Электроны внутренние

Эффект экранирования ядра обусловлен электронами внутренних слоев, которые, заслоняя ядро, ослабляют притяжение к нему внешнего электрона. Так, при переходе от бериллия <Ве к бору 5В, несмотря на увеличение заряда ядра, энергия ионизации атомов уменьшается [c.37]

В многоэлектронных атомах каждый электрон не только притягивается ядром, но и испытывает отталкивание от всех остальных электронов в соответствии с законом Кулона, вследствие чего все волновые функции взаимозависимы. Точное решение уравнения Шредингера для многоэлектронных атомов неизвестно. Существует ряд приближенных методов расчета, при которых предполагается, что волновую функцию многоэлектронного атома можно представить как произведение волновых функций отдельных электронов. В многоэлектронном атоме внутренние электронные уровни экранируют (заслоняют) электроны, расположенные на внешних энергетических уровнях, от действия ядерного заряда. Поэтому притяжение электронов внешнего уровня к ядру меньше энергии притяжения электронов внутренних уровней. [c.19]

Если анализируемой системе сообщать достаточную энергию, то электроны атомов переходят в возбужденное состояние и примерно через 10 с спонтанно возвращаются на нижележащие энергетические орбитали с эмиссией избыточной энергии в виде дискретных и характеристических для каждого вида атомов электромагнитных колебаний в видимой, ультрафиолетовой или рентгеновской областях спектра. При этом спектры носят линейчатый характер. При возбуждении валентных (оптических) электронов свободных атомов излучаемые линии расположены в видимой и ультрафиолетовой областях спектра. При возбуждении электронов внутренних орбиталей атома излучаются кванты с более жесткой энергией (рентгеновское излучение). Линейчатые рентгеновские спектры могут быть получены при облучении анализируемого вещества электронами (рентгеноспектральный метод анализа или более жесткими, чем излучаемые, рентгеновскими квантами (рентгенофлуоресцентный метод анализа). [c.8]

В наружном квантовом слое они имеют по одному или по два -электрона. Внутренний слой, соседний с наружным, не заполнен, У атомов хрома и молибдена, вследствие провала электрона с внешнего уровня на -подуровень ближайшего внутреннего уровня, распределение электронов иное, чем у вольфрама [c.318]

Понятие о квантовой теории атома. Выше был рассмотрен простейший по своей структуре атом — атом водорода, оболочка которого состоит из одного единственного электрона. Внутренняя структура многоэлектронных атомов значительно сложнее. Отметим важнейшее в этой области. [c.28]

Такое изменение состояния практически не затрагивает электронов внутренних электронных слоев. Поэтому они вместе с ядром атома образуют положительный ион данного элемента, участвующий в структуре металлического кристалла как единое целое. [c.137]

К области фотохимии ( 208) относится рассмотрение химических реакций, возбуждаемых видимым светом или инфракрасными и ультрафиолетовыми лучами, т. е. практически колебаниями с длинами волн от 1000 до 10 ООО А. Энергия этих колебаний примерно 1,2—12 эв. При поглощении этих излучений усиливается вращательное движение молекул или колебания атомов и атомных групп, составляющих молекулу, и могут быть возбуждены электроны наружных оболочек атомов. Под действием излучений с меньшей длиной волны может происходить и отделение наиболее слабо связанных электронов. В отличие от этого, при поглощении рентгеновских лучей, обладающих много большей энергией, возбуждаются или отделяются электроны внутренних оболочек атома. Поэтому химическое действие рентгеновских лучей по своему характеру сильно отличается от действия видимого света или инфракрасных и ультрафиолетовых лучей. [c.551]

Здесь приняты следующие условные обозначения и. п. — изомерный переход (если после и. п. стоит цифра в скобках, она означает энергию сопутствующего у излучения), 3.3. — электронный захват, е — испускание электрона внутренней конверсии. [c.543]

Определенную роль релятивистские эффекты начинают играть для атомов 4-го периода, их роль возрастает при переходе к элементам ниже располагающихся периодов ПС. Поэтому отличия химических свойств элементов 6-го и 7-го периодов и индивидуальные отличия других элементов в различных подгруппах ПС в ряде случаев связаны с релятивистскими эффектами. Хотя их влияние существенно больше для электронов внутренних оболочек, имеется немало примеров определяющей роли релятивистских эффектов и для валентных электронов. [c.86]

Изменения в энергетическом состоянии Спинов ядер и электронов Атомов в кристаллической решетке Атомов в молекулах из-за колебаний Валентных электронов Электронов внутренних оболочек Ядер [c.276]

Химическая связь в основном осуществляется так называемыми валентными электронами. У 8- и р-элементов валентными являются электроны внешнего слоя, а у -элементов — электроны 5-состояния внешнего слоя и ( -состояния предвнешнего слоя. Как показывают экспериментальные данные (например, рентгеновские спектры молекул), при химическом связывании атомов состояние электронов внутренних слоев практически не изменяется. [c.57]

Ядерные реакции Переходы электронов внутренних [c.171]

Атомы актиноидов характеризуются заполнением электронами внутреннего 5/-подуровня, но для атомов 99—103 элементов электронное распределение еще окончательно не выяснено, а для некоторых актиноидов приняты по две возможные конфигурации. [c.60]

Если, рассматривая молекулу, можно считать, что основные электронные уровни образующих ее атомов сохраняются и смещаются мало, то валентные электронные оболочки меняются при образовании химических связей весьма существенно. Иными словами, если электроны внутренних оболочек относятся в сущности к атомам молекулы и могут быть описаны с помощью аппарата АО, то валентные электроны должны рассматриваться в терминах МО, которые строятся обычно в приближении ЛКАО. Об этом приближении уже неоднократно говорилось выше, а все, что касается важнейших свойств МО, таких, как симметрия, локализация на атомах, связях или фрагментах и локальная симметрия и т. д., одинаково важно при рассмотрении электронных УФ спектров (см. учеб- [c.141]

Однако наиболее общий и простой метод определения зарядов ядер был дан Мозли на основе изучения спектров рентгеновских лучей. Рентгеновские волны обладают меньшей длиной волны по сравнению с видимым светом, большей частотой и, следовательно, их кванты обладают энергией. Они возникают в результате переходов электронов внутренних оболочек атомов. Эти электроны крепче связаны и находятся, следовательно, на более низких энергетических уровнях. Рентгеновское излучение обычно вызывается воздействием на вещество потока электронов, которые выбивают внутренние электроны атомов. На освободившиеся [c.454]

Рентгено-спектральный анализ. Все рассмотренные в этом параграфе методы используются главным образом для молекулярного анализа. Теперь остановимся на использовании рентгеновских спектров, которые служат целям атомного анализа, так как их появление связано с возбуждением электронов внутренних оболочек, строение которых сохраняется почти неизменениям для атомов каждого элемента в любых химических соединениях. [c.346]

Внутренняя энергия системы представляет собой ее полную энергию, которая складывается из кинетической и потенциальной энергии молекул, атомов, атомных ядер и электронов. Внутренняя энергия включае в себя энергию поступательного, вращательного и колебательного движений, а также потенциальную энергию, обусловленную силами притяжения и отталкивания, действующими между молекулами, атомами и внутриатомными частицами. Она не включает потенциальную энергию положения системы в пространстве и кинетическую энергию движения системы как целого. [c.94]

Электронные уровни энергии, связанные с движением электронов относительно ядер. Энергии уровней электронов внутренних оболочек (АЕ) порядка десятков тысяч эВ. Переходы с внутренних оболочек на незаполненные внешние дают рентгеновские спектры. Уровни внешних электронов атомов и молекул характеризуются Е порядка 10—10 единиц эВ. Переходы между этими уровнями дают оптические спектры в видимой и ультрафиолетовой областях. [c.216]

Атомы лантаноидов характеризуются заполнением электронами внутреннего 4/-подуровня, т. е. третьего уровня, считая от наружного. На наружном шестом уровне всех атомов расположено по два -электрона. На пятом уровне, соседнем с наружным, по одному ( -электрону содержится только в атомах гадолиния и лютеция в этом отношении они напоминают атом лантана. [c.58]

Рис. 1.9. Электронная структура молекулы азота N2 (электроны внутренней оболочки не показаны) [12].

В, D V —часть детерминанта, построенная на АО валентных электронов всех атомов 10 —части детерминанта, содержащие только нули. Как известно из алгебры, такой детерминант разбивается на произведение детерминантов вида А В . .. D IV]. Если полученное таким образом выражение подставить в уравнение (II, 10), т. е. записать равенство А В . .. Dl V1=0, то это уравнение разобьется на несколько независимых уравнений более низких степеней А =0, В1=0,. .., D =0, V =0. Разбиение уравнения (II, 10) на несколько уравнений приводит к распаду системы (11,9) на независимые уравнения, описывающие внутренние электронные слои каждого атома и систему, характеризующую электроны валентных слоев всех атомов. Из уравнений для внутренних электронов получаются примерно такие же волновые функции, как из уравнений для свободных атомов. Это указывает на то, что состояния электронов внутренних атомных слоев почти не изменяются при объединении атомов в молекулы. Такой вывод- подтверждается экспериментально, например, при изучении характеристических рентгеновских спектров, хотя при более тонких исследованиях обнаруживаются так называемые химические сдвиги в этих спектрах, появляющиеся как результат влияния химической связи на внутренние электронные слои. Для решения многих химических задач достаточно в качестве базисных функций выбирать АО внешних слоев (или функции, им соответствующие). При этом число электронов в системе равно числу валентных электронов. [c.36]

Так как уравнения для валентных ц внутренних электронов независимы, расчет состояний внешних электронов в молекуле- можно проводить, не учитывая состояний внутренних электронов. Действие электронов внутренних слоев на [c.36]

Отметим, что при расчете кристаллов, так же как и молекул, электроны внутренних атомных оболочек, которые, как правило, не играют активной роли, могут быть объединены с атомным ядром в неподвижный остов кристаллической решетки. Такое валентное приближение оказывается недостаточным, если вещество содержит ионы или атомы переходных или редкоземельных элементов. В этих случаях в рассматриваемую систему электронов необходимо включать электроны внутренних незаполненных оболочек. Электроны атомных остовов приходится принимать во внимание, например, в расчетах, в которых учитывается корреляция электронов, а также при исследовании таких явлений, как поглощение рентгеновских лучей веществом и т. п. [c.151]

Размещение электронов в атомах. Если атом находится в основном (невозбужденном) состоянии, то его электроны занимают самые низкие по энергиям орбитали. Однако энергия орбиталей в многоэлектронных атомах зависит не только от притяжения электронов к ядру, но и отталкивания его от остальных электронов. В многоэлектронном атоме внутренние электронные уровни экранируют (заслоняют) электроны, расположенные на внещних энергетических уровнях, от действия заряда ядра. Поэтому энергия притяжения электронов внещнего уровня к ядру меньше энергии притяжения электронов внутренних уровней. Взаимное влияние электронов друг на друга вызывает изменение последовательности возрастания энергии орбиталей по сравнению с последовательностью возрастания энергии орбита-лей в атоме водорода. [c.18]

Электроны внутренней конверсии образуются из электронов оболочки за счет энергии, возникающей при переходе ядра из более возбужденного в менее возбужденное состояние [c.74]

Ионы - и /-элементов, за редким исключением, обладают тем или другим цветом. Это свойство связано с подвижностью электронов внутренних слоев и резко выраженным поляризующим действием (см. ниже). Соединения этих элементов, как правило, окрашены. [c.101]

Перекрывание волновых функций электронов внутренних оболочек различных атомов очень незначительно, и эти электроны практически локализованы около своих ядер. В то же время волновые функции электронов валентной оболочки сильно перекрываются, так что вероятность перехода валентного электрона от атома к атому велика. Поэтому валентные электроны следует считать принадлежаш,ими всей [c.186]

В качестве иллюстрации можно привести пары элементов, различие в свойствах которых общеизвестно и может быть объяснено с точки зрения представления о кайносимметричных орбиталях. В самом деле, водород (1 5 ) значительно менее металличен , чем литий (2s ), а бор (2s 2/7 ) и углерод (2з 2р ) менее металличны, чем алюминий (Зс ЗрО и кремний (Зз Зр-). Эти особенности кайносимметричных элементов обусловлены меньшим экранированием валентных электронов. Внутренние максимумы радиального распределения электронной плотности для некайносимметричиых валентных орбиталей совпадают с аналогичными максимумами заполненных внутренних орбиталей той же симметрии. Вследствие этого некай-носимметричные электроны испытывают значительно больший эффект экранирования, из-за чего их связь с ядром существенно слабее по сравнению с кайносимметричными электронами. [c.14]

Теория электронных конфигураций (Рассел, Улиг) связывает большую легкость возникновения пассивного состояния с неукомплектованностью электронами внутренних оболочек переходных металлов, занимающих средние участки больших периодов периодической системы элементов — Сг, Ni, Со, Ре, Мо, W, имеющих незаполненные d-уровни в металлическом состоянии. [c.309]

Как показала М. М. Глейзер, повышенной восприимчивостью к действию ингибиторов коррозии обладают металлы, относящиеся по природе водородного перенапряжения к группе, характеризующейся либо замедленной рекомбинацией водородных атомов, либо соизмеримым торможением рекомбинации и разряда водородных ионов (Ре, N1, Т ). Адсорбция ингибиторов коррозии на поверхности металлов этой группы происходит за счет как электростатических, так и специфических сил. Металлы этой группы, обладая неукомплектованными электронами внутренними Зй -подоболочками, склонны также к повышенной хемосорбции ингибиторов на своей поверхности. [c.348]

Химические свойства молекул определяются валентными электронами, число которых, особенно в случае молекул, содержащих атомы тяжелых элементов, составляют лишь небольшую долю общего числа электронов системы. Поэтому желательно задачу расчета молекулы сформулировать так, чтобы в ней рассматривалась только система валентных электронов. Трудность состоит в том, чго надо учитывать не только поле (кулоновское и обменное), создаваемое электронами внутренних оболочек, но и требование ортогональности (в общем случае линейной независимости) орбиталей валентных и внутренних оболочек. Свести задачу расчета всей молекулы к задаче расчета системы валентных электронов можно с помощыо метода псевдопотенциала, который появился в 50-е годы в теории твердого тела и с тех пор бурно развивается . [c.272]

Как уже упоминалось, неподеленные пары электронов иодид-нона, определяющие нуклеофильные свойства, находятся на большем расстоянии от ядра, и притяжение их к ядру ослаблено экранирующим действием электронов внутренних оболочек, по сравнению с остальными галогенами, что делает их более поля )изуемыми при воздействии внешних полей и, следовательно, более реакционноспособными и реакциях нуклеофильного замещения. При оценке же оснонностн решающую роль играет размер иопа н, следовательно, электронная плотность, которая изменяется обратно пропорционально радиусу иона. Чем меньше радиус иона, тем сильнее он притягивает к себе протон и тем больше его основность. [c.104]

Источники. В ЭСХА для возбуждения электронов внутренних оболочек источником излучения служит рентгеновская трубка. Обычно используется монохроматическое излучение /( Мд с энергией 1253,6 эВ или /СаА1— 1486,6 эВ. Ширина возбуждающей линии порядка 1 эВ. Если необходимо получить высокое разрешение, используют дополнительную монохроматизацию (кристаллами), что приводит к сужению возбуждающей линии и увеличению разрешающей способности прибора. [c.147]

Рентгеновские спектры атомов и ионов укладываются в общую систематику атомных спектров. Они возникают при во.збуждении электронов внутренних оболочек атома. Их отличие от оптических спектров определяется тем, что эти оболочки заполнены, поэтому [c.227]

По виду подуровня, на который приходит последний электрон в соответствии с принципом минимума энергии, в Периодической системе различают секции s-, р-элементов (все А-группы) и /-элементов (все Б-группы), причем в II1Б группу кроме й -элементов входит секция /-элементов. Подуровни ns, пр и nd, где квантовое число п равно номеру периода, и электроны на них называют внешними, а остальные подуровни, заполненные электронами,— внутренними. При этом для jp-элементов и элементов ПБ группы внешние подуровни ns, пр, nd (и электроны на них) будут одновременно и валентными, тогда как для /-элементов (кроме элементов ПБ группы) к ним добавляется внутренний n- )d-подуровень. [c.151]

В сложных атомах электроны образуют так лазываемые слои, в цределах которых они имеют одинаковые главные квантовые числа. Электронный слой, соответствующий наибольшему главному квантовому числу в основном состоянии атома, называется внешним (у большинства атомов он является валентной электронной оболочкой). Меньшим главным квантовым числам соответствуют внутренние слои. По крайней мере, в непереходных элементах энергия электронов внутренних слоев меньше энергии валентных электронов, электроны располагаются ближе к ядру (в том смысле, что вероятность найти электрон на перифе-р 1и атома мала) и их волновые функции близки к нулю во внешней области атома. Обычно расстояния, на которых располагаются ядра в молекуле, таковы, что волновые функции внутренних электронов даже соседних атомов практически не перекрываются. Поэтому матричные элементы [c.35]

Теория электропроводности металлов успешно использует модель, основанную на представлении о существовании в металлах свободных электронов, т. е. электронов, не связанных с определенными атомами и движущихся по всему объему металла. Если в изолированном атоме все электроны прочно связаны, то в металле имеются как связанные, так и свободные электроны (к связанным можно отнести практически все электроны внутренних оболочек атома валентные электроны ведут себя как свободные). Металл представляют как совокупность положительно заряженных ионов, находянщхся в узлах кристаллической решетки, и свободно перемещающихся в металле электронов (электронный газ). Идея о существовании в металле электронного газа была высказана впервые Друде. [c.183]

Водород — первый элемент и один из двух представителен первого периода системы. По электронной формуле Ь он ([юрмально относится к 5-элементам и является типовым аналогом типических элементов I группы (лития и натрия) и собственно щелочных металлов (подгруппа калия), Это обусловливает сходство оптических спектров водорода и щелочных металлов. Водород и металлы 1А-группы проявляют степень окисления +1, являются тиничн1)1мн восстановителями. Одна ко в состоянии однозарядного катиона Н (протона) водород не имеет аналогов. В металлах 1А-группы валентный электрон экранирован электронами внутренних орбиталей, У атома водорода отсутствует э( х зект экранирования, чем и объясняется уникальность его свойств. Кроме того, единственный электрон [c.96]