородного 22) хингидронного и хлор-серебряного 23) хингидронного и водородного 24) водородного и хлор-серебряного 25) каломельного и серебряного, вычислить %. . Написать уравнения электродных реакций. Установить, знаки электродов. Написать уравнение реакции, протекающей п гальг.аническом элементе при его работе. Вычислить константу равновесия реакции при 25° С. Вычислить стандартную максимально полезную работу и изменение изобарно-изотермического потенциала в процессе реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.156]

При начале электролиза соляной кислоты с платиновыми катодощ и анодом в результате насыщения поверхностных слоев металла выделяющимися газами возникает водородно-хлорный гальванический элемент. Если отключить электролизер от источника постоянного, тока и замкнуть электроды металлическим проводником, элемент этот начнет работать. На отрицательном полюсе элемента (бывшем катоде) и положительном полюсе (бывшем аноде) будут происходить процессы, обратные тем, которые имели место при электролизе. Водород и хлор будут переходить в раствор в виде ионов [c.275]

Рассматривая окислительно-восстановительные реакции при помощи рис. 62, мы, пользуясь электрохимическими представлениями о равновесных потенциалах, обсуждали возможность протекания таких реакций, где вовсе не обязательно участие металлического электрода, на котором устанавливается скачок потенциала. Так, мы говорили о разложении воды под влиянием различных окислителей (Рг, СЬ, СЮз, ЗгОа) с выделением кислорода или восстановителей (например Сг") с выделением водорода. Каждый из этих процессов можно представить протекающим в гальваническом элементе, у которого одним электродом будет кислородный или водородный, а другим — хлорный, гипохлоритный или какой-либо другой. Но э. д. с. таких элементов, определяемая-величиной собственных потенциалов электродов, является мерой максимальной работы соответствующих процессов. Зная знак и величину максимальной работы, мы можем судить о термодинамической возможности протекания рассматриваемого процесса (независимо от способа его протекания). Поэтому выводы, следующие из диаграммы рис. 62 или подобной ей, справедливы для реакций, совершающихся как на электродах, так и в их отсутствие, т. е. при непосредственном смешении растборов реагирующих веществ. Разумеется, скорость реакций зависит от способа их совершения и может значительно разниться при протекании на электродах и просто при смешении растворов. [c.335]

Все свойства, физические и химические, простых тел и их соответственных соединений, очевидно, должны находиться в некоторой зависимости от этого основного, если группировка в одну семью естественна. И мы в действительности видим, напр., что свойства брома, имеющего почти средний атомный вес между иодом и хлором, занимают средину между свойствами С1 и J. Второе измеримое свойство элементов составляет их эквивалентность или способность образовать соедввенвя определенвых форм. Так, углерод или азот в этом отношении глубоко отличаются от галоидов. Хотя форма СЮ отвечает NO и СО , но только для углерода она есть высшая, для азота же №0 а для хлора, если бы существовал ангидрид хлорной кислоты, он имел бы состав СРО — совершенно иной, чем для углерода. По отношению к формам соединений галоиды, как и всякие элементы одной семьи или группы, совершенно сходны между собою, как видно из водородных соединений [c.338]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (напр., НСЮ , Н-80, №Р0 ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО , видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет [R0 2HЮ] = К№0 = К (НО). Таковы, напр., гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 51 (МО) . Окисел КЮ отвечает гидрату КЮ ЗНЮ = 2КНЮ — — 2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота РН О . Гидрат окисла ко есть КО Н О = КН О = КО (ОН) , напр., серная кислота. Гидрат, отвечающий К О , есть, очевидно, [К 0 №0]= = КНО = КО (ОН), напр., хлорная кислота ОНО. При этом, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 51Н и 51Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера — 5№ и 5НЮ, хлор — С1Н и С1НО. Этим связывается в стройную общую, арифметически простую систему то, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода, и в этом должно искать ключ к пони манию всех дальнейших выводов, а потому формулируем эту законность в общем виде. Элемент К дает водородное соединение КН , гидрат его высшего окисла будет КН"0, а потому высший окисел содержит 2КН 0 —п№0 = КЮ ". Напр., хлор дает С1Н, п = 1, гидрат С1НО и высший окисел С1Ю . Так, углерод дает С№ и СО . Так, 510 и 51Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом, как СО- и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. [c.77]

Менее строгим в термодинамич. отношении является применение П. для определения активностей ионов (ионов Н +, напр., в рН-метрии). Для определения активностей (концентраций) ионов в растворах применяют обычно элементы с переносом. Такой элемент включает индикаторный электрод, действующий обратимо по отношению к иону, активность (или концентрация) к-рого определяется, и второй электрод—вспомогательный. Вспомогательный электрод должен иметь постоянный потенциал. В качестве вспомогательного электрода в зависимости от поставленной задачи применяют каломельный электрод, хлоросо-ребряный электрод и нек-рые др. Электродами, применяемыми для измерения активносте ионов, могут быть 1) металлич. электроды, обратимые к ионам металла, активность к-рого измеряется 2) электроды первого рода, обратимые к анионам хлорный, бромный и др. 3) электроды второго рода хлоросеребряный, сульфатно-ртутный и др. 4) индифферентные электроды, применяемые при измерениях окислительного потенциала золотые, платиновые и т. д. 5) стеклянные и ионптовые электроды с водородной и металлич. функциями. [c.140]

В водородно-хлорном элементе электролитом служит 4,98iV раствор N 1, тепловой эффект—22 000 кал, = 1,19 вольта. Найти количество тепла превращенного в работу, и разность между величиной теплового эффекта и теплом, превращенным в работу. [c.44]

Из этого обзора видно, что четыре низших формы являются и в кислородных, и в хлорных, и в водородных соединениях элементов, а четыре высших формы встречаются преимущественно между кислородными соединениями и их нет для водородных соединений. Должно не забывать при этом, что кислород считается двуэквивалентным элементом, таким как в воде, а не одноэквивалент-иым, как в перекиси водорода. Это потому, что рассмотрению подлежат и преимущественного интереса заслуживают солеобразные окислы (т. е. способные давать соли или в качестве основания или в виде кислотного ангидрида), а они по справедливости должны быть ближе всего отнесены к воде, так как из нее образуются замещением и в нее легко переходят восстановлением. [c.342]

Потенциал электрода по отношению к окружающей его жидкости для любого другого полуэлемевта равен электродвижущей Силе полного элемента, образованного. сочетанием его со стандартным водородным электродом, определение которого дано выше (см. пункт 1). fi e концентрации должны при этом соответствовать единяце активности для растворов н единице летучести для газов. Так, для хлорного электрода в упомянутом выше элементе стандартный потенциал соответствует электродвижущей силе полного элемента [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология