Ниобий пентахлорид

Алюмотермией получают феррованадий, феррониобий и ферротантал. Чистый металлический ванадий может быть попучен методом восстановления У Об кальцием в стальной бомбе. Образующиеся частицы металлического ванадия после промывки сплавляются в слиток в вакуумной печи. Полученный таким образом металл содержит до 99,9% ванадия и обладает хорошей пластичностью. Ниобий и тантал можно получить термическим разложением пентаиодидов или пентахлоридов при 2000 С или восстановлением металлическим натрием или калием. [c.371]

Разделение ниобия и тантала. Близость физикохимических свойств Nb и Та и их соединений создает большие трудности в разработке метода промышленного их разделения. До недавнего времени единственным промышленным способом была дробная кристаллизация комплексных фторидов ниобия и тантала. Этот способ, предложенный еще в 1866 г. Мариньяком, в настоящее время практически вытеснен жидкостной экстракцией и другими способами, связанными с хлорным методом переработки тантало-ниобиевого сырья (ректификация пентахлоридов). [c.79]

Весьма перспективно электрохимическое восстановление хлоридов ниобия и тантала. В этом случае электрическая энергия расходуется непосредственно на восстановление. При металлотермическом же восстановлении пентахлоридов электроэнергия расходуется на получение металла-восстановителя и на восстановление N5 и Та. Однако промышленного применения эти методы пока не получили. [c.87]

Пятиокись ниобия, трехокись ниобия, пентахлорид ниобия [c.475]

Черновой ниобий переплавляют далее в электронно-лучевой печи. Металлы-восстановители (натрий, магний и др.) восстанавливают пентахлорид ниобия [c.39]

О. А. Осипов предложил схему (1—69, б) для определения природы ионов в системе пентахлорид ниобия — сложные эфиры [480, 481]. В работах [621, 813, 276, 275, 222, 277] на основе данной схемы объяснено возникновение ионов в растворах галогенидов алюминия в разнообразных органических растворителях. Аналогичные схемы можно найти в литературе в приложении к галогенидам многих иных металлов. [c.58]

Разделение пентахлоридов ниобия и тантала [c.87]

Разработан способ восстановления, по которому пары пентахлорида ниобия подают в реактор, заполненный кипящим слоем из порошка ниобия, создаваемым потоком водорода. Процесс ведут при 816° С. Образующийся металлический ниобий осаждается на частицах порошка металла, которые выводят из реактора и заменяют более мелким порошком, полученным измельчением готового продукта. Применяют 90-кратный избыток [c.254]

НИОБИЯ ПЕНТАХЛОРИД ЫЬСЬ. желтые крист. л 205°С, мш 247,5°С гидролизуется водой и влажным воздухом, раств. в U гигр. Получ, из элементов при 300°С взаимод. ЫЬаО с ССЬ при 440 С р-ция ЫЬОС1, с С1а и С при 800°С. Примен. для получ. ЫЬ восст. водородом или Mg для нанесения покрытий ЫЬ на металлы, рафинирования соед. ЫЬ. [c.380]

В качестве восстановителя пентахлорида ниобия можно использовать алюминий, железо, ниобий и другие металлы. В случае использования ниобия пентахлорид восстанавливают до ЫЬС1д при 400 С. Пентахлорид тантала в этих условиях с металлическим ниобием не взаимодействует и может быть отогнан из смеси вместе [c.526]

Пентахлорид ниобия Пентахлорид тантала Тв1рахлорид олова [c.189]

Хлориды и оксихлориды ниобия. Пентахлорид ниобия МЬСЬ получается действием хлора на нагретый выше 200° [c.256]

При дальнейщем действии воды гидролиз идет с образованием гидрата пятиокиси ниобия. Пентахлорид растворяется в концентрированных растворах соляной и серной кислот при разбавлении водой из растворов выпадает ниобиевая кислота МЬгОз-лНгО. [c.256]

Для пентахлорида ниобия КЬС1з т-ра полиморфного перехода 183 °С, АН перехода 6,4 кДж/моль, АН° 34 кДж/моль, ЛЯ2сп 52 кДж/моль ур-ния температурной зависимости давления пара Igp(Пa) = 24,3834-5353/Т- [c.252]

Ниобий можно получить также водородным восстановлением пентахлорида ниобия и термическим разложением пентаиодида ниобия методом, аналогичным методу А. ван Аркеля. Производят ниобий и электролизом У Од из расплавленной ванны (смесь КгЫЬРу, КР, КС1). Компактный металл из порошка получают прессованием его и дальнейшим спеканием при высокой температуре, переплавкой в вакуумной элект-родуговой печи или электронным пучком в вакууме. [c.39]

Металлические ниобий и тантал получают обычно из пяти-окисей и комплексных фторидов фтортанталата и фторниобата калия. В последнее время восстановлению стали подвергать также хлориды. Существенным недостатком пентахлоридов является их склонность к гидролизу. [c.252]

Металлический тантал более устойчив по отношению к различным реагентам при повышеннойтемпературе, чем ниобий. Соляная, азотная и разбавленная серная кислоты, а также царская водка не оказывают на него никакого действия даже при нагревании. Концентрированная Н2504 и НР медленно растворяют тантал вьш1е 150°. Он хорошо противостоит действию слабых растворов едких щелочей, однако концентрированные растворы их и расплавленные едкие щелочи заметно корродируют его. В табл. 11 приведена коррозионная стойкость тантала в различных агрессивных средах. Порошкообразный тантал легко соединяется с фтором будучи нагрет в атмосфере хлора горит, образуя пентахлорид. Образует химические соединения с рядом других элементов — металлов и неметаллов А1, Б, Ое, Ре, Со, 81, N1, 8п, Pt, Не, рь, Р, Сг, 2т. [c.54]

В последние годы существенное внимание уделяется методу восстановления хлоридов тантала водородом. Пентахлориды ниобия и тантала очищают от железа восстановлением водородом при 300° С, после чего тантал отделяют предпочтительным восстановлением пентахлорида ниобия водородом при 500°С до трихлорида ниобия. Последний восстанавливают водородом при 00—1000° С до порошка металла. Процесс, осложняется склонностью высших хлоридов к гидролизу (с разложением образующихся при этом о1<сихлоридов при нагревании на окислы и пентахлориды) и диспропорционированием низших хлоридов ниобия. [c.254]

Разделение избирательным восстановлением соединений ниобия. Соединения ниобия в химическом отношении менее прочны, чем аналогичные соединения тантала, что положено в основу ряда методов разделения этих элементов. Так, ЫЬгОд в смеси с ТагОб можно селективно восстановить при 900° водородом до ЫЬОг- Последующим хлорированием окислов хлором при 400—600° получают пентахлорид ниобия. Тантал в остатке. Извлечение ниобия после пятикратной переработки вос- [c.84]

Возможно восстановление пентахлорида тантала (и ниобия) магнием. При этом смесь пентахлорида и стружки магния (с 10%-ным избытком) загружают в тигель, помещенный в герметически закрывающийся реактор. Реактор нагревают до 450° С, при этом начинается реакция между твердым магнием и парами МеСЬ (для Ta ls кип=240°С). Температуру затем повышают до 750° С. В основе процесса лежит реакция [c.255]

Тетрахлорид титана, получаемый хлорированием, имеет различный состав в зависимости от сырья и способа конденсации. Помимо тонкодисперсной взвеси твердых пентахлоридов тантала и ниобия, оксихлоридов ииобия и тантала, хлоридов железа, алюминия, кальция, РЗЭ и т. д. в нем растворены хлориды других сопутствующих элементов, включая У0С1з, 51Си хлор, фосген, органические соединения и т. д. [c.86]

Эффективным методом разделения пентахлоридов ниобия и тантала является ректификация. Nb ls и Ta ls образуют ра-стцор, хорошо подчиняющийся закону Рауля. Коэффициент разделения при однократном испарении их при нормальном давлении равен 1,38. По расчету, 48 теоретических ступеней достаточно для получения продуктов 99,9%-ной чистоты. [c.87]

Ю%. Предполагается, что ниобий внедряется в поры никелевого покрытия и придает им хрупкость. Со временем в объеме электролита выпадают низшие окислы ниобия. Положительных результатов не получено п при использовании метилового спирта, и при замене пентахлорида ниобия на пентабромид и пентайодид. Получены осадки до 4 мкм, из электролита, содержащего хлорид кобальта и хлорид ниобия, присутствие в них ниобия очень мало ( 0,03%). [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология