Селен тетрахлорид

Пробу переводят в раствор и отгоняют германий в виде тетрахлорида в присутствии гидразина. Селен при этом находится в остатке. Затем селен переводят в раствор и отгоняют в виде тетрабромида, который поглощают водным раствором аммиака. Раствор упаривают и определяют селен, как указано в разделе VII. 7.1. [c.251]

Летучие соединения элементов в особо чистом состоянии все шире применяются для получения чистых металлов и полупроводниковых слоев. Наиболее широким классом соединений в этом плане могут быть летучие хлориды элементов 1И—VI групп периодической системы трихлориды бора, алюминия, галлия, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, тетрахлориды углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония, гафния, ванадия и теллура, пентахлориды ниобия, тантала и молибдена, гексахлорид вольфрама, хлористые сера и селен. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую структуру и, как следствие этого, низкие температуры кипения и плавления. Многие из перечисленных хлоридов служат исходными продуктами для получения элементов особой чистоты — бора [1], кремния 12—4], германия [5—7], циркония и гафния [8, 9], мышьяка [10] и др. Особо чистые хлориды имеют также и самостоятельное значение [11, 12] как катализаторы некоторых химических процессов. [c.33]

При достаточном избытке хлора селен и теллур хлорируются до тетрахлоридов. Однако в парах тетрахлориды нестойки и диссоциируют, образуя дихлориды. При недостатке хлора возможно образование монохлоридов Sej lj и ТеС1, но они при нагревании диспропорциони-руют на тетрахлориды и Se°, Те . При еще меньшем количестве хлора селениды и теллуриды металлов выделяют Se°, Те<. При хлорировании материалов, содержащих селениды и теллуриды платиновых металлов, рекомендуется добавлять Na l. Тогда образуются комплексные соли [c.126]

При анализе германиевых пленок [108, 336, 336а], а также двуокиси и тетрахлорида германия [108, 239, 240, 336а, 684] примеси (Ga, In, Bi и др.) концентрируют при отделении германия отгонкой в виде тетрахлорида из солянокислого раствора пробы Абсолютная чувствительность для каждого элемента 5 10- г Аналогичное обогащение проводится при анализе селена [1299] Селен отделяется дистилляцией в виде ЗеВг4, а примеси (Ga, Li Na, К, Са) определяют методом пламенной фотометрии. [c.165]

Соединения с прочими неметаллами. Н и т р и д ы. С азотом селен и и теллур образуют по одному нитриду 34N4, которые получаются действием жидкого аммиака. на тетрахлориды или тетрабромиды. Нитрид селена красно-оранжевый, теллура — лимонно-желтый. Оба взрывоопасны. Их молекулы имеют форму деформированного кольца с чередующимися атомами халькогена и азота. [c.111]

Прекращение выделения хлористого водорода свидетельствует об окончании реакции. Образовавшийся хлорид селена отделяют при помощи делительной воронки. Хлорид селена 5е2С12 — темно-красная жидкость, чувствительная к влаге. Хранить ее нужно в запаянной ампуле или в склянке с пришлифованной пробкой. При перегонке он частично разлагается на селен и тетрахлорид селена. [c.271]

Оксид-дихлорид селена, обычно называемый селенил хлоридом (SeO l2), аналогичен тионил-хлориду. Получается при воздействии тетрахлорида селена на диоксид селена. При температуре выше 10°С представляет собой желтую жидкость, дымящую на воздухе при более низких температурах образует бесцветные кристаллы удельная плотность около 2,4. Разлагается под действием воды. Применяется в органическом синтезе или для декарбонизации цилиндров двигателей внутреннего сгорания. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология