Хлористоводородная кислота растворы, концентрация и активность

Таблица 3-1. Концентрации и активности растворов хлористоводородной кислоты

Перед опытом основной раствор стандартного образца инсулина разводят раствором хлористоводородной кислоты (0,003 моль/л) до концентрации 1 ЕД в 1 мл. Испытуемый препарат инсулина разводят этим же раствором хлористоводородной кислоты до концентрации 1 ЕД в 1 мл, исходя из его предполагаемой активности. [c.176]

Нормальный водородный электрод состоит из платиновой пла-стинки, на которую электролитически наносят слой платиновой черни. Платиновая чернь, представляющая собой платину в тонкодисперсном состоянии, обладает способностью адсорбировать га- зообразный водород. Пластинку опускают в раствор хлористоводородной или серной кислоты с активной концентрацией ионов водорода, равной 1 моль/л (используют 1,25 М раствор хлористоводородной кислоты). Во время работы очищенный газообразный водород непрерывно пропускают под давлением через хлористоводородную кислоту. При этом протекает обратимая реакция Нг 2Н+ + 2е-. [c.186]

Присутствие в растворе одинаковых ионов оказывает влияние на растворимость всех солей. Например, растворимость хлорида натрия можно понизить, насыщая раствор этой соли хлористоводородной кислотой НС1. Кстати, этот способ используется для получения очищенного Na l. Следует отметить, что применение понятия произведения растворимости к концентрированным растворам неоправданно, поскольку в этом случае нельзя пренебрегать различием между истинными концентрациями ионов в растворе и их активными концентрациями, или активностями. В сильно разбавленных растворах, даже если они насыщенны, активности практически совпадают с концентрациями. [c.280]

Из таблицы видно, что активности хлористоводородной кислоты действительно отличаются от коицентраций ее растворов, особенно при высоких значениях концентраций, поэтому возможны серьезные ощибки, когда пытаются сделать какие-либо предсказания, базируясь на концентрациях вместо активностей. На рис. 3-2 показа1на зависимость величины / от концентрации хлористоводородной кислоты для построения кривой использованы данные табл. 3-1. По оси ординат отложен параметр / , который называется средним коэффициентом активности. Физический смысл среднего коэффициента -активности будет раскрыт несколько ниже, здесь укажем только, что f+ и-сп-ользуется потому, что -нельзя рассматривать индивидуальное поведение иона водорода или хлорид-иона в -среде хлористоводородной кислоты (без учета влияния каждого иона н-а. активность другой частицы. При этом использование f не изменяет нащей интерпретации поведения растворов хлористоводородной кислоты. [c.62]

Следует подчеркнуть, что подведение хлористоводородной кислоты про иллю стрированяое ряс. 3-2, является типичным для всех ионных растворов. Зависимость коэффициентов активности от концентрации электролита обычно изображается кривой, которая качественно похожа на соответствующую кривую для растворов НС1. Естественно, абсолютные значения коэффициентО В активностей, также как и концентрации, при которых коэффициент активности минимален и возрастает до единицы, зависят от природы растворенного. вещества. [c.63]

E л и рассмотреть взаимодейств ия между растворвнны1М и ио нами и молекулам(И воды, то станет яоно, почему в очень концентрированных растворах электролитов коэффициенты актив ности гораздо больше единицы. Например, 12 Р хлористоводородная кислота ведет себя как если бы ее концентрация была 695 Р, а средний коэффициент активности приблизительно равен 58 (см. табл. 3-1). Давайте рассмотрим следующую грубую схему. Если взять 1 л 12 хлористоводородной ки1СЛ0ты, раствор -будет содержать 12 моль кислоты и приблизительно 56 (МОЛЬ воды. Если хлористоводородная кислота полностью диссоциирована, в растворе присутствует по 12 моль ионов водорода и хлорид-иО(Нов, которые сольватированы водой. Если предположить, что каждый ион в среднем сольватирован 2,3 молекулами воды, то общее количество связанной воды будет (24-2,3) или 55,2 моль, и (Остается 0,8 моль воды, не связанной ионами. Нуж(НО подчеркнуть, что вода, координационно связанная с этими (Ионами, принадлежит частицам растворенного вещества, и определенно не является частью растворителя. Тогда, если 56 моль воды занимают 1 л, то 0, 8 моль занимают объем около 14 -МЛ, т. -е. к0(нцантра-ция кислоты должна (быть 857 Р, что не слишком [c.70]

Чтобы избежать этих неопределенностей, связанных с незнанием точных коэффициентов активности, с образованием комплексов и С другими химическими взаимодействиями, дредложено использовать реальные потенциалы. Реальным потенциалом называется потенциал электрода (относительно стандартного водородного электрода), Н а котором происходит интересующая нас полуреакция в заданном растворе электролита, когда формульные концентрации и окислителя, и восстановителя равны единице. Реальный потенциал обычно обозначают символом °. Для примера можно сказать, что реальный потенциал полуреакции железо (III) —железо (II) равен +0,70 В в 1 растворе хлористоводородной кислоты и значительно Отличается от стандартного потенциала (+0,77 В) для пары железО (1П) —железо (II). [c.283]

Перед анализом катионообменник переводят в активную Н-форму, анионообменник в ОН- или СГформу. Для этого через колонку пропускают 100-200 см раствора хлористоводородной кислоты (для подготовки катионита) или раствора гидроксида натрия (для перевода анионита в ОН-форму) с концентрацией [c.346]

Во избежание снижения активности препаратов раствор глюкозы для разбавления ампульных растворов или растворения лиофилизи-рованных порошков используется в концентрации не вьпые 5%. Не рекомендуется использовать раствор глюкозы для растворения веществ щелочной реакции (эуфиллина, гексаметилентетрамина, кофеин-бензоат натрия и др.), так как ее инъекционные растворы стабилизированы хлористоводородной кислотой и имеют pH 3-4. Сердечные гликозиды не разбавляют раствором глюкозы, поскольку они легко подвергаются кислотному гидролизу с уменьшением активности. Не разбавляют раствором глюкозы также строфантин К, натриевые и калиевые соли бензилпенициллина, эритромицин, линкомицин, канамицин и др. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология