Кристаллические структуры молекулярные

Непосредственным введением металла в кристаллическую структуру молекулярных сит путем испарения металла и адсорбции и конденсации этих паров в полостях и порах кристалла. [c.221]

Рис. 1. Модель кристаллической структуры молекулярных сит материала (искусственного цеолита типа А) а — кубо-октаэдр б—тетрагональная призма в— окно.

Рис. 2. Модель кристаллической структуры молекулярных сит материалов (искусственных цеолитов типов X и У) а — кубооктаэдр б— гексагональная призма а — окно.

Термин клатратные соединения был введен [21] для описания молекулярных соединений, в которых один компонент образует клеточную структуру, содержащую в себе другой компонент. В 1947 г. стало известно о кристаллической структуре молекулярного соединения [18], образованного гидрохиноном и двуокисью серы. Было найдено, что молекулы гидрохинона присоединяются друг к другу с помощью водородных связей, причем у каждого атома кислорода возникает две связи, и таким путем образуются две неограниченно простирающиеся, взаимно переплетающиеся трехмерные решетки со сложными полостями. Эта двойная сетка молекул гидрохинона представляет собой как бы ряд клеток, каждая из которых способна содержать молекулу двуокиси серы. При нормальной температуре двуокись серы удерживается внутри клеток так прочно, что удалить ее из данной структуры невозможно. Это кажется странным, если принять во внимание летучесть двуокиси серы. [c.399]

В кристаллических структурах молекулярных органических соединений между атомами действуют гомеополярные силы, а между молекулами — силы Ван-дер-Ваальса. Гомеополярным связям соответствуют расстояния 1,2—1,6 А, межмолекулярным — 3,0—4,5 А. [c.359]

Полное разрушение кристаллической структуры молекулярных сит, содержащих катионы тяжелых и щелочноземельных металлов, наблюдается при температуре прокаливания 800° С. Порог термостабильности определяется природой компенсирующих ионов. [c.57]

Формула Молекулярный вес Кристаллическая структура Молекулярный объем, с м моль Объемное отношение [c.128]

Молеку- лярный вес Кристаллическая структура Молекулярный объем, с моль [c.160]

Кристаллическая структура Молекулярный вес [c.46]

Кристаллические структуры молекулярных соединений состава 1 1 принадлежат, вероятно, к слоевому типу. Единственное рентгеноструктурное исследование типичного молекулярного соединения указанного состава (симм. тринитробензол + п-иоданилин), проведенное вплоть до определения координат атомов, дало именно этот результат (стр. 528). [c.228]

Полимеры, которые не дают резкой диффракционной картины, считаются аморфными. Это означает, что они не содержат областей, в которых молекулы или участки молекул расположены в трехмерном порядке, соответствующем кристаллической структуре. Молекулярную структуру полимера в таком случае можно представить в виде беспорядочного скопления цепных молекул, отдельные участки которых могут быть при этом почти параллельны друг другу. Это справедливо не только для полимеров, неспособных кристаллизоваться, но и для кристаллизующихся полимеров, которые при быстром охлаждении расплава переходят в стеклообразное состояние, минуя кристаллическое. Несмотря на то, что большинство волокнообразующих полимеров кристаллизуется, аморфное состояние представляет большой практический интерес так, например, исходное волокно из полиэтилентерефталата аморфно и кристаллизуется только при вытягивании. [c.222]

Следует отметить, что в кристаллической структуре молекулярных веществ могут одновременно реализоваться несколько типов связи. Такие структуры называются гетеродесмическими. В алмазе, так же как в простых солях, преобладает один тип связи. В этих случаях речь, идет о гомодесмических структурах. [c.346]

Реакции катионного обмена у молекулярных сит протекают легко. Они могут осуществляться при комнатной температуре в проточной непрерывной системе или путем повторных обработок. pH раствора, при котором проводится обмен, должен быть не слишком низок, иначе разрушается кристаллическая структура молекулярных сит. Критическая величина pH зависит от соотношения 8102/А120з в молекулярных ситах. При соотношении, равном [c.366]

Дегидратированные цеолиты обладают еще и другими, очень необычными и очень ценными свойствами, что можно пояснить при беглом рассмотрении кристаллической структуры молекулярных сит Линде типа 4А. Каждая внутренняя пустота, грубо говоря, имеет сферическую форму диаметром И,4 А. Каждая отдельная пустота сообщается с соседними или с поверхностЕЮ кристалла посредством окон , представляющих собой кольцо из восьми атомов кислорода диаметром 4,2 А. Поэтому такой цеолит может сорбировать (за исключением незначительных количеств на поверхности кристалла) только вещества, молекулы которых достаточно малы и могут продиффундировать через кислородные кольца. По этой причине дегидратированные цеолиты называют молекулярными ситами. Молекулярные сита другого типа имеют окна иного диаметра и поэтому могут сорбировать молекулы других размеров. [c.297]

Кристаллическая структура Молекулярный объем, смЧмоль [c.98]

Промышленное применение цеолитов основано на их характерных свойствах термо- и гидротермостабильной кристаллической структуре, молекулярно-ситовом действии, высокой активности, необычной селективности, высокой стабильности к отравлению органическими соединениями, содержащими серу и азот, возможностью сохранения металлов в высокодисперсном состоянии в пористой структуре цеолита и возможностью введения сильнокислотных центров без коррозии конструкционных материалов. [c.56]

Кристаллические структуры молекулярных кристаллов с ван-дер-ваальсовыми силами взаимодействия подчиняются принципу плотнейшей упаковки. Примером осуществления подобной упаковки является гранецентрированная кристаллическая решетка СО2 ( сухого льда), показанная на рис. 11.25. [c.186]