Селен хлора

Реакция окисления SO2 до SO3 идет в присутствии катализатора. Ранее в качестве катализатора при получении контактной серной кислоты применяли платину, однако за последние 35 лет она полностью вытеснена ванадиевым катализатором, более дешевым и менее чувствительным к ядам (мышьяк, селен, хлор и др.). [c.107]

Ранее в качестве катализатора при получении контактной серной кислоты применялась платина, однако за последние 35 лет ее полностью вытеснил ванадиевый катализатор, более дешевый и менее чувствительный к ядам (мышьяк, селен, хлор и др.). [c.74]

В качестве восстановителей могут выступать не только металлы и металлоиды, но и такие элементарные вещества, как азот, сера, селен, хлор, бром, иод, астат, и даже благородные газы — криптон, ксенон и радон. Восстановительная активность элементарных веществ определяется в основном, как это видно из приведенных рассуждений, величинами энергии ионизации атома и энергии сублимации вещества— чем эти величины меньше, тем сильнее восстановительная активность элементарного веш,ества. [c.46]

Во всех перечисленных случаях сера, селен, хлор и содержащие его продукты являются реагентами, оказывающими на битум воздействие, аналогичное кислороду. Помимо реагентов часто используют вещества, которые принято на- зывать катализаторами. [c.45]

Селен + хлор Взаимодействуют с образованием оксихлорида [c.327]

Очистка промывной кислоты. Промывные кислоты сернокислотных цехов заводов цветной металлургии — один из основных источников загрязнения сточных вод мышьяком, ртутью, цинком, селеном, хлором, фтором и другими примесями, наиболее опасной из которых является мышьяк. Проблема очистки промывных кислот от мышьяка осложняется необходимостью утилизации ценных компонентов кислоты — рения, селена, кадмия, меди, цинка и др. Рений при промывке газов переходит в раствор серной кислоты, и затем извлекается из этого раствора по специальной технологии. Селен, содержащийся в газе в виде ЗеОг, растворяется в промывной кислоте, образуя селенистую кислоту НгЗеОз, которая на специальных установках восстанавливается диоксидом серы до металлического селена. [c.287]

ОБРАБОТКА Р-Т-х ДАННЫХ ДЛЯ СИСТЕМЫ СЕЛЕН —ХЛОР [c.41]

Поскольку для большинства неметаллов возможны и положительные, и отрицательные степени окисления, то для некоторых из них осуществляются реакции самоокисления — самовосстановления (диспропорционирования). Диспро-порционироваиие неметаллов протекает в водных средах и характерно для неметаллов промежуточной окислительной и восстановительной активности. Так, диспропорционируют фосфор, сера, селен, хлор, например [c.339]

Аддукты простой эфир — галоген значительно менее стабильны, чем комплексы, в которых в роли донора выступают соответствующие аналоги эфира, содержащие серу или селен. Этого и следовало ожидать, поскольку электроотрицательности кислорода, серы и селена уменьшаются с увеличением атомного номера элемента. В то время как константа Кс комплекса (С2Н5)гО-12 равняется приблизительно 0,85 л-моль , значения Кс для (СНз)25-12 и (СНз)25е-12 в четыреххлористом углероде при 25° составляют 71,5 и 471 л моль соответственно [58]. Величина К для (СгНбЬО-Та рассчитана из значения Kjv, приведенного в работе [51]. Для комплекса (СНз)25е-Вг2 в литературе дана величина Кс, равная 2,5-10 л-моль . Этот результат кажется на первый взгляд неожиданным, так как комплексы иода обычно более стабильны, чем соответствующие аналоги с бромом. Однако показано (см. главу III), что дибромиды и дихлориды селена (КгЗеХг) представляют собой скорее истинные химические соединения с двумя связями селен — бром или селен — хлор, чем свободно координированные комплексы, в которых молекулы галогена изменяются мало [59] . [c.115]

Кислород Водород Азот. . Углерод Фосфор. Сера. . Селен. . Хлор. . Бром. . Иод. . . Фтор. . Бор. . . Кремний Калий. . Натрий. Литий Барий. . Стронций Кальций Магний. Глиний. Глиций. Иттрий. Цирконий Торий. . Церий. . Марганец [c.192]

Работа посвящена расчету термодинамических характеристик хлоридов селена из данных по Р—Т—х фазовой диаграмме системы селен — хлор, приведенных в [1]. Авторами [1] с помощью ДТА и статического метода измерения давления пара установлено наличие в системе селен — хлор двух конденсированных соединений ВеСи (температура плавления 306 3°С) и 8е2С12. Последнее, по мнению авторов [1], плавится перитекти-чески при —50 2°С. Определены координаты линии ликвидус беС для селена линия ликвидус охарактеризована лишь в области составов 64—100 ат. % 8е. Получены нолитермы давления пара в интервале 0,5—700 торр для 20 составов. Состав равновесной газовой фазы авторами [1] не изучался по-видимому, Б связи с этим они не использовали свои результаты для вычисления термодинамических характеристик индивидуальных соединений указанной системы. [c.41]

Итак, полученные результаты свидетельствуют о пригодности предложенного метода обработки Р—Т—х данных для опре-др.пения термодинамических характеристик индивидуальных со-едянений, существующих в бинарной системе селен — хлор. Метод позволяет также рассчитывать коэффициенты активности к ешонентов жидкого раствора, что важно для установления язико-химической природы расплава в данной системе. В этой связи представляет интерес тот факт, что на диаграммах зависи- [c.52]

Обработка Р—Т—х данных для системы селен — хлор. Бахышев Р. А., Титов В. А., Коковин Г. А.— В кн. Математические проблемы фазовых равновесий. Новосибирск Наука, 1983. [c.144]

С помощью предложенного авторами метода обработаны Р — Т — х данные для системы селен — хлор рассчитаны стандартные энтропии и энтальпии образования при 298 К Se f (г), Sej b (ж) и Se U (тв). Ил. 2. Табл. 7. Библиогр. 18. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология