Типы структур химических элементов

Рис. 14-8. Кристаллические структуры химических элементов, а-общие закономерности в типах химической связи у элементов в кристаллическом состоянии б-типы химической связи в различных участках периодической системы.

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

ТИПЫ СТРУКТУР ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.78]

На рис. 74 изображена структура соединения, состоящего из двух различных типов атомов химических элементов — белого и черного . Начало координат выбрано в центре тяжести белого атома а. Размеры ячейки определяются величинами трансляций t и 2- Начало координат можно поместить в центре тяжести черного атома Ь. Форма и размеры элементарного параллелепипеда, как это легко видеть на рисунке, конечно, останутся прежними. Можно поместить начало координат в середину отрезка, соединяющего центры белых и черных атомов (точка с), и везде в направлениях, параллельных ребрам предыдущих параллелепипедов (пунктирных), на расстоя- [c.54]

Все многообразие типов структур химических элементов можно свести [c.266]

Периодическая система Д.И. Менделеева представляет собой целостную систему периодов и групп, которые характеризуют периодическое изменение свойств элементов. Структура периодической системы совершенна на 100 % /2КГ. 288/. Совершенство периодической системы элементов является убедительным свидетельством утверждений о существовании закономерности совершенства формы (структуры) и ее проявлении в фундаментальных классификационных системах природы, типа системы химических элементов. Ведущим признаком элемента является его место в систе.ме, выражающей связи и возможные отношения между элементами. Периодическая система может рассматриваться как некая матрица, в которой каждый элемент снабжен двумя индексами, номером периода или горизонтального ряда и номером группы или вертикального столбца. Для того чтобы выяснить свойства отдельного элемента. [c.3]

В таблице не выделяются специально молекулярные структуры типа плотнейших упаковок. Однако, поскольку вандерваальсовые силы, как и металлические, являются ненаправленными, то мы вправе ожидать, и действительно -имеем, среди молекулярных структур химических элементов -структуры, в которых молекулы упакованы по одному из типов плот- [c.258]

Топологический принцип формализации процедур системного анализа, положенный в основу развиваемого в книге подхода, существенно базируется на математическом аппарате теории графов, который, как показала практика системных исследований, оказался весьма эффективным как на уровне больших ХТС [6, 7], так и на уровне электрических, электромеханических и отдельных видов термодинамических систем [15, 45, 46]. В последнем случае особенно удобным является язык диаграмм связи, в основе которого лежит понятие диссипации энергии [3, 4, 45, 46]. Из дальнейшего изложения будет видно, что специфика объектов химической технологии как ФХС оказывает существенное влияние на рабочий математический аппарат диаграмм связи вводятся новые элементы, процедуры и понятия обосновываются специфические диаграммные фрагменты типичных подсистем ФХС определяются новые типы структур слияния, отражающие характер совмещения потоков субстанций в локальной точке пространства вводятся новые понятия локальных и глобальных диаграмм связи и т. п. Поэтому предлагаемую монографию следует рассматривать как новую методологию анализа специфических объектов — ФХС на основе их структурного (топологического) представления. [c.15]

Эти константы показывают, что в ряду рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, с увеличением порядкового, номера I энергия ионизации атомов уменьшается, радиусы атомов и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются. Наряду с этим зависимость свойств простых веществ (/ л, кип, плотность и др.) от 1 имеет более сложный характер. Это связано с тем, что при переходе от магния к кальцию и от стронция к барию происходит изменение структуры кристаллических решеток металлов Ве и Mg кристаллизуются по типу гексагональной решетки (плотнейшая упаковка), Са и 5г кубической гранецентрированной, а Ва— кубической объем но-центрированной. [c.262]

Принципиальной основой, избранной Менделеевым для классификации элементов по группам, было сходство их валентности. Это сходство теперь можно объяснить с точки зрения электронной структуры атомов. Можно понять также, почему металлы Ag, Си и Аи, формально подобные металлам Ы, Ыа, К, НЬ и Сз тем, что все они имеют стабильные состояния окисления +1, не очень похожи на эти элементы. В группе Ы имеется один валентный электрон вне очень устойчивого остова атома инертного газа, в то время как в атоме элемента группы Си под внешним электроном находится заполненный -подуровень, который не особенно сопротивляется потере электронов и является довольно рыхлым и деформируемым. Можно также понять, почему формальное сходство окислительных состояний элементов с частично заполненными -подуровнями с окислительными состояниями атомов, которые имеют только 5- и р-электроны во внешних уровнях, в действительности является только формальным. Несомненно, N и V не имеют подлинного химического сходства. В современных типах периодической таблицы элементы, у атомов которых заполняются - и /-подуровни, называют переходными элементами-, их помещают отдельно от непереходных элементов. Последовательности элементов Ые и На—Аг называют соответственно первым и вторым малыми периодами. Ряды 5с—N1, —Р(1 и Ьа—Р1 (за исключением четырнадцати элементов, следующих непосредственно за Ьа) называют соответственно первым, вторым и третьим рядами переходных элементов. Четырнадцать элементов, Се—Ьи, у которых заполняются 4/-орбитали, [c.38]

В соответствии с геометрическим строением элементов твердой фазы выделяются корпускулярные, губчатые, сетчатые, пластинчатые, волокнистые п другие типы структур, в пределах которых также существует множество разновидностей. К корпускулярным структурам, например, относят тела, в которых поры образованы промежутками (пустотами) между компактными частицами, составляющими скелет тела, а поры губчатого строения представляют собой каналы и иолостп в сп.тошном твердом теле. Возможны смешанные структуры, в которых содержится несколько типов элементов. По принципу дополнительности аналогичная к.тассп-фикация справедлива и для описания пространства пор. Принцип дополнительности играет основную роль прп выборе моделей для описания физико-химических явлений и процессов в пористых средах. Например, при описании таких явлений, как фильтрация, диффузия, капиллярная конденсация, капиллярное всасывание, высыхание, электропроводность и т. п., используются модели, описывающие строение пространства пор, тогда как для решения задач прочности, деформации, ползучести, коррозии, отвердевания и т. п. 1юп0льзуются в основном модели строения твердого скелета. [c.127]

Г. Б. Бокий отметил, что затруднения, связанные с установлением периодических зависимостей свойств соединений от положения элемента в периодической системе, значительно уменьшаются, если сравнивать свойства кристаллических форм простых веществ, т. е. соединений элемента с самим собой . Действительно, все многообразие типов структур в этом случае удается свести к шести основным типам упаковки. Типичные металлы кристаллизуются в кубической центрированной, кубической (плотнейшей), гексагональной. Координационное число для кубической центрированной упаковки равно 8, а для гексагональной и плотнейшей кубической—12. Большое значение координационного числа обусловлено отсутствием направленности химической связи в кристаллах металлов и, соответственно, стремлением атомов (ионов) металла окружить себя максимальным числом соседей . Следующие три типа решеток менее четко определены — это молекулярные решетки, например решетки твердых кислорода и азота, решетки с координационным числом К=8—N и, наконец, все прочие структуры. [c.275]

Типы структур у полимеров. Всякая структура строится из тех или иных структурных элементов. В простейшем случае такими структурными элементами являются атомы, от порядка размещения этих атомов в макромолекуле (первичная структура) зависит химическое строение полимера (гл. I). Физическая структура характеризуется формой и взаимным расположением цепных молекул. [c.430]

К амфотерным веществам пока относят по существу два типа веществ. К первому из них принадлежат те, у которых двойственность поведения обусловлена наличием различных функциональных групп (так называемая нескрытая ярко проявляющаяся двойственность). К этому типу веществ относят, в частности, белки. Ко второму типу относят вещества, у которых наблюдается проявление двойственности, но причины, обусловливающие последнюю, скрыты от исследователя, так как образующиеся в процессе химических реакций производные по своему строению не соответствуют структуре исходных веществ ( скрытая двойственность). Если придерживаться точки зрения, что двойственная реакционная способность есть явление исключительно распространенное, то, очевидно, следует выделить еще одну группу веществ с так называемой скрытой трудно проявляющейся двойственностью. Таково проявление двойственности при ряде процессов кислотно-основного взаимодействия. Примерно то же имеет место и при окислительно-восстановительном взаимодействии, где также наблюдается яркая и скрытая , трудно и легко проявляющаяся двойственность, выражающаяся в способности одного и того же химического элемента, в зависимости от условий и сореагента, быть либо окислителем, либо восстановителем, либо и тем и другим одновременно (самоокисление — самовосстановление). [c.215]

Плотность кристалла ионного типа зависит от атомной массы химических элементов, входящих, в его состав, и от структуры. Понятие структура в большинстве случаев можно заменить величиной атомных или ионных радиусов. Зависимость плотности кристалла от атомной массы и величины атомного радиуса структурных единиц хорошо видна на примере кристаллов меди, серебра, галита и сильвина (табл. 4). При равенстве радиусов атомов плотность [c.48]

Все многообразие типов структур химических элементов можно свести всего лишь к шести основным случаям, указанным в условных обозначениях. Элементы левой части таблицы имеют простые структуры плотнейших шаровых упаковок и близких к ним, вследствие ненапра-вленности металлической связи. Кристаллические структуры элементов правой части таблицы значительно разнообразнее и сложнее, вследствие направленности и ограниченности числа ковалентных связей. Выделять среди них отдельные структурные типы нецелесообразно. В их многообразии трудно будет заметить общие черты. [c.253]

В таблице не выделяются специально молекулярные структуры типа плотнейших упаковок. Однако поскольку Ван-дер-Ваальсовы силы, как и металлические, являются ненаправленными, то мы вправе ожидать и действительно имеем среди молекулярных структур химических элементов структуры, в которых молекулы упакованы по одному из типов плотнейших упаковок. Такие структуры встречаются во всех группах, где имеются молекулярные структуры. В УП-Ь подгруппе таким приме- [c.271]

На рис. 74 изображена -структура соединения, состоящего из двух различных типов атомов химических элементов — белого и черного . Начало координат -выбранов центре тяжести белого атома а. Размеры ячейки определяются величинами трансляций /1 и 2- Начало координат можно поместить в центре тяжести черного атома Ь. Форма и размеры [c.66]

На рис. 9 изображена структура соединения, состоящего из двух различных типов атомов химических элементов — белого и черного . Тачадо координат выбрано в центре тяжести белого атома а . Размеры ячейки определяются величинами трансляций 1 и 2- Можно на- [c.11]

Нитриды GaN, InN, TIN принадлежат к соединениям типа А "В (А — элемент III группы, а В — элемент V группы). Эти соединения изоэлектронны простым веществам, образованным элементами IV группы (например, Si, Ge) и обладают полупроводниковыми свойствами. В большинстве полупроводниковых соединений типа, А "В атомы находятся в тетраэдрической координации друг относительно друга и кристаллизуются в решетке типа сфалерита или вюртцита. Так, GaN, InN и TIN кристаллизуются в решетке типа вюртцита, а МР, MAs, MSb, где M=Ga, In — в решетке типа сфалерита. Нитриды элементов подгруппы галлия отличаются высокой химической устойчивостью и близки по структуре к алмазу и алмазоподобному BN. Наибольшей химической устойчивостью отличается GaN. Он не взаимодействует с водой, разбавленными и концентрированными кислотами, устойчив при нагревании на воздухе до 1000° С. При комнатной температуре GaN является полупроводником, а при низких температурах обладает сверхпроводимостью. По своей химической устойчивости InN значительно уступает GaN, он легко реагирует с растворами кислот и щелочей, окисляется на воздухе выше 300° С. Теплоты образования GaNxB и InNxB при 25° С соответственно равны 26,4 и 4,2 ккал/моль. [c.177]

Деление множества функциональных зависимостей на группы позволяет развить наглядный метод описания ФХС, основанный на их топологическом представлении. При топологическом описании химико-технологического процесса каждому физико-химическому эффекту ставится в соответствие свой элемент в структуре ФХС. Элемент ФХС характеризуется двумя признаками диаграммным символом и определяющим функциональным соотношением между теми е-, /-, р- и д-переменными, которые относятся к данному эффекту. Так, четыре типа зависимостей (3)—(6) сразу позволяют определить соответственно четыре типа элементов ФХС диссипато-ры (К-элементы) диссипаторы с управлением по импульсу или заряду (М-элементы) накопители емкостного типа (С-элементы), накопители инерционного типа (1-элементы). [c.8]

Специфика объектов химической технологии как ФХС накладывает свой отпечаток на рабочий аппарат диаграмм связи. Для описания характера совмещения и взаимодействия потоков субстанций в локальном объеме ФХС наряду с ранее определенными узловыми структурами О и 1 вводятся новые структуры слияния 01 и 02, играющие важную роль при топологическом описании сложных объектов химической технологии. Определяются кодовые диаграммы основных типов структур потоков и физико-хими-ческих явлений в гетерофазных ФХС. Класс энергетических элементов и диаграмм связи расширен за счет введения псевдоэнергетических элементов и топологических структур связп, что позволило существенно расширить сферу применения топологического метода описания ФХС. Так, введение новых инфинитезимальных операторных элементов позволяет наглядно и компактно представить весь сложный комплекс физико-химических явлений, происходящих при бесконечно малых преобразованиях точек сплошной среды. Последнее открывает широкие перспективы для топологического описания систем с распределенными параметрами. Наконец, для учета информации о начальных и граничных условиях и ее использования при топологическом описании ФХС предложен конструктивный метод представления геометрической информации в диаграммной форме и преобразования ее к аналитическому виду с помощью специальных логико-алгебраических операций (ЛАО). [c.102]

Пространственную систему атомов можно легко преобразовать в плоскую систему химических элементов. Для этого достаточно спроецировать ее на плоскость, перпендикулярную оси А. На рис. 15, в аксонометрии, она выглядит как эллипс, а на рис. 16 — это круговая спираль, типа спирали Архимеда. В этом случае на плоскость проецируется и структура условного пространства периоды — в виде концентрических кругов, а валентности — в виде плоских радиальных углов. На рис. 17 более наглядно показана электроноструктурная суть плоской спиральной модели Системы химических элементов. На оси абсцисс дается как бы разрез электронной оболочки атомов, начиная с нейтрона (п 08 ) с нарастанием структуры, последовательно фиксируя ее для каждого химического элемента. Структура легко читается по дуге окружности, на которой расположен химический элемент, до пересечения ее с осью абсцисс (е-). Так, для водорода — 18, для Не — 1 8", для — 2 8, для Ве — 2 8 и т. д. Трудность пользования полной системой (рис. 15) состоит в высокой плотности графической информации. Для учебных целей целесообразно использовать крупноразмерные плакаты. [c.161]

Подобно атомным объемам периодический характер имеет и изменение атомных радиусов (см. табл. 5 гл. I), а также в значительной мере и тип кристаллической решетки элемента в твердом состоянии. Б гл. XIII показано, что все щелочные металлы обладают объемпоцентрированной кубической решеткой, а элементы подгруппы 1В образуют гранецентрированные кубы. Элементы нулевой группы, возможно, за исключением гелия, обладают гранецентрированными решетками, а элементы четвертой группы, за исключением свинца, дают кристаллы со структурой алмаза. Точность определения атомных констант позволяет особенно убедительно подтвердить химическое расположение элементов в периодической системе. Закономерное изменение свойств наблюдается даже в таких деталях, как дублетное расщепление в атом-ных спектрах, что видно, например, из следующих данных [c.193]

Все высказанные выше соображения привели, с одной стороны, к выводу о несостоятельности указанной идеи определения размеров атомов, с другой стороны, они послужили толчком к развитию новых идей, так как показали, что представление об атомах как о шарах определенного размера может быть использовано только для определенных грушп соединений. Атом одного и того же химического элемента может находиться в различных электронных состояниях, в зависимости от типа химического соединения, и иметь, следовательно, различные размеры. Размеры атомов натрия или меди в металлических кристаллах могут существенно отличаться от размеров их ионов в структурах соединений типа Na l и u l. Характер связи атомов в металлических кристаллах, очевидно, может существенно отличаться от характера связи атомов в солях. [c.135]

Меньший антагонизм между одноименными атомами в соединениях с металлической связью по сравнению с соединениями с ионной связью приводит к тому, что даже в химическом соединении не все места одной правильной системы точек в структурном типе оказываются занятыми атомами одного химического элемента. Так, например, места в центрах граней в структуре СизАи (рис. 287), заняты не на 100% атомами меди, а приблизительно на 80—90%. Аналогично, не все места в вершинах элементарных параллелепипедов заняты атомами золота. В реальной структуре часть атомов золота располагается в центрах граней ячейки и, соответственно, часть атомов меди располагается в ее вершинах. Степень упорядоченности не достигает 100%, а составляет лишь ббльшую или меньшую часть. Степень упорядоченности зависит от нескольких причин от химической близости компонентов, от скорости кристаллизации соединения и т. п. Если интерметаллическая твердая фаза образовалась из расплава, то при прочих равных условиях упорядоченность в ней будет более высокой, чем у фаз, образующихся из твердых растворов. [c.297]

Большинство синтезируемых цеолитов содержат катионы одного или двух типов. Вместе с тем природные цеолиты отличаются значительно большими колебаниями химического состава, что связано с особенностями генезиса и последующими изменениями при катионном обмене и (или) перекристаллизации. Катионообменные свойства и соотношения между отдельными химическими элементами в природных цеолитах зависят от генезиса образцов и от состава исходных минералов. Значителышге изменения в структурах цеолитов могут вызвать процессы катионного обмена и дегидратации. [c.33]

Образование тройного соединения СизВ18з в ходе отжига химически осажденных пленок Си8 (0,3 мм) на пленках В128з (0,1 мм) на стеклянных подложках описано в [135]. Пленки обнаруживают высокое оптическое поглощение в видимой области спектра и р-тип проводимости. Авторы [135] указывают на потенциальные возможности применения этих пленок в качестве оптических покрытий для измерения уровня солнечной энергии и в качестве поглотителя р-типа в структурах солнечных элементов. [c.258]

Связующие свойства гидратов, являющихся в вяжущих системах адгезионными и цементирующими фазами,— это результат ненасыщенности связей между структурными элементами безводного соединения и его гидрата. Причем способность к гидра-тообразованию и связующие (вяжущие) свойства определяются характером химической связи в соединении, геометрией и типом структуры, так как эти факторы определяют степень ненасыщенности связей в соединении [2]. [c.7]

Гетероциклические соединения — органические соединения циклической структуры, в построении циклов которых помимо атомов углерода участвуют и атомы друтих химических элементов (гетероатомы). По современной классификации гетероциклические соединения делят на три обширные фуппы предельные, непредельные и ароматические. Внуфи ка кдой фуппы соединения различают по таким признакам, как размер цикла, число и тип гетероэлемента. [c.74]

В корреляциях Энгела — Бруера постулируется, что кристаллические структуры металлических элементов базируются на определенных электронных состояниях атомов. Неспаренные электроны принимают участие в химических связях кристалла, причем -электроны не играют роли в создании того или иного типа кристаллической структуры, которая определяется только числом 5- и р-электронов. [c.135]

Один из основоположников геохимии. Основные научные работы посвящены физической химии природного минералогенезиса,. кристаллохимии и химии минералов, горных пород и земной коры. Сформулировал (1911) минералогическое правило фаз из п компонентов может совместно существовать не более п минералов. Вычислил (1914) кривую реакции образования волластонита из кальцита и кварца и применил физико-хи-мические представления к объяснению равновесных соотношений контактовых минералов. Вскрыл (1923—1927) важные соотношения между положением элементов в периодической системе и размерами их атомов и ионов. Установил законы образования различного типа кристаллических структур. Выдвинул (1923) основные положения теории геохимического распространения элементов. Разработал (1923—1924) геохимическую классификацию химических элементов. Особое внимание уделял изучению кристаллов оксидов редкоземельных элементов, а также зависимости твердости кристаллических веществ от их структуры. Исследовал (1929—1932) распространение редких элементов — германия (впервые обнаружил его в углях), скандия, галлия, бериллия и т. п. Будучи сторонником гипотезы об огненно-жидкой дифференциации Земли на геосферы, рассмотрел (1935—1937) ее в свете данных своих геохимических экспериментов о составе пород, метеоритов и оболочек Земли. Осуществлял научно-технические работы в области прикладной минералогии и химической технологии. Организовал производство алюминия из лаб-радоритовых пород Норвегии, калийных удобрений из биотитов. [c.146]

Промышленные катализаторы гидроочистки наряду с активными компшентами Со(А/1 -11о( К ) и структурообразующим компонентом А 20з содержат различные неорганические моди каторы. 5ь, Р, В, i() , йп, РЗЭ, Сг,0/2, K,iEi, Аз, 5д, К, 2г, галогены, цеолиты и другие в количестве 1-20 (2-10%) в расчете на окислы. Указанные добавки улучшают качество катали торов повышают их активность, селективность, стаби (ьность, механическую прочность, улучшают форцуемость катали-заторной массы и термостабильность пористой структуры гранул. Эффективность действия модификаторов наряду с п1 родой основного химического элемента определяется типом соединения, в- состав которого этот элемент вводят в катализатор, и способом его введения. Ниже рассмотрен характер действия основных модифицирующих добавок на показатели качества катализаторов гидроочистки Со(А/б)-Но/№ )/А 20з> [c.31]

СИЛИКАТЫ (от лат. Sili iuffl—кремний) — соединения химических элементов с кремнеземом, в которых кремний находится в высшей степени окисления. В завис-сти от концентрации кремнезема (SiOj) различают орто-, пиро-, мета-, дисиликаты и др. простые С. Значительно более распространены сложные С., к-рые могут содержать несколько катионов, а также анионы (F , С1 и др.), конституционную и кристаллизационную воду. По характеру структурных мотивов, образуемых тетраэдрами [SiO J, являющимися осн. структурными элементами, в большинстве кристаллических С. различают С. с изолированными тетраэдрами, цепочечные, кольцевые, слоистые, каркасные и др. С.— самые распространенные соединения в коре и мантии Земли (более 82%), в лунных породах и каменных метеоритах. В изверженных породах наиболее распространены (около 85%) такие типы С. полевые шпаты (каркасные С.), фельдшпатоиды (каркасные С. лейцит, нефелин и др.), оливин (островной тип), пироксены и амфиболы (цепочечные С.) и слюды (слоистая структура). В метаморфических породах иаиболее распространены цепочечные (пироксены и амфиболы) и слоистые (слюды, глинистые минералы и т. п.) силикаты. С., как правило, бесцветны. Наличие в них катионов Сг +, Мп +, Fe +, Со +, N +2 и Си + приводит к зеленоватому окрашиванию, иногда — очень яркому (изумруд), а наличие катионов Fe, +Сг + и Мп + — к красным и коричневым тонам (нанр., некоторые гранаты). Известно около 150 простых С. и более полуторы тысячи сложных [c.380]

Удивительным примером химического элемента, обладающего кристаллическими модификациями трех типов (близкой к изотропной, слоистой и цепочечной), является углерод. Он существует в форме алмаза (необычайно твердая кристаллическая модификация со специфической трехмерной решеткой), в форме графита (слоистого кристалла) и в форме карбина (синтетической полимерной цепочечной структуры). [c.101]

На протяжении многих лет ученых поражало практически полное сходство физических свойств многих силикатных минералов, несмотря на значительное различие химического состава. Однако углубленное изучение структуры химических соединений [21, 123] дало ключ к пониманию строения сотен силикатных минералов. Эти основные работы неоднократно и весьма подробно рассмотрены в литературе. В основе теории строения силикатов лежит представление о кислотных радикалах, тетраэдрических агрегатах типа (8104) и (А104) . Такие основные элементы структуры могут сочетаться с образованием структурных скелетов, с которыми соединены положительные ионы различных металлов, например натрия, калия, магния, кальция и железа. [c.117]

В этом случае становится усложненной задача физического отделения монофенилзамещенного от дизамещенного парафина — циклопарафинфенилзамещенного парафина и становится вообще неосуществимой задача полного разделения смеси на парафины-циклопарафины, парафин-бензолы, так как один из компонентов представляет собою гибридную молекулу, в которой все три структурных элемента (парафин, циклопарафин и бензол) соединены химически. Между тем иногда ставится такая неосуществимая задача разделения компонентов, без учета структурной, химической гибридизации молекул высокомолекулярных углеводородов нефти. Сопоставление свойств, полученных при разделении высокомолекулярной углеводородной части нефти более узких и однородных, по типу структур и по молекулярным весам, фракций, со свойствами соответствующих индивидуальных углеводородов п искусственных смесей определенного состава, приготовленных из этих углеводородов позволяет сделать более уверенно заключение о химической природе компонентов, выделенных из нефти. [c.282]

Синтетический алюмосиликатный катализатор, силикагели и природные глины типа монтмориллонитов и каолинита давно известны как активные катализаторы крекинга. В отдельных случаях появляется необходимость понижения расщепляющей способности катализатора с одновременным повышением его изомеризующцх свойств. Для этого необходимо изменить его структуру и внести дополнительные химические элементы, что достигается дополнительной обработкой катализатора. [c.97]

Меньший антагонизм между одноименными атомами в соединениях с металлической связью по сравнению с соединениями с ионной связью приводит к тому, что даже в химическом соединении не все места одной правильной системы точек в структурном типе оказываются занятыми атомами одного химического элемента. Так, например, места в центрах граней в структуре ugAu заняты не на 100% атомами меди, а приблизительно на 80—90%. Аналогично, не все места в вершинах элементарных параллелепипедов заняты атомами золота. В реальной структуре часть атомов золота располагается в центрах граней ячейки и, соответственно часть атомов меди располагается в ее вершинах. Степень упорядоченности не достигает 100%, а составляет лишь большую или [c.283]