Парциальная теплота смешения

Для выполнения практических расчетов по равновесиям жидкость — пар особое значение имеют сведения об энтальпиях смешения. В этой главе ранее приводились уравнения, которые определяют влияние изменений температуры и давления на состав пара, на относительную летучесть смесей, на смещение состава азеотропных смесей и т. п. . В эти уравнения входили значения парциальных молярных теплот испарения компонентов которые, как правило, находят по теплотам испарения чистых веществ и парциальным теплотам смешения НТ Ь = 1 1— [c.57]

Следовательно, можно считать, что АН представляет собой сумму мольной теплоты конденсации ДЯд и парциальной теплоты смешения АНр [c.47]

Поскольку процессу растворения газа в мембране предшествует его конденсация на поверхности мембраны [3], кажущаяся теплота растворения газа в мембране может быть выражена как сумма теплот конденсации АЯк и парциальной теплоты смешения ДЯр [c.14]

Растворение кристаллических полимеров отличается от смешения жидкостей тем, что исходные компоненты находятся в различных фазовых состояниях, и при растворении происходит фазовое превращение одного из них, т. е. плавление. На разрушение кристаллической решетки всегда затрачивается тепло, равное теплоте плавления, и растворенное вещество переходит в состояние переохлажденной жидкости. Поэтому парциальную теплоту растворения кристаллического тела АЯг обычно представляют в виде суммы двух величин — теплоты плавления АЯ " и парциальной теплоты смешения переохлажденной жидкости с растворителем АЯг" [c.331]

Второй подход основан на определении термодинамических свойств индивидуальных фаз, например расплава. Знание таких свойств, как активности независимых компонентов и парциальных теплот смешения, позволяет рассчитать давление и состав газовой фазы при любых температурах, используя известные давления насыщенных паров чистых компонентов. [c.166]

По зависимости интегральных теплот смешения АЯсмеш от концентрации в жидкой фазе xf при 298 К и 1,0133-10 Па и данных о составе пара J и общем давлении при Т, К 1) постройте график зависимости АЯдмеш — / (хТУ, 2) определите интегральную теплоту смешения компонентов для 1 г смеси 3) определите всеми возможными способами парциальные теплоты смешения i-ro компонента при концентрации nit и j f 4) определите кажущуюся молярную теплоту смешения i-ro компонента концентрации xf 5) определите парциальное давление t-ro компоне та для заданных смесей 6) вычислите активность t-ro компонента для заданных смесей 7) определите относительный химический потенциал t-ro компонента для заданных смесей 8) определите коэффициент активности i-ro компонента для заданных смесей 9) определите энтропию смешения при заданных концентрациях, приняв, что теплота смешения не зависит от температуры. [c.191]

В литературе [166] имеются данные об относительных парциальных теплотах смешения и энтропиях смешения А5 , а также интегральных теплотах смешения АН и энтропиях смешения А5, на основании которых можно найти [c.42]

Принимая уравнение (П, 7) для Qx как простейшую формулу зависимости Qx(x) при малых отклонениях растворов от идеальности и связанную с этим уравнением квадратичную формулу для парциальных теплот смешения (П, 9), сформулируем следующие исходные положения для вывода выражения типа (II, 7) — основного термодинамического уравнения для растворов, лишь немного отличающихся от идеальных растворов. [c.36]

Парциальные теплоты смешения ДЯ равны [c.275]

Эти выражения указывают на то, что парциальные теплоты смешения первого компонента в чистом втором (х- ->-0 т) —0) и, наоборот, второго в первом (х -> 0 т] -> 0) равны энергии смешения ( i2 [c.275]

Реальные растворы в отличие от идеальных характеризуются интегральной энтальпией смешения ЛЯсм= 0. Эта величина зависит от энергии смешения w [см. уравнение (IX.25)]. Аналогично тому как химические потенциалы компонентов в растворе определяют интегральную свободную энергию смешения [IX.28)], тепловой эффект растворения компонентов в растворе д ного состава определяется парциальными теплотами смешения Hi, по которым можно найти интегральную теплоту ДЯсм по правилу аддитивности [c.346]

Как отмечают авторы [1031, дифференцирование уравнений (1.53) по N2 с учетом (1.52) приводит к формуле Белтона (1.51). Разработана [1031 также методика проведения экспериментов и расчетов для определения в тройные системах. Используя уравнение Клаузиуса — Клапейрона, из соотношения (1.51) или (1.52) можно получить выражение для определения теплот смешения [102, 103]. Например, для парциальной теплоты смешения компонента 1 получаем [c.44]

М. И. Темкиным была развита теория шлаков как совершенных ионных растворов. Эта теория исходит из того, что в растворе ионы одинако -вого знака могут свободно обмениваться местами друг с другом, но не с ионами противоположного знака. Иными словами, в расплаве охраняется подобие кристаллической решетки, где каждый катионокружен анюнами, и наоборот. При этом принимается, что парциальная молярная энтропия ионов определяется так же, как в совершенных растворах, а парциальная теплота смешения компонентов шлака равна нулю. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология