Внутреннее квантовое число

Строение атома и спектр. Система валентных электронов в целом определяет возникновение оптических спектров атомов. Ее характеризуют главным квантовым числом п, побочным квантовым числом L и спиновым квантовым числом 5 (ср. разд. 5.1.2). В случае встречающейся чаще всего связи Рассела — Саундерса внутреннее квантовое число У получают при [c.182]

Существует и другая система квантовых чисел, в которой ш и т. заменяются внутренним квантовым числом (/) и соответствующим ему магнитным (mj). Из них / = /2, а т, может принимать все отличающиеся на единицу значения от —/ до + . [c.224]

Теория и опыт показывают, что з может принимать лишь два значения 5=1/2 и 5 = —1/2. Помимо четырех квантовых чисел часто пользуются так называемым внутренним квантовым числом /, которое характеризует суммарный момент количества движения электрона. [c.186]

Внутреннее квантовое число / = + 5 (5 = = 2 — спиновое квартовое число) ч. V2 V. Va % Va Va Va Va Va Va Va Va [c.151]

Относительные интенсивности указанных выше линий вычисляются в соответствии с выражением (229). Результаты эксперимента сравниваются с теоретическими отношениями интенсивностей, полученными из сериальных формул, как отношения 2/ + + 1, где /—внутреннее квантовое число. Следует объяснить возможные отклонения измерений от теоретических. [c.229]

Здесь А/ — изменение внутреннего квантового числа [c.80]

Как известно, состояние электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами главным п, орбитальным I, магнитным т и спиновым 5. Орбитальное число I для каждого п может принимать значение от О до п— 1, обозначаемые буквами 5, р, й, I н т. д. Конфигурация электронов в атоме обозначается путем последовательного написания значений п, I и числа электронов в виде показателя степени справа от I. Например, конфигурация электронов в атоме натрия обозначается 15 25 2р 3з. Полная энергия атома описывается квантовыми числами Ь, 8 и J. Квантовые числа L характеризуют суммарный орбитальный момент электронной оболочки и могут принимать значения О, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. .обозначаемые буквами 5, Р, О, Р, О, Н, I, К. Квантовые числа 5 представляют собой суммарный спиновый момент электронной оболочки. Общий момент электронной оболочки определяется внутренним квантовым числом /. [c.49]

Энергетические уровни (термы), между которыми осуществляются электронные переходы, принято обозначать п Ь , где п — главное квантовое число Ь — побочное квантовое число (в отличие от I — для одного электрона), 1 = Ъшц / — внутреннее квантовое число, связанное со спином электрона, = Ь + [c.18]

Внутреннее квантовое число У может меняться только на 1 или совсем не меняться. Запрещены переходы, при которых А/ -- 2. [c.15]

Помимо четырёх квантовых чисел п, I, s и т квантовая механика и векторная модель атома пользуются ещё внутренним квантовым числом /, характеризующим суммарный момент количества движения электрона. [c.425]

Вместо спинового квантового числа 5 удобнее пользоваться внутренним квантовым числом у, представляющим собой сумму [c.98]

Главное квантовое число п ставится перед буквой, а после нее, в виде индекса внизу, ставится внутреннее квантовое число ]. Кроме того, обычно еще обозначают мультиплетность уровня цифрой слева от буквы наверху. Например означает уровень я=3, 1=1, с дублетным расщеплением . [c.99]

Обозначим вероятность перехода в расчете на одно столкновение с изменением внутреннего квантового числа от 1 до О (1- 0) через Р1,о тогда среднее число соударений, необходимое для того, чтобы молекула потеряла один квант энергии данного типа, запишется в виде 21.о=1/Р1. о. Если I — число столкновений одной молекулы в секунду, то время релаксации р некоторого вида внутренней энергии можно определить уравнением [c.216]

По отношению к внутреннему квантовому числу правило отбора таково при излучении внутреннее квантовое число атома либо не изменяется вовсе, либо изменяется на единицу [c.331]

В случае, если внутреннее квантовое число нижнего энергетического уровня равно нулю, это правило отбора принимает вид [c.331]

Терм имеет вид 1]. Индекс М указывает иа мультиплетность уровня М = 25-(-1, где 5 = 2 . Индекс ] характеризует результирующее (магнитное) поле атома. Его называют часто внутренним квантовым числом. Состояние L определяется суммой проекций гп1 орбитальных моментов всех иескомпенсированных (неспаренных) электронов иа магнитную ось атома Ь — гп1. В зависимости от значения этой суммы I обозначают латинскими прописными буквами [c.341]

Атом галогена обладает одним неспаренным электроном, его суммарный спин 5 — Д и мультиплетность М — 25 I = 2. По Р.— С. внутреннее квантовое число / принимает значения /г и 72, что дает термы Р>/, и Первый принадлежит более устойчивому состоянию с меньшейэнергией, второй—менее устойчивому [c.349]

Вращение электрона вокруг собственной оси в отличие от вращения вокруг атомного ядра обозначают как (нем.) или spin (англ.). Оно определяется квантовым числом, уже упомянутым на стр. 145 и называемым спиновым квантовым числом s. Вращение электрона вокруг собственной оси вносит свою долю в магнитный момент атома, так как вращение электрически заряженного шарика вокруг собственной оси оказывает такое же действие, как электрический круговой ток. Правда, влияние спинового квантового числа s на магнитный момент атома, так же как влияние магнитного квантового числа т, обусловленного орбитальным моментом, проявляется только тогда, когда на атом действует внешнее магнитное поле. Однако, с другой стороны, вращение электрона вокруг собственной оси оказывает также влияние на вращательный импульс атома. Вследствие этого общий вращательный импульс атома и таким образом его энергетическое состояние зависят не только от орбитального квантового числа I, но также и от спинового квантового числа s. Из обоих чисел образуется так называемое внутреннее квантовое число j. Последнее всегда имеет положительное значение, а именно для I = О оно имеет только одно значение (] = 1/2), а для каждого / > О два значения, например j = 1з ж ) = 1/2 ддя I = 1. С позиций волновой механики также можно обосновать спиновое квантовое число s и его комбинацию с I, дающую квантовое число /, хотя объяснение спинового квантового числа S здесь несколько иное. Так как у щелочных металлов все -уровни, за исключением тех, для которых I = 0, делятся на два энергетических уровня, все линии в спектрах щелочных металлов, которые образуются за счет перехода на основной уровень 1 = 0, должны давать дублеты. Это и наблюдается в действительности. Расстояние между линиями дублета сильно возрастает с увеличением атомного веса. У желтой натриевой линии оно так мало (разница в длине волн 5,97 A), что для разделения этих составляющих требуется хороший спектроскоп. У цезия расстояние, однако, так велико, что обе синие линии цезия различаются даже при довольно слабой дисперсии (разница в длине волн составляет здесь 37,94 A для лежащего в инфракрасной области дублета первого члена главной серии цезия она составляет даже 422,4А). При переходах на более высокие уровни, чем основной, в эмиссионном спектре могут появиться более чем две линии, так как в этом случае не только исходный, но и конечный уровень разделяется на два уровня. В таких случаях говорят о сложных дублетах . [c.197]

Привести примеры вычисления внутреннего квантового числа J в осноа-ном и возбужденном состоянии атома. [c.351]

Внутреннее квантовое число /=/+5 (5= 1/2 — спнио-вое квантовое (число) 1/2 1/2 1/2 3/2 1/2 1/2 3/2 3/2 5/2 1/2 1/2 3/2 3/2 5/2 5/2 7/2 [c.260]

Эту схему можно прочесть следующим образом переход происходит от дублетного состояния (цифра 2 в верхнем индексе) с главным квантовым числом 3 (цифра 3 крупным шрифтом) и азимутальным квантовым числом 2 (обозначаемым буквой р) к синглетному состоянию с главным квантовым числом 3 и азимутальным квантовым числом 1 (записывается буквой 5). Как ун е указывалось, индексы определяют внутреннее квантовое число /. Используя эту систему обозначений, читатель может теперь разобраться в схемах термов для различных спектров, приведенных в гл. V. [c.125]

НИИ о молекулах как о жестких диполях. Объяснил аномально высокую электрочувствптельность некоторых молекул под действием электрического поля наличием постоянного электрического момента. Исследовал (с 1912) дипольные моменты молекул в растворах полярных и неполярных растворителей создал теорию дипольных моментов. Именем Дебая названа единица измерения дипольных моментов. Предложил (1916) метод наблюдения дифракции рентгеновских лучей в кристаллических порошках и жидкостях, нашедший практическое применение в исследовании структуры молекул. Совместно с А. И. В. Зоммерфельдом установил (1916), что для характеристики движения электрона в атоме при действии магнитного поля требуется третье ( внутреннее ) квантовое число. Совместно с Э. А. А. Й. Хюккелем разработал (1923) теорию сильных электролитов (теория Дебая — Хюккеля), Открыл (1932) дифракцию света на ультразвуке и применил ее к измерению длины акустических волн. Занимался исследованием структуры полимеров. [c.165]

Как уже было отмечено, при более точном исследовании оказалось, что линия Ка состоит из двух линий. Это объясняется тем, что, строго говоря, существует не один -уровень, а два, несколько различающихся своей энергией. В зависимости от того, с которого из этих двух уровней электрон перескакивает в образовавшуюся дырку в. ЙГ-уровне, образуются Ка или ЛТц,-линии. Аналогично уровням энергии, которые можно вывести из оптических спектров, и здесь каждому уровню, кроме главного квантового числа п. необходимо приписать еще и два побочных квантовых числа I и 8 или возникающее в результате их комбинирования внутреннее квантовое число /. Только таким образом удается представить все множество рентгеновских линий в виде термов. Точный анализ рентгеновских спектров показывает, что -уровень может расщепляться до 3, М-уро-вень — до 5, 7У-уровень — до 7, (9-уровень — до 5 и Р-уровень — до 3 подуровней . Как показывает изучение рентгеноспектрограмм, в атомах всех элементов, следующих за радоном, встречаются следующие уровни энергии, общие всем этим атомам и характеризующиеся квантовыми числами, приводимыми в табл. 45. [c.259]

Как выше указывалось, электрон движется вокруг ядра не по кругу, а по эллиптическим орбитам, что требует внесения некоторых коррективов в первоначальную теорию Бора. Дальнейшим осложнением является вращение электрона вокруг собственной оси ( спин 2). В результате для характеристики терма или квантового уровня недостаточно одного главного квантового ч и с л а й, как мы до сих пор принимали, а необходимо задать еще побочноеквантовое число/, внутреннее квантовое число j и магнитное квантовое число т. Одному и тому же главному квантовому числу п может отвечать различная совокупность остальных трех чисел, что расщепляет уровень на ряд близких подуровней и спектральную линию на ряд близких линий, образующих тонкую структуру (см. также 4ба). [c.98]

Смотреть страницы где упоминается термин Внутреннее квантовое число: [c.584] [c.68] [c.176] [c.191] [c.14] [c.125] [c.222] [c.9] [c.9] [c.203] [c.349] [c.145] [c.202] [c.349] [c.349] [c.202] [c.27] [c.52] [c.12] [c.427] [c.428] [c.11] [c.100] [c.424] [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология