Атомные веса некоторых элементов

Атомные веса некоторых элементов [c.401]

Точные и округленные атомные веса некоторых элементов [c.591]

Чем объясняются аномалии атомных весов некоторых элементов, наблюдаемые в периодической системе (Аг — К, Со — N1. Те — Л, ТЬ - Ра) [c.148]

I. АТОМНЫЕ ВЕСА НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТОВ (1971 г.) [c.285]

Начало XIX в. ознаменовалось открытием новых количественных закономерностей. Разработка атомно-молекулярной теории позволила Дальтону высказать атомную гипотезу и ввести в химию понятие об относительном атомном весе элементов и определить атомные веса некоторых элементов. Таким образом, качественное своеобразие химических элементов начинают связывать с количественными — относительной атомной массой. [c.69]

Периодический закон был принят сразу же после того, как его предложил Менделеев это объясняется правильностью предсказаний Менделеева, основанных на использовании периодического закона позже эти предсказания были подтверждены опытными данными. В 1871 г. Менделеев изменил положение семнадцати элементов в периодической таблице, которые были расположены в соответствии с принятыми тогда для них атомными весами в результате свойства этих элементов стали лучше сопоставляться со свойствами других элементов. Он указал, что такое изменение таблицы обусловлено наличием небольших ошибок в принятых ранее значениях атомных весов некоторых элементов и наличием больших ошибок в случае ряда других элементов, что объясняется неправильными формулами, приписываемыми тогда соединениям этих элементов. Дальнейшие экспериментальные работы подтвердили правильность внесенных Менделеевым исправлений. [c.91]

Из только что цитированного очерка Канниццаро заимствована приводимая табл. 4, в которой указаны атомные веса некоторых элементов, согласно Берцелиусу — Реньо и согласно Гмелину. [c.198]

Пользуясь периодической системой, Менделеев исправил атомные веса некоторых элементов, неверно или неточно онределенные. Эти исправления были довольно значительными, что видно из следуюи(его сопоставления [c.198]

В октябре 1961 г. эта же Комиссия постановила принять в качестве единицы атомных весов не кислородную химическую единицу (Vie среднего атомного веса природной изотопной смеси атомов кислорода), а углеродную физическую единицу (Via веса атома изотопа углерода С ). Кроме того, атомные веса некоторых элементов были изменены или уточнены на основании новых экспериментальных данных. [c.14]

Атомные веса некоторых элементов Таблица 1 [c.205]

Приложение 1 Атомные веса некоторых элементов (1962) [c.273]

Оба ученых обнаружили, что элементы могут быть объединены в группы со сходными свойствами и что повторяемость этих свойств находится в периодической зависимости от атомного веса элемента. Из-за недостаточной чистоты и малочисленности известных в то время соединений атомные веса некоторых элементов оставались не вполне определенными, но найденные закономерности оказались настолько поразительны.ми, что са.ма возможность сопоставления свойств на основании периодического закона не подвергалась серьезным возражениям со стороны химиков. Табл. 5.4 воспроизводит периодическую систему, впервые опубликованную Менделеевым. Приоритет в установлении периодической системы следует все же признать за Менделеевым, так как, во-первых, он учитывал экспериментальную погрешность в значениях атомных весов, а во-вторых, указал на то, что периодическая система позволяет установить соответствие между самыми различными свойствами формулами окислов и многих других соединений, кислотно-основными свойствами элементов, их плотностью, температурами кипения п плавления, строением кристаллов, реакционной способностью, объемами грамм-атомов. Более того, Менделеев был настолько [c.160]

Периодический закон не был сразу понят и принят современниками. На протяжении многих лет Д. И. Менделеев продолжал творческую разработку периодического закона и периодической системы элементов. Глубоко убежденный в их справедливости, Д. И. Менделеев предпринял исправление атомных весов некоторых элементов. Например, атомный вес урана 120 он исправил на 240, а атомный вес цезия 123 — на 132. [c.74]

АТОМНЫЕ ВЕСА НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.269]

Чрезвычайно важным является то, что в природе изотопы одного и того же химического элемента смешаны водной определенной пропорции. Везде в природе в обычном кислороде содержится 99,76% атомов с атомным весом 16, 0,2% атомов с атомным весом 18 и 0,04% атомов с атомным весом 17. Откуда бы мы ни получили медь, 70% ее атомов имеет атомный вес 63 и 30% ее атомов — атомный вес 65. Таким образом, то, что мы называем атомным весом элемента, есть в сущности средняя величина, средний вес всех разновидностей атомов данного элемента. Зтим, между прочим, объясняется дробность чисел атомных весов некоторых элементов, например, хлора (35, 46), меди (63, 57) и др. Некоторые элементы имеют по большому числу изотопов. Помимо того, большое число изотопов получено в последние годы искусственно. Общее число известных в настоящее время изотопов превышает 600. [c.314]

Когда используемые в расчете данные берутся из разных источников, необходимо выяснить, относятся ли все они к одинаковым значениям физических постоянных и атомных весов (обычно в каждой работе указываются принятые в пей единицы или система значений всех этих величин). При этом следует иметь в виду, что в работах прежних лет применялись и химическая, и физическая шкалы атомных весов, что принятые значения атомных весов некоторых элементов за эти годы изменились и что могут применяться три различные величины калории. При существенном (для данной цели) различии этих значений должен быть предварительно выполнен соответствующий их пересчет. В настоящее время взаимную согласованность значений особенно важно проверять в отношении соединений, содержащих кремний, так как энтальпия образования Si02 (а-кварц) изменилась с 205 ккал/моль (1952 г.) сначала до 210 (1956 г.) и позднее до 217,7 ккал/моль (1962 г.), а она входит в качестве составляющей при определении АИ], ДО/ и gKj многих силикатов, силицидов и других соединений. Необхо- [c.82]

В середине XIX века было предпринято несколько попыток создать систему химических элементов. Однако только великому русскому химику Д. И. Менделееву удалось выполнить эту задачу. За основу сзоей системы он принял наиболее характерное для того времени свойство химических элементов — их атомный вес. Расположив все известные в 1869 г. химические элементы (табл. 1) в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодическое изменение всех основных свойств элементов. Менделеев писал Если все элементы расположить в порядке по величине их атомного веса, то получится периодическое повторение свойств. Это выражается законом периодичности сво11-ства простых тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости.. . от величины атомных весов элементов . Самым существенным оказался тот факт, что каждый элемент занимал определенное место в системе. Поэтому Менделееву пришлось исправлять атомные веса некоторых элементов — урана, иттрия, церия и других. Например, атомный вес урана был ранее принят равным около 100, что находилось в явном противоречии с его местом в периодической системе элементов. Последующие тщательные определения доказали правоту взглядов Менделеева. [c.9]

Все это удалось выяснить лишь в 20-х годах текущего столетия. Между тем Д. И. Менделеев на полвека раньше, не располагая никакими данными о сложности атохмов, а тем более об их строении, благодаря своей гениальной интуиции в вопросах химии и правильному (хотя и бессознательному) применению ди-г пектического метода, открыл периодический закон с основными его усложнениями и правильно разместил химические элементы по их природной последовательности при этом он смело пошел на исправление неверных атомных весов некоторых элементов-. [c.82]

Пользуясь периодической системой, Менделеев исправил также атомные веса некоторых элементов, неверно или неточно определенные. Периодическая система способствовала более точному определению валентности. Например, бериллий принимали трехвалентным его окисел выражали формулой ВезОд и атомный вес полагали равным 13,5. Менделеев установил, что бериллий должен находиться во второй группе — над магнием, следовательно, его валентность 2, а атомный вес 9. Опыт подтвердил это. [c.46]

Два молодых французских химика, Жерар и Лоран, о чьих работах сказано ниже, внесли важный вклад в решение проблемы атомных весов, который вошел в фонд науки, и тем много способствовали разработке систематики атомов, выполненной Канниццаро. В первой статье-Жерар всесторонне критикует систему эквивалентов Гмелина, делая очевидной ее необоснованность. Жерар исходит из предположения, что эквиваленты Гмелина отвечают в некоторых случаях удвоенному объему газа (или же 4 вместо 2 объемов, имея в виду, что вода образована из 2 объемов водорода и занимает 2 объема), на основании чего считает необходимым изменить атомные веса некоторых элементов, сведя их к значениям, принятым Берцелиусом так, Жерар приводит следуюхцие-значения [c.200]

ПРИЛОЖЕНИЕ 2 Атомные веса некоторых элементов (по углеродной пшале) [c.511]

Довольно подробно вопрос о приоритете Д. И. Менделеева в открытии периодического закона рассмотрен в книгах В. И. Семишина [222, с. 211] и H.A. Фигуровского [223]. Сам. А. Мейер даже и не помышлял отрицать выдающуюся и определяющую роль Д. И. Менделеева в открытии периодического закона. В 1869 г.,— вспоминал А. Мейер,— раньше, чем я высказал свои мысли о периодичности свойств элементов, появился реферат статьи Менделеева, в котором написано 1) при расположении элементов в порядке восходящих атомных весов наблюдается ступенчатое (у Д. И. Менделеева периодическое .— Ред.) изменение свойств элементов 2) величина атомных весов определяет свойства элементов 3) атомные веса некоторых элементов требуют исправления 4) должны существовать некоторые еще не открытые элементы... Это все было Д. И. Менделеевым опубликовано до меня и вообще впервые. Я открыто признаюсь, что у меня не хватило смелости для таких дальновидных предположений, какие с уверенностью высказал Менделеев [222, с. 40]. В наши дни известный американский физико-хи-мик Дж. Кемпбелл детально рассмотрел причины, по которым приоритет в установлении периодической системы следует признать за Менделеевым . Во-первых,— подчеркивает Кемпбелл,— он (Д. И. Менделеев.— Ред.) учитывал экспериментальную погрешность в значениях и, во-вторых, указал на то, что периодическая система позволяет установить соответствие между самыми различными свойствами фомулами окислов и многих других соединений, кислотно-основными свойствами элементов, их плотностью, температурами кипения и плавления, строением кристаллов, реакционной способностью, объемами грамм-атомов. Более того, Менделеев был настолько убежден в открытом им периодическом законе, что оставил в таблице пустые места для еще не открытых элементов и правильно предсказал их свойства, что в точности подтвердилось впоследствии 224, с. 160—162].— Прим. ред. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология