Квантовые числа спиновое

Четвертое квантовое число — спиновое (т ) — характеризует вращение электрона вокруг собственной оси. Проекция собственного момента. количества движения электрона на избранное направление (например, на ось г) называется спиновым квантовым числом. Спиновое число имеет два значения +1/2 и —1/2, их изображают в виде противоположно направленных стрелок или . [c.11]

Четвертое квантовое число — спиновое ( ) характеризует вращение электрона вокруг собственной оси. Подобно волчку, электрон может вращаться по часовой стрелке или против нее. Электроны, имеющие одинаковые квантовые числа п, I и т (занимаю- [c.27]

Четвертое квантовое число — спиновое число 5. Оно может иметь только два значения. Ведь мы уже говорили, что существует только два возможных направления вращения электрона вокруг своей оси. Принято два значения этого числа обозначать цифрами -f 7г и — /г- [c.141]

Четвертому квантовому числу — спиновому не придают какого-либо образа и считают его чисто квантово-механической величиной, принимающей два значения 1/2. [c.91]

Наличием собственных магнитных полей атома водорода удалось объяснить расщепление спектральных линий в магнитном поле (эффект Зеемана) и в электрическом поле (эффект Штарка). Для объяснения более тонких спектральных явлений введено еще одно квантовое число — спиновое квантовое число 5. Спин, или вращение электрона относительно собственной оси, может быть левым и правым [c.37]

Однако квантовое число спинового момента (х) в отличие от I может принимать лишь одно значение [c.58]

Детальное изучение атомных спектров в течение первой четверти двадцатого века привело к выводу, что поведение электрона в атоме может быть полностью описано совокупностью из четырех квантовых чисел. Полное решение волнового уравнения для атома водорода привело к трем из этих квантовых чисел, совершенно идентичным соответствующим эмпирическим квантовым числам старой квантовой теории (за исключением некоторых деталей). Развитие теории показало необходимость введения четвертого квантового числа спинового квантового числа). Четыре квантовых числа определяют не только энергию электрона, но также и характер волновой функции, описывающей его орбиту — ее размер и форму. [c.32]

Полное описание всех возможных орбиталей для первых трех оболочек с соответствующими квантовыми числами приведено в табл. 1-2. Существует ряд правил, которые позволяют определять возможные значения п, I и т1. Квантовое число п может иметь любое положительное целочисленное значение, за исключением нуля. Все возможные значения I, соответствующие данному п, передаются соотношением 1=п—1,. .., О, где многоточие означает все целые числа, необходимые для заполнения ряда. Возможными значениями т , соответствующими данному I, являются гп1= +1,1—1,. .., О,..., —/+1, —I. На каждой орбитали могут находиться два электрона, которые отличаются квантовым числом спинового магнитного момента т , равным либо ч- /2, либо — /2- [c.24]

Спин электрона, (механический и магнитный моменты его) характеризуется четвертым квантовым числом — спиновым (а). Последнее может принимать лишь два условных значения + Уа, —или, упрощенно, -Ь и —. [c.121]

В 1925 г. Уленбек и Гаудсмит предположили, что электрон ведет себя как вращающаяся частица и имеет внутренний угловой (спиновый) и связанный с ним магнитный моменты. Эта гипотеза позволила объяснить некоторые небольшие расщепления, наблюдавшиеся в атомных спектральных линиях. Уленбек и Гаудсмит нашли, что необходимо постулировать полуцелое квантовое число спинового углового момента (спина) [c.52]

Каждый электрон кроме движения в поле ядра обладает еще и внутренним движением. Момент количества движения, связанный с внутренним движением электрона, называют спином т,. Он характеризует четвертое квантовое число. Спиновое квантовое число показывает вращение электрона вокруг своей оси, которое может иметь два противоположных направления движение по часовой стрелке и движение против часовой стрелки Значение спина 4- /г и — /г соответственно. Два электрона с противоположно направленными спинами называются спаренными электронами, а с одинаковыми спинами или ЧI — неспаренны- [c.10]

Квантовые числа п, I п т принадлежат орбиталям, а электрону они принадлежат постольку, поскольку он находится в данной орбитали ( занимает данную орбиталь). Кроме них существует четвертое квантовое число — спиновое, более непосредственно принадлежащее электрону, определяющее ориентацию спина электрона относительно некоторого выделенного направления и имеющее лишь два возможных значения + /2 и —72- Чаще всего его обозначают буквой 5. Таким образом, полный набор квантовых чисел для электрона в атоме содержит четыре квантовых числа п, I, т, 5. Электроны атома с одинаковыми значениями квантовых чисел п и I называются эквивалентными. [c.224]

Спин электрона. В предыдущей главе было показано, что многие характерные черты водородного спектра можно объяснить на основе допущения, что состояние каждого электрона определяется тремя квантовыми числами п, I, т1. Это относится также и к спектрам многих других атомов, хотя в этом случае, конечно, имеет место значительное усложнение. Однако многие особенности спектров более сложных атомов и действие магнитного поляг на спектр водорода вызвали необходимость предположить, что электрон имеет четвертое квантовое число. Это четвертое квантовое число — спиновое квантовое число [1, 3, 4]. [c.83]

В 1925 г. Уленбек и Гаудсмит предположили, что электрон ведет себя как вращающаяся частица и имеет внутренний угловой (спиновый) и связанный с ним магнитный моменты. Эта гипотеза позволила объяснить некоторые небольшие расщепления, наблюдавшиеся в атомных спектральных линиях. Уленбек и Гаудсмит нашли, что необходимо постулировать по-луцелое квантовое число спинового углового момента (спина) 5 = 2 в противоположность целым значениям / = О, 1, 2,. .., которые может принимать квантовое число орбитального углового момента электрона. В предыдущей главе было показано, что орбитали с данным значением / вырождены 2/-+- 1-кратно, каждое из 2/-+- 1-состояний соответствует различным значениям т. По аналогии следует ожидать, что так как для электрона 5 = /2, то существует 25 + 1 2 разных компонент спина, т. е. Шз принимает значения /2 или — /2. Такова была гипотеза Уленбека и Гаудсмита. Позднее выяснилось, что еще за три года до их гипотезы Штерном и Герлахом были выполнены эксперименты, подтверждающие этот вывод. Эти ученые пропускали пучок атомов серебра через неоднородное магнитное поле и установили, что он расщепляется на два пучка, так как если бы атомы серебра имели именно два допустимых направления магнитных моментов относительно направления магнитного поля. Так как в атомах серебра имеется лишь один электрон на 5-орбитали сверх замкнутой (и поэтому сферической) оболочки, поведение атомов серебра в магнитном поле определяется свойствами этого электрона. Поэтому расщепление, наблюдавшееся Штерном и Герлахом, очевидно, обусловлено существованием двух возможных значений Шз для электрона. [c.52]

Мы ДОЛЖНЫ рассмотреть еще четвертое и последнее квантовое число — спиновое. В 1925 г. Уленбек и Гоудсмнт на основе тщательного анализа атомных спектров щелочных металлов [c.41]

У электронов со спином /г квантовое число спинового углового момента может принимать значения ms= 7г, что в отсутствие магнитного поля приводит к наличию дважды вырожденных спиновых энергетических состояний. При наложении магнитного поля это вырождение снимается. В состоянии с низщей энергией магнитный момент ориентирован по полю, что соответствует nls= —7г, тогда как в состоянии с более высокой энергией П1а= + Ч2 и магнитный момент направлен противоположно полю, в спектрах ЭПР и ЯМР имеется некоторое сходство, которое поможет нам понять основы ЭПР. В ЯМР два различных энергетических состояния возникают вследствие различной ориентации ядерных магнитных моментов относительно наложенного поля и переход Между ними происходил при наложении радиочастотного поля соответствующей частоты. В ЭПР переход между двумя различными энергетическими состояниями, различающимися ориентацией электронного спинового момента, происходит при поглощении кванта излучения в радиочастотной или микроволновой области. Энергия перехода передается выражением [c.353]

Но электрон способен также вращаться вокруг собственной оси — эффект, именуемый спином (по-английски spin—веретено). Возможно вращение или по часовой стрелке или против. Оно характеризуется третьим квантовым числом — спиновым квантовым [c.78]

Главное кван- товое число п Орби- тальное кванто- вое число 1 Магнитное квантовое число Спиновое квантовое число Число состоя- ний элек- трона Квантовое состояние электрона Общее число состоя- ний элек- трона [c.23]

Четвертое квантовое число — спиновое (х) характеризует вращение электрона вокруг собственной оси. Подобно волчку, электрон может вращаться по часовой стрелке или против нее. ЭлеК троны, имеющие одинаковые квантовые числа /г, / и т (занимающие одну электронную орбиталь), но различающиеся спином, образуют электронную пару. Далее мы узнаем, что именно электронные пары ответственны за образование связей в молекулах органических веществ. [c.29]

Общая химия (1984) -- [ c.47 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.97 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.35 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.14 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.14 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.18 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.543 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.224 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология