Полюс положительный

Атомы кислорода и водорода, из которых состоит вода, образуют полярные молекулы, характеризующиеся наличием двух полюсов (положительного и отрицательного). Это, в свою очередь, определяет наличие силового электрического поля молекул воды. [c.29]

Взаимодействие твердого тела (металла) с электролитом (водным раствором каких-либо солей) может привести к растворению (разрушению) твердого тела. Для понимания процессов растворения необходимо рассмотреть наиболее распространенный растворитель - воду. Атомы кислорода и водорода, из которых состоит вода, образуют полярные молекулы, характеризующиеся наличием двух полюсов-положительного и отрицательного. Это и определяет наличие силового электрического поля молекулы воды. [c.27]

Выполнение. Смешать 80 мл раствора иодида калия с 20 мл крахмала (если раствор получился синий, прибавить несколько капель раствора тиосульфата натрия ЫагЗгОз и обесцветить раствор). Затем прибавить 10 мл фенолфталеина. Смочить в полученном растворе лист фильтровальной бумаги, положить его на лист алюминия. Алюминий с помощью клеммы соединить с одним из полюсов источника постоянного тока. К другому полюсу присоединить медный электрод и, включив ток, с его помощью написать или нарисовать что-нибудь на бумаге, положенной на лист алюминия. Затем можно поменять полюса. Положительный полюс дает синие буквы, а отрицательный — розовые (выделяется свободный иод и образуется щелочь). [c.101]

Отрицанием этой неспецифичности явилась электрохимическая теория, разработанная Берцелиусом. Согласно последней каждый атом имеет два противоположно заряженных полюса — положительный и отрицательный, Б одних случаях (у металлов) преобладает, первый, в других (у металлоидов) — второй. Таким образом, электрохимическая теория делила все элементы на два резко разграниченных класса, причем считалось, что соединяться друг с другом могли лишь атомы противоположной электрической природы. [c.90]

В двухатомных молекулах простых веществ (таких, как На, р2, СЬ, О2, N2 и т. п.) электронные пары, образующие ковалентные связи, в равной степени принадлежат обоим атомам, и, следовательно, можно говорить, что они находятся посередине между атомами. В результате полюс отрицательных зарядов электронов (их полюс) совпадает с полюсом положительных зарядов ядер. Вследствие этого, т. е. симметричного распределения электрических зарядов по отношению к связи, сама связь является неполярной (аполярной). [c.61]

Нормальный кадмиевый элемент Вестона представляет стеклянный сосуд, состоящий из двух пробирок, соединенных поперечной трубкой (рис. 19). В дно каждой пробирки впаяны платиновые проволочки для вывода электрического тока. В одну из пробирок налито немного чистой ртути 1, являющейся положительным полюсом на дно второй пробирки налита амальгама кадмия 3, содержащая 12,5% кадмия, это отрицательный полюс. Положительный ртутный полюс покрыт пастой 2 из кристаллического сульфата ртути Н 2504. [c.63]

В 1810 г. шведский ученый Берцелиус, вслед за английским ученым Дэви, создает электрохимическую теорию, согласно которой атомы всех элементов имеют два полюса положительный и отрицательный. У одних преобладает положительный полюс (электроположительные элементы), у других о т р и ц а- [c.223]

Три ядра атомов молекулы воды образуют равнобедренный треугольник с протонами в основании и ядром атома кислорода в вершине (рис. 27). Эти ядра окружены десятью электронами, четыре из которых образуют две О—Н-связи под углом 104° 30. Орбитали двух неподеленных пар 2з и 2р электронов расположены почти под таким же углом к связям О—Н, что придает электронной конфигурации молекулы НаО вид тетраэдра, две вершины которого расположены на протонах, а две другие — в центре облаков неподеленных пар 2 . и 2р электронов. Поэтому молекула воды имеет два полюса положительных, два полюса отрицательных зарядов и может участвовать в четырех водородных связях. Благодаря этому каждая молекула воды стремится окружить себя четырьмя другими молекулами (рис. 27). Каждая из молекул ближайшего окружения в свою очередь ассоциирует с четырьмя другими молекулами и т. д. Ассоциация усиливается с понижением температуры и становится максимальной при образовании льда. При повышении температуры среднее количество ближайших соседей N и расстояние между ними L увеличиваются [c.131]

Согласно этой теории атом каждого элемента имеет два полюса положительный и отрицательный, причем у одних атомов преобладает положительный заряд (металлы), у других — отрицательный (галогены). При растворении в воде и пропускании тока положительные заряды (катионы по терминологии М. Фарадея) движутся к катоду, а отрицательные заряды (анионы) — к аноду. [c.194]

По причине асимметрии ионов водорода центры тяжести положительных и отрицательных зарядов не совпадают. Наличие в молекуле воды двух полюсов - положительного и отрицательного - создает силовое поле. Такие молекулы называются полярными, в электрическом поле они ведут себя как диполи (рис. 9). [c.25]

Благодаря асимметрии центры тяжести положительных и отрицательных зарядов не совпадают. Наличие двух полюсов — положительного и отрицательного — в молекуле воды создает силовое поле. Такие молекулы называются полярными. [c.13]

Впервые о валентности говорил Франкланд в 1853 г. Бертолле пытался валентность отождествлять с силами тяготения. Однако сила тяготения есть функция массы, и атомы элементов должны бы притягиваться друг к друг тем сильнее, чем больше их массы, чего нет в действительности. Берцелиус выдвинул своеобразную электрическую теорию, согласно которой атомы всех элементов имеют два полюса (положительный и отрицательный). У металлов положительный полюс преобладает над отрицательным, у металлоидов же наоборот. Берцелиус на атом основании подразделял все элементы на два резко различных класса электроположительные элементы (металлы) и электроотрицательные (металлоиды). Соединяться, согласно Берцелиусу, могут между собой лишь элементы, принадлежащие к различным классам. Однако эта теория не оправдывается, так как могут соединяться и атомы элементов, принадлежащие к одному классу (например, сера и углерод, фосфор и хлор и т. д.). [c.89]

Они имеют два полюса (положительный и отрицательный), поэтому их называют также диполями (ди—два). Молекула воды также полярна положительные и отрицательные заряды располон ены в ней несимметрично. По современным представлениям, молекула Н2О имеет угловую структуру i(pn . 43). В той части, где находится кислород, преобладает отрицательный [c.100]

Согласно современным представлениям, ион водорода, появляющийся в результате диссоциации карбоксильной группы аминокислоты, присоединяется к азоту аминогруппы за счет имеющейся у последнего свободной пары электронов и сообщает азоту положительный заряд. Таким образом возникает так называемый цвиттер-ион , т. е. двойной ион, и.мею-щий два противоположных заряда, два полюса положительный — в виде группы-=ЫН и отрицательный в виде груп- [c.237]

Другое сходство с водою для НР заключается в том, что эта молекула, так же как и молекула НаО, является дипольной, т. е. в молекуле НР ясно обозначаются два полюса—положительный и отрицательный. [c.75]

Когда же возникает химическая связь и какова ее конкретная природа В прошлом веке, когда сущность и причины возникновения химической связи были еще неясными, имеющийся обширный экспериментальный материал, казалось бы, позволял делать вывод, что химическая связь образуется между частицами веществ с противоположными свойствами. И. Я. Берцелиус, опираясь на эту идею, первый пытался разрешить вопрос о химической связи на основе электростатических представлений. Он создал теорию об электрической природе химического сродства (электрохимическая теория). По этой теории, атомы каждого элемента имеют два противоположных электрических полюса — положительный и отрицательный. Но в процессе реакции заряд одного полюса преобладает над зарядом другого, и это обусловливает или электроположительный (металлы) или электроотрицательный (неметаллы) характер элемента. Взаимодействуют, образуя связь между собой, лишь атомы веществ с противоположной электрической природой. Значит, причиной возникновения химической связи является электростатическое притяжение разноименных зарядов. Так, в результате притяжения положительно заряженного атома водорода к отрицательно заряженному атому хлора получается хлористый водород. [c.145]

Смещение электронной пары (односторонняя поляризация) приводит к несимметричному распределению положительного и отрицательного электричества внутри молекулы в одном конце молекулы преобладает положительный заряд, в другом — отрицательный. Такие молекулы называются полярными. Полярные молекулы — диполи (имеют два полюса положительный и отрицательный). [c.66]

Пусть, например, электроотрицательность элемента А больше электроотрицательности элемента В, т. е. 8д При взаимодействии атомов А и В образуется молекула АВ, в которой электронная пара оттянута к атому А (А В). Если вд, то в молекуле АВ электронная пара оттянута к атому В (А В). В обоих случаях в нейтральной молекуле АВ электронная пара смещена относительно положительных зарядов атомов, составляющих молекулу. Один атом несет избыточный положительный заряд, а другой — избыточный отрицательный заряд. Таким образом, в одной молекуле возникают два полюса положительный и отрицательный. [c.78]

В 1810 г. шведский ученый Берцелиус, вслед за английским ученым Дэви, создает электрохимическую теорию, согласно которой атомы всех элементов имеют два полюса положительный и отрицательный. У одних преобладает положительный полюс (электроположительные элементы), у других отрицательный (электроотрицательные элементы). Соединение атомов объясняется притяжением их преобладающих противоположных по знаку полюсов. [c.232]

Ее сменила электрохимическая теория, созданная шведским ученым Берцелиусом (1810 г.). Согласно этой теории, атом каждого элемента имеет два полюса — положительный и отрицательный, причем у одних атомов преобладает первый, у других второй. Соединение электроположительного магния с электроотрицательным кислородом с точки зрения теории Берцелиуса объяснялось притяжением преобладающих в них полюсов, имеющих противоположные знаки. Если происходит частичная компенсация зарядов, то продукт реакции не утратит их полностью. Этим объясняли образование сложных молекул (например, карбоната магния в результате соединения положительного МдО с отрицательным СО2). Теория Берцелиуса явилась развитием идей Дэви (1806 г.) о том, что химическая связь возникает благодаря взаимному притяжению разноименно заряженных тел. Электрохимическая теория, на первый взгляд, представляется правдоподобной и как будто подтверждается процессом электролиза электролиз как бы возвращает атомам полярность, утраченную ими при образовании соединения. Но при таком подходе,—писал по поводу теории Берцелиуса Гегель,— встречающиеся в химическом процессе изменения удельной тяжести, сцепления, фигуры, цвета и т. д., как равно кислотных, едких, щелочных и т. д. свойств, оставляются без внимания, и все исчезает в абстракции электричества. Пусть же перестанут упрекать философию в абстрагировании от частного и в пустых отвлеченностях , раз физики позволяют себе забыть о всех перечисленных свойствах телесности ради положительного и отрицательного электричества . Действительно, вскоре электрохимическая теория исчезла из научного обихода, ибо и существование прочных молекул, состоящих из атомов одинаковой полярности (например, Нг и С1г), и осуществление (Дюма, 1834 г.) процессов, в которых разнополярные по теории Берцелиуса элементы заме- [c.109]

Ионы меди и ионы хлора в растворе беспрерывно и хаотично движутся, При включении тока движение ионов из хаотичного становится направленным. Испытывая притяжение разноименно заряженных электродов, ионы передвигаются к соответствующим полюсам положительно заряженные ионы меди притягиваются к от- [c.89]

Молекулы, состоящие из разноименно заряженных ионов, называются ионными. Молекулы электронейтральны, так как в них число положительных зарядов катионов равно числу отрицательных зарядов анионов, но полярны, так как состоят из двух частей или полюсов полюса положительного и полюса отрицательного. [c.10]

От конца вектора В 1 строится вектор B x, также имеющий положительное значение. Для шейки, расположенной слева от полюса, положительные значения В( х откладываются налево вниз, против направления вращения. Такое направление вектора сохранилось бы, независимо от злака и направления вектора В х- [c.192]

На положение таких центров оказывают влияние в основном величина зарядов и равномерность их распределения. Если центры в молекуле совпадают, что оказывает влияние на равномерность распределения электронов, осуществляющих валентную связь между атомами молекул, то такие молекулы называются неполярными (например, 62 и На). Несовпадение же указанных центров говорит о смещении валентных электронов в сторону одного из атомов, о наличии двух полюсов — положительного и отрицательного, вследствие чего молекула воды обладает ярко выраженными полярными свойствами (рис. 3). Именно полярностью молекул воды в основном можно объяснить способность ее растворять многие вещества. [c.24]

Первыми теориями о сущности химической связи, возникшими еще в начале XIX в., были гравитационная теория Бертолле, объясняющая соединение атомов взаимодействием их масс, и электрохимическая теория Берцелиуса, согласно которой атомы всех элементов имеют два полюса — положительный и отрицательный, что и обусловливает их притяжение. [c.56]

Предположено, что при низкой температуре инициирование происходит за "счет образования комплекса между катализатором и мономером в биполярном активном состоянии. Рост цепи происходит при присоединении мономера к отрицательному полюсу, положительный полюс образует противоион . Поляризация в этих растворителях при низкой температуре поддерживается на протяжении всего роста полимера и возможности для обрыва цепи нет. Постулировано образование живущих полимеров. [c.230]

Большая часть молекул с ионной связью и частично с атомной (полярной) имеет два полюса — положительный и отрицательный. Такие молекулы называются полярными, или диполями. Молекулы [c.103]

Полярные молекулы — д и п о л и (имеют два полюса положительный и отрицательный). [c.48]

Рассмотрим вначале полярные свойства молекул. При равномерном распределении электрических зарядов по всему объему молекулы электрический центр тяжести всех положительныч частиц совпадает с электрическим центром тяжести отрицательных частиц в этом случае молекула является неполярной. Когда электронное облако концентрируется в молекуле у 0ДН010 из атомов, то центры тяжести полон<ительных и отрицательных зарядов в ней не совпадают, Хотя молекула в целом остается электронейтральной, так как число положительных зарядов в ней равно числу орбитальных электронов, но из-за несовпадения электрических центров тяжести в ней возникают два электрических полюса положительный и отрицательный. Такие молекулы называются полярными. [c.50]

Существенную роль при электрохимической коррозии играет гидратация Ионов, Известно, что молекулы воды асимметричны, т. е. центры тяжести положительных и отрицательных зарядов в них не совпадают (связи водород-кислород в молекуле воды не вытянуты в одну прямую шЛшю, а расположень под углом 105 друг к другу). Следствие этого - полярность молекулы воды, т е. наличие в ней двух полюсов - положительного 4 отрицательного. [c.14]

Механизм электропроводности в проводниках первого и второго рода. В проводниках первого рода (и в полупроводниках) электрический ток переносится только электронами, а в проводниках второго рода — положительно и отрицательно заряженными ионами. Существенно то, что проводник первого рода можно непосредственно подключить к источнику тока, в то время как проводник второго рода подключается к источнику тока только при помощи проводника первого рода. Так, чтобы в цепь с аккумулятором был включен раствор серной кислоты, необходимо в этот раствор опустить два проводника, например два платиновых или иных электрода, а затем проводами присоединить эти электроды к аккумуля- тору. Таким образом, на пути прохождения электрического тока через проводник второго да от одного полюса (положительного) источника тока до другого (отрицательного) стоят две границы раздела фаз проводник первого рода проводник второго рода. Под действием электрического поля, созданного между электродами внешним источником тока (аккумулятором), ионы, содержащиеся в растворе, меняют хаотический характер движения на направленное движение. Причем положительно заряженные ионы — катионы — движутся к отрицательно заряженному электроду — катоду, а отрицательно заряженные ионы -j анионы — движутся к положительно заряженному электроду аноду. Сам процесс движения катионов к катоду и анионов к аноду по объему проводника второго рода так же, как и перемещение электронов по объему проводника первого рода, не вызывает никаких химических реакций. Реакции протекают лишь на границе раздела фаз проводник первого рода 1 проводник второго рода. При этом катионы, достигая катода, получают от него электроны и восстанавливаются, а анионы, достигая анода, отдают ему свои электроны и окисляются. В результате этого молекулы растворенного вещества разлагаются на соответствующие составные части, которые в зависимости от своей [c.266]

Молекула воды несимметрична ядра атомов кислорода и водорода расположены в углах равнобедренного треугольника, как бы погруженного в электронное облако, состоящее из десяти электронов при общем радиусе молекулы 1,38-10 ° м. Благодаря ассиметрии центры тяжести положительных и отрицательных зарядов не совпадают. Наличие двух полюсов (положительного 1 отрицательного) создает силовое поле. Такие молекулы называют полярными. В результате взаимодействия электрических полей молекулы воды агрегируются, при этом образуются дигид-роли (Н20)г и тригидроли (НгО)з. Содержание таких молекул с нагреванием уменьшается. [c.10]

В полуэлементе 2 за счет электронов, оттянутых от ионов олова (5п +), идет приэлектродный процесс восстановления железа, причем концентрация ионов Ре + понижается, а концентращгя ионов Ре повышается. Электрод К — акцептор электронов нз внешней цепи, является полюсом (положительным полюсом) гальванического ре-доксо-элемента. [c.353]

Один из крупнейших химиков прошлого — Я. Берцелиус в начале XIX столетия, после успехов в применении электричества для разложения химических соединений, сделал предположение об электрической природе сил, удерживающих составные части вместе. В общем эта мысль, как мы знаем теперь, правильна, но применение, которое ей дал Берцелиус, оказалось неверным. Он предположил, что канодый атом обладает двумя полюсами, положительным и отрицательным. Атомы могут соединяться разноименнымл полюсами друг с другом. Связанные таким образом два атома, в свою очередь, обладают двумя полюсами и могут поэтому вступать в соединение дальше. Самым электроотрицательным элементом является кислород. Поэтому он соединяется с радикалами и в их состав входить не может. Однако в 1832 г. Либих и Вёле р показали, что группа СбНзСО — без изменения входит в ряд соединений тина СбНбСОХ, где X может быть водородом, галогеном, гидроксилом, аминогруппой и т. п. Эту группу они назвали радикалом бензоилом. И другие органические соединения химики старались объединять вокруг определенных радикалов или отыскивать в них те или иные радикалы. Так, главным образом, Берцелиусом и Либихом была разработана теория сложных радикалов . Разница [c.53]

Электрические заряды в этой, в целом электроней-тральной, молекуле распределены неравномерно, в результате чего в молекуле возникают полюсы положительный и отрицательный. [c.43]

Молекула внешне элсктропейтральна, т. е. общее количество положительных и отрицательных зарядов в ней одинаково. Но ее заряды расположены асимметрично, так что их можно сосредоточить в двух центрах в одном — всю сумму положительных, а в другом — всю сумму (равную по абсолютной величине первой) отрицательных зарядов. Такая молекула называется диполем (см. рис. 1), т. е. она имеет два полюса — положительный и отрицательный— и обладает ясно выраженной полярностью, которая характеризуется дипольным моментом. Последний представляет собой произведение величины электрического заряда молекулы на расстояние между центрами положительного и отрицательного заряда. Полярные силы диполей слабеют как 1 /г , где г — расстояние между центрами притяжения. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология