Строение атома и спектры

Строение атома и спектр. Система валентных электронов в целом определяет возникновение оптических спектров атомов. Ее характеризуют главным квантовым числом п, побочным квантовым числом L и спиновым квантовым числом 5 (ср. разд. 5.1.2). В случае встречающейся чаще всего связи Рассела — Саундерса внутреннее квантовое число У получают при [c.182]

Основным преимуществом табл. 11 является то, что она выведена непосредственно из электронного строения атомов путем развертки 5-, р-, й- и /-подоболочек с учетом различия внутренних электронных конфигураций. Поскольку причиной периодичности свойств элементов является именно периодичность заполнения их электронных оболочек, такой вывод периодической системы элементов Менделеева из современных данных о строении атомов и спектров представляется первичным и наиболее строгим. [c.43]

А. Зоммерфельд, Волновая механика (строение атома и спектры), ч. 2., Л,—М., Гостехтеоретиздат, 1937. [c.469]

Разделы Д. Строение атомов и спектры , Е. Периодическая система на основе строения атома и Ж- Квантовомеханические и математические обоснования включают работы, связанные со вторым этапом в развитии периодического закона. Электронный этап оказался наиболее плодотворным расширился круг вопросов, исследуемых в аспекте периодического закона и системы элементов, появились новые характеристики атомов, резко возросло число работ. [c.10]

На первом (химическом) этапе эволюции периодической системы работы были посвящены исследованиям свойств элементов в взаимосвязи с их атомным весом — коренной количественной характеристикой и разработкой различных вариантов периодической системы. На втором (электронном) этапе основными направлениями исследования были строение атомов и спектры, квантовые числа электронов, уровни, подуровни и орбитали, раскрывающие, в конечном счете, тонкую структуру электронной оболочки атомов — основу периодического изменения свойств элементов. Принципиальное значение приобретают квантовомеханические математические обоснования периодического закона и системы элементов. Ученые предложили ряд формул, позволяющих определить число элементов в периодах, число электронов в уровнях и подуровнях, начало и конец застройки оболочки атомов s-, p-, d- и f-электронами и др. [c.185]