Изобара азот кислород, диаграмма

Диаграмма Т — х — у. На рис. П1-11 представлена диаграмма Т — х — у системы азот — кислород. На диаграмму нанесены двойные изобары — кривые равновесия жидкости и пара при давлениях 0,5—20 кгс/см . Нижние ветви изобар характеризуют содержание азота в жидкости (х), верхние — содержание его в газовой фазе у)- [c.117]

Из диаграммы рис. 4-4 видно, что наибольшая разница в составе жидкой и газовой фаз наблюдается при мольной концентрации кислорода в жидкости от 60 до 70%. При уменьшении и при увеличении содержания кислорода в жидкости эта разница уменьшается и на концах изобар делается равной нулю, когда жидкость состоит из одного компонента — азота или кислорода. [c.214]

Энтальпии газообразного высококипящего компонента (кислорода) для температур ниже температуры кипения и жидкого низкокипящего компонента (азота) для температур выше температуры кипения находятся посредством экстраполяции соответствующих изобар в диаграммах Г — / для этих компонентов. [c.98]

Пример 5. На диаграмме 20 (см. приложение II) приведены изобары равновесия жидкой и паровой фаз системы азот — кислород, а на диаграмме 21-—фазовое равновесие этой системы, связывающее все ее параметры Сцар. — Сжидк,—Р—7". Из диаграммы 20 видно, что с увеличением давления при одном и том же составе жидкой фазы процент кислорода (легколетучего компонента) увеличивается. Так, если при атмосферном давлении подвергать испарению жидкость, содержащую 50% Оа и 50% N2, то паровая фаза будет состоять из 19,9% кислорода и 81,1% азота (точка а). Если же эта жидкость испаряется под давлением 30 ата, то состав паровой фазы будет иной 40% и 60% N2 (точка Ь) и т. д. [c.326]

Энтальпия газообразного высококипящего компонента (кислорода) для температур ниже температуры кипения и жидкого низкокипящего компонента (азота ) для температур выше температуры кипения находятся посредством экстраполяции соответствующих изобар в диаграммах Т—/ для этих компонентов. В области паровой фазы теплотой смешения можно пренебречь. Кривая конденсации проводится по зависимости Т = у) для данного давления, а кривая кипения — по зависимости Т = [ (х). Равновесные точки жидкости и пара (т. е. точки, имеющие одинаковые температуры на кривой кипения и кривой конденсации) соединяются прямыми линиями, которые являются изотермами в области влажного пара (коннодами). [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология