Механика волновая

Отсутствие курса теоретической физики для специализации Физико-химические исследования металлургических процессов привело к необходимости включить в учебник ряд вопросов этой дисциплины (термодинамику необратимых процессов, законы распределения в статистической механике, волновое уравнение и т. д.). Это обусловило некоторое сокраш,ение материала классической физической химии. [c.7]

Уравнение де Бройля. Волновая механика. Волновая функция [c.429]

Квантовая механика (волновая механика) — теория, устанавливающая способ описания и законы движения микрочастиц в заданных внешних полях. [c.50]

Основное уравнение квантовой механики — волновое уравнение Шредингера (1926), решениями которого являются так называемые волновые функции -ф (пси), характеризующие состояние электрона в атоме. Из математического анализа уравнения вытекает дискретность значений энергии электрона, момента количества его орбитального движения (в силовом поле ядра) и проекции этого момента на выделенное в пространстве направление. Дискретность вы- [c.82]

В квантовой механике волновая функция связывается не только со свободной частицей, для которой справедливо соотношение Де-Бройля, но и с любой частицей. Эта функция от координат частицы [c.21]

Если обозначить волновые функции двух изолированных атомов водорода через 1 >а(1) и г 3(,(2), то, согласно общему принципу квантовой механики, волновая функция для системы из двух изолированных атомов водорода дается произведением фа(1) Фь(2) Для приближенной волновой функции молекулы водорода принимается форма линейной комбинации фа ОЬЧ ь (2)-ЬФа (2) фь (1). Индексы а и 6 относятся к [c.38]

Рассмотрим статистическую механику волнового поля с гамильтонианом Ландау Н ф) [c.348]

Остается еще объяснить, и этим сейчас мы заняты, аналогичные результаты, полученные в других лабораториях заграницей в частности результаты исследования пробоя жидких диэлектриков, в которых наблюдалась картина, соответствующая нашей прежней точке зрения. Кроме того, отказ от нее выдвигает новое объяснение, теснейшим образом связанное с представлениями волновой механики. Волновая механика проводит резкое различие между условиями движения электронов в решетке и движением ионов, а это устраняет некоторые из затруднений другого объяснения пробоя. Мы надеемся, что дальнейшая наша работа в этом новом освещении даст иное объяснение наблюденным фактам и противоречиям, встречаемым в работах заграничных лабораторий. [c.295]

В последнее время в связи с развитием квантовой механики (учитывающей в отличие от классической механики волновые свойства материи) изменились и представления о строении электронных оболочек атома. [c.21]

Согласно уравнению (2.3) энергия отдельной волны возрастает с числом узлов колебаний и пропорциональна квадрату квантового числа п, которое является механико-волновым аналогом главного квантового числа в корпускулярно-атомной модели (см. рис. 2.1.) В случае стоячих волн существуют два экстремальных значения амплитуды, которые не различаются по энергии (она определяется величинами L и ), но различаются по симметрии относительно зеркальной плоскости. Соответствующие символы симметрии (+) и (—) указаны на рис. 2.1. [c.22]

Это открытие было весьма интересным, поскольку подтверждало мысль, что волновой характер электрона как-то соотносится с устойчивым состоянием атома водорода однако нет непосредственной связи между этим отношением длины волны де Бройля к круговым орбитам Бора и описанием атома водорода, даваемым квантовой механикой (волновой механикой). [c.112]

В квантовой механике есть один фундаментальный принцип, имеющий существенное значение для большинства вопросов, относящихся к основным состояниям молекул. Этот принцип лежит в основе концепции резонанса. Состояние системы изображается в квантовой механике волновой функцией, обозначаемой обычно ф. Это функции координат, которые употребляются в классической теории (вместе с сопряженными с ними моментами) для описания системы. Методы нахождения волновых функций для частных случаев изложены в курсах квантовой механики. В нашем рассмотрении природы химической связи мы ограничимся, главным образом, основными состояниями молекул. Стационарные квантовые состояния молекулы или системы характеризуются определенными значениями полной энергии системы. Эти состояния обозначаются квантовым числом п или набором из двух или более квантовых чисел, каждое из которых может принимать определенные значения. Система в п-ном стационарном квантовом состоянии имеет значение энергии W и описывается волновой функцией ф . Если известно, что система находится в п-ном квантовом состоянии, то, пользуясь волновой функцией, можно делать предсказания относительно поведения системы. Но эти предсказания,. которые относятся к ожидаемым результатам будущих экспериментов, проводимых над системой, в общем случае не могут быть однозначными, а имеют только статистический характер. Невозможно, например, предсказать точное поло- % жение электрона (относительно ядра) в атоме водорода в основном состоянии, вместо этого может быть найдена [c.19]

В современной науке представления о состоянии электронов, участвующих в образовании химических связей, получили дальнейшее развитие на основе квантовой механики. Эта область физики, занимающаяся изучением законов движения микрочастиц (атомов, электронов, протонов, нейтронов и т. д.) и учитывающая в отличие от классической механики волновые свойства материи, связана с применением сложных математических расчетов и теоретических положений. Мы ограничимся кратким изложением основных понятий о природе ковалентных связей в свете представлений квантовой механики. [c.24]

В настоящее время нет единой теории химической связи. Основные разработки ее базируются на использовании выводов и методов квантовой механики. Волновое уравнение Шредингера, за единичными исключениями, не может быть решено строго для систем, содержащих более двух частиц. Поэтому все методы применения его дл5 расчета молекул основаны на использовании тех или других упрощающих допущений. Получили развитие главным образом два метода квантовомеханического расчета молекул — метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО). Каждый из этих методов может применяться в различных вариантах в зависимости от вида рассматриваемых молекул и от постановки задачи. [c.59]

Результаты, совершенно аналогичные следствиям волновой механики, получаются при использовании квант,овой механики, основы которой заложены работами Гейзенберга, Борна и Иордана (1925). В этой теории, к сожалению при отказе от наглядности, анализируются математические уравнения, связывающие непосредственно наблюдаемые в атомной физике величины, в частности частоты и интенсивности характеристических спектральных линий атомов. Удалось показать, что квантовая механика и волновая механика математически эквивалентны, т. е. уравнения одной теории можно непосредственно получить из уравнений другой путем чисто математических преобразований. Но в отличие от квантовой механики волновая механика исходит из более или менее наглядных представлений. Поэтому и ее выводы о строении атомов можно наглядно интерпретировать. [c.103]

На основании результатов, полученных усилиями многих исследователей, Эрвин Шрёдингер в 1926 г. применил математическое описание волнового двин епия к электрону, создав тем самым фундамент современной квантовой механики — волновое уравнение Шрёдингера. Волновое уравнение описывает субатомные частицы с точки зрения их волновой природы и, таким образом, противоречит боровской картине электрона, находящегося на вполне определенной орбите. Волновое уравнение позволяет рассматривать свойства электрона как вероятностные (наиболее вероятное расстояние от ядра и т. д.), оно дает физическую картину характеристических величин энергии и соответствующей волновой функции г ) для электрона. Одноэлек-тронная волновая функция, характеризующая положение электрона, называется орбиталью. Таким образом, мы будем говорить об электроне, занп-мающем какую-то орбиталь, а не орбиту. [c.16]

Луи де Бройль в 1923 г. показал, что скорость частицы V, имеющей массу /п, связана с характеристической волной Я отношением к=Ь1ти, где Л. — постоянная Планка. Эта идея о волновой природе электрона легла в основу квантовой механики как механики волновых частиц. Основным уравнением квантовой механики является волновое уравнение Эрвина Шре-дингера [c.13]

Отметим, что одна из основных характеристик объекта (в данном случае электрона) в квантовой механике — волновая функпия (г) — связана с электронной плотностью соотнощением [c.53]

На основании теоремы квантовой механики волновая функция объединенной системы, состоящей из независимых друг от друга систем с волновыми функциями т а и г в, оппсывается волновой функцией г 5д [1в. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология