Гексахлорид

Термо- и огнестойкие полимеры получают реакцией фенолов или Ф(2 либо с галогенидами металлов (трихлорид молибдена, тетрахлорид титана, оксихлорид циркония, гексахлорид вольфрама), либо с алкоксидами металлов (триметоксид алюминия, тетраметок-сид титана), либо с металлоорганическими соединениями (ацети-лацетонаты). Так, окрашенная в красный цвет, модифицированная титаном смола может быть получена конденсацией с параформальдегидом продукта, образующегося при взаимодействии феиола [c.113]

Молибден, реагируя с фтором, дает ковалентное соединение — гексафторид, представляющее собой кристаллы, плавящиеся уже при 17°С. Вольфрам проявляет тенденцию к образованию соединений со степенью окисления металла -f6 в еще большей мере, чем молибден. Темно-фиолетовые кристаллы гексахлорида плавятся при 275°С и медленно разлагаются теплой водой. Гексафторид урана возгоняется без плавления при 56,5°С и образует молекулярную ромбическую решетку. Низшие хлориды марганца легко окисляются чистый тетрахлорид очень неустойчив. [c.295]

Хлориды. Гексахлорид W 1 в получается действием газообразного хлора на металлический вольфрам или паров углерода на WO3 [c.235]

Гексахлорид вольфрама плавится при 275° и кипит при 347°. В твердом состоянии это фиолетовые кристаллы плотность 3,52 г/см . При 226,9° происходит ач Р-полиморфное превращение. Устойчив в сухом воздухе, но медленно разлагается на свету. Влага выше 60° гидролизует его [c.235]

При гетеролитическом присоединении степень окисления металла не меняется, а один из фрагментов субстрата X— переходит в ионизированное состояние, как это имеет место в реакции присоединения молекулярного водорода к гексахлориду рутения(П1) [c.538]

Подготовьте для синтеза 30,00 г иода, тонко измельченного растиранием в фарфоровой ступке. Получите сухой хлор, как описано в 32.1, и сконденсируйте в ловушке, предварительно взвешенной на технохимических весах, около 25 Мл жидкого хлора. Не вынимая ловушки из охлаждающей смеси (состоящей из твердого диоксида углерода и ацетона), небольшими порциями постепенно внесите в сосуд с жидким хлором подготовленную навеску иода. В сосуде-реакторе наблюдайте выпадение оранжевого твердого продукта — гексахлорида дииода. Реакционную смесь оставьте в охлаждающей бане еще на 4—6 часов, при этом входное и выходное отверстия ловушки (сосуда-реактора) соедините резиновым шлангом. Полученный в сосуде-реакторе продукт содержит примесь хлора, который был взят для реакции в небольшом избытке. Удаление избытка хлора проведите отгонкой его при комнатной температуре. Для этого присоедините к сосуду-реактору (первой ловушке) сосуд-приемник (вторую ловушку) охлаждаемую смесью твердого диоксида углерода и ацетона (см. рис. 61), а охлаждение сосуда-реактора с продуктом прекратите, убрав охлаждающую смесь. Ускорить процесс отгонки можно, подсоединив систему к водоструйно- [c.256]

Отгонка избытка хлора при синтезе гексахлорида дииода 1 — зажим 2 — реакционный сосуд-ловушка 3 — сосуд-ловушка для конденсации хлора 4 — сосуд Дьюара с охлаждающей смесью [c.256]

Внимание Все работы выполнять в вытяжном шкафу при включенной вентиляции При проведении синтеза возможно разбрызгивание смеси Работу следует вести в резиновых перчатках Гексахлорид дииода — едкое вещество, разъедает кожу, оставляя язвы, к нему нельзя прикасаться руками [c.257]

Хлорирование подтвердило это заключение и дало тетрахлорид и гексахлорид в отношении приблизительно [c.243]

Образование гексахлорида разрывом кольца мало вероятно, как потому что хлорирование при О и 100° дало то же самое соотношение получившихся тетрахлорида и гексахлорида, так и вследствие трудности раскрытия известных фторированных циклобутановых соединений при хлорировании. [c.245]

Молярное соотношение тетрахлорида к гексахлориду равно 2,5 1 для низкотемпературной реакции и 2,8 1,0 для высокотемпературной расхождение — в пределах ошибок опыта. [c.250]

Хлор также присоединяется в этих условиях, давая а-форму гексахлорида (т. пл. 157 °С). Реакция присоединения озона одна из главных для определения двойной связи. Реакция 1-дет с трудом, но триозонид был выделен и охарактеризован по продуктам разложения, которые представляют собой три молекулы глиоксаля (Харриес 1904). [c.123]

Чем объяснить способность молекул трихлорида алюминия образовывать димеры гексахлорида диалюминия [c.297]

Наиб, важное практич. значение имеет вольфрама гексафторид. Свойства нек-рых др В. г. рассмотрены ниже. Гексахлорид W le- До 180°С устойчива а-модификация с ромбоэдрич. решеткой а = 0,658 нм, а = 55°), ДЯ° , [c.420]

Тетрахлор-1,3-бутадиен с высоким выходом получается дегидрированием гексахлорида моновинилацети-лена. [c.34]

Тетрахлор-1,3-бутадиен получается дёгидро-хлорированием гексахлорида моновинилацетилена. [c.63]

Периодат-ион один из самых широко распространенных реагентов для окисления по реакции Малапрада органических соединений, имеющих гидроксигруппу, таких, как фенолы, хлорфенолы или вицинальные гликоли. Фенолы и их пр<жзводные можно определять в диапазоне концентраций от 50 до 500 мкг/мл методом фиксированного времени, измеряя оптическую плотность при 340 нм. В этой области находится максимум поглощения образующихся хи-толов и хинонов [6.2-1, 6.2-2]. Некоторые органические соединения, имеющие фармакож>тческое значение, такие, как витамины В1 и С, также можно определить при помощи реакции окисления — восстановления. Тиамин окисляется Н (11) до тиохрома —флуоресцирующего соединения, которое является индикаторным веществом в этом определении [6.2-3]. В данном случае кинетический метод является весьма чувствительным (предел обнаружения 2- 10 М). В настоящее время его используют для определения тиамина в различных лекарственных препаратах (смесях микроэлементов и поливитаминов). Катехоламины окисляются до о-бензохинонов гексахлоридом иридия и до аминохро-мов периодат-ионамн [6.2-4], что дает возможность определить адреналин и [c.336]

Эти реакции катализируются системами, подобными кон-такгам Циглера-Натта, в частности, содержащими гексахлориды вольфрама, пентахлориды молибдена и рения в присутствии алкилалюминийхлорцдов. Наиболее вероятным механизмом метатезиса является механизм с образованием металл-алкильного комплекса, который переходит в металл-карбеновый комплекс, например по схеме [c.545]

Получением гексахлорида g IeF g из фракции димера доказано присутствие димера, образовавшегося или перегруппировкой, или конденсацией. [c.245]

В присутствии катализатора из активированного металла (например, меди) синтез Si U может быть осуществлен при температуре ниже 150°. Это позволяет почти полностью исключить хлорирование примесей, содержащихся в кремнии. Вместо активированной меди можно применить добавку к кремнию порошка меди с предварительной обработкой смеси водородом при 250°. В присутствии катализаторов возможно не только снижение температуры, но и изменение направления хлорирования. Так, в присутствии хлорида аммония или хлоридов щелочных или щелочноземельных металлов взаимодействие кремния, а также ферросилиция с хлором при 150—250° приводит к образованию гексахлорида кремния Si2 l6. [c.749]

Гексахлорид W le имеет две модификации с ГПУ, различающиеся способом заполнения октаэдрических пустот атомами металла. [c.110]

Реакции метатезиса олефинов (схема 76) могут промотировать-ся как гомогенными (металлоорганические соединения или кислоты Льюиса), так и гетерогенными (оксид молибдена или вольфрама на оксиде алюминия или кремния) катализаторами. При использовании в качестве катализатора гексахлорида вольфрама или тетрахлорида олова метилолеат превращается в углеводород и диэфир (схема 77), тогда как из метиллинолената образуется циклогексадиен-1,4 и эфир 12 1-кислоты (схема 78). Реакция ненасыщенного сложного эфира с алкеном приводит к продуктам с различной длиной цепи (схема 79). Новые ненасыщенные центры имеют цис- и гранс-конфигурацию. [c.59]

При восстановлении паров W le водородом при короткой зоне нагрева н при невысоких температурах получают W I5, содержащий гексахлорид [c.1658]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология