Точка росы равновесная

Рис. 1.54. Равновесная точка росы газа по воде над растворами ТЭГ (а) [104] и ДЭГ (б) при различных температурах контакта

Определение влагосодержания осушенного газа. С помощью рис. 154, а можно определить равновесную точку росы газа, находящегося в контакте с раствором ТЭГ. Любое значение точки росы, полученное из таких графиков, соответствует минимальному влагосодержанию газа над раствором гликоля данной концентрации. Давление практически пе влияет на равновесную величину точки росы, однако в промышленных абсорберах осушить газ до точки росы, соответствующей ее равновесному значению, невозможно. В связи с этим поступаем следующим образом полагаем, что фактическая точка росы газа на выходе из абсорбера будет на 5—11° С выше ее равновесного значения, или принимаем, что точка росы осушенного газа соответствует равновесной точке, по над раствором гликоля, концентрация которого равна среднему значению концентраций гликоля на входе и выходе из абсорбера. Как правило, необходимая точка росы осушенного газа оговаривается контрактом. [c.232]

Согласно кривым (см.рис.4,а) "температура контакта- точка росы" равновесная точка росы при температуре 22°С должна быть -22°0. Фактически точка росы газа на установке составляла 4-7°С. [c.12]

Д. Катц допускает, что равновесная константа гидратообразования К для я-бутана такая же, как и для этана, если концентрация последнего невелика. Константа К для азота и тяжелых углеводородов неопределенна, так как они или вообще не образуют гидратов или образуют их с большим трудом. Метод расчета температуры гидратообразования аналогичен методу расчета точки росы газа с той лишь разницей, что вместо константы равновесия для системы пар—жидкость берется константа равновесия для системы пар—твердое тело из рис. 142, д, е. Метод применим для давлений, которые широко используются [c.217]

Рис. Равновесная точка росы по воде над растворами ДЭГ (а) и ТЭГ (б) при различных

Число теоретических тарелок в абсорбере определяют графическим методом. При построении кривой равновесия задаются различными концентрациями гликоля и при рабочей температуре контакта по рис. VI-П определяют равновесную точку росы для принятых концентраций гликоля. Затем по графику влагосодержания (см. рис. VI-10) определяют содержание паров воды в газе для найденных равновесных точек росы. Влажность газа и гликоля пересчитывают в приведенные мольные концентрации и в координатах Х—У строят кривую равновесия фаз. Оперативную прямую строят по двум точкам, одна из которых соответствует концентрации влаги во входящем газе и выходящем гликоле, а другая — концентрации влаги в выходящем газе и входящем гликоле. [c.214]

Осушка газа этими абсорбентами основана на разности парциальных давлений водяных паров в газе и абсорбенте. Значения равновесной точки росы газа, которые можно в принципе обеспечить водными растворами гликолей, определяются по графикам, приведенным на рис. III.5, III.7 и III.8 [2]. [c.123]

На промышленных установках осушить газ до равновесной точки росы невозможно, так как он контактирует с гликолем расчетной концентрации только на одной верхней тарелке, а на остальных тарелках газ контактирует с более разбавленным раствором гликоля (разбавление происходит в результате насыщения абсорбента водой). Поэтому на технологических установках фактическая точка росы осушенного газа на 5—11 °С выше равновесной [12]. При этом осушка газа гликолями производится обычно до точки росы не ниже —25—30 °С для более глубокой осушки необходимы растворы с высокой концентрацией гликоля, что сопряжено с определенными трудностями (использование таких осушителей приводит к увеличению потерь гликолей с осушенным газом). Для получения на установках осушки высококонцентрированных гликолей регенерацию осушителей необходимо проводить в присутствии [c.123]

Степень осушки при проведении процесса под высоким давлением соответствует точке росы ниже —70 °С (после дросселирования). Подробные данные о равновесной адсорбционной способности мелкопористого силикагеля по парам воды при различном давлении приводятся в табл. 16-3. [c.330]

Равновесная точка росы газа по влаге над растворами ДЭГ различной концентрации. Цифры на прямых — содержание ДЭГ в растворе, % масс. [c.124]

Равновесная точка росы гаэа по влаге над растворами ТЭГ различной концентрации. [c.124]

По температуре контакта (принимается как температура осушаемого газа) и точке росы осушенного газа по графикам (см. рис. 111.5, III.7 и 111.8, с. 121, 124) определяют минимальную концентрацию регенерированного гликоля пит обеспечивающую получение заданной точки росы газа. Поскольку эти графики отражают равновесные значения,которые в практических условиях не достигаются, для определения концентрации гликоля по указанному графику точка росы осушенного газа принимается на 5—11 °С ниже заданной. [c.270]

Расчеты, уточненные опытами, показывают, что при предварительном выделении 70% 8 можно снизить точку росы до 230° и обш,ий равновесный выход нри этой температуре достигает 97,1%. При других температурах контактирования этот выход будет следующим при 277°—94% при 327°— 88,9% и при 377°-81,5%. [c.531]

Точки росы газа р, равновесные с водными растворами диэтиленгликоля, нри различных температурах контакта пунктиром указаны зависимости, полученные на гликоле, осушенном цеолитами). [c.384]

Равновесная точка росы, °С [c.46]

На рпс. 11.8 и 11.9 приводятся значения точки росы газов, находящихся в равновесии с ди- и триэтиленгликолем при различных температурах [6]. Использование диаграмм точки росы вместо равновесных данных для расчета [c.254]

Рпс. 11.8. Равновесная точка росы газов Рис. 11.9. Равновесные точки росы газов при контактировании с растворами диэти- при контактировании с растворами трп-ленгликоля [6]. этиленгликоля [6], [c.254]

Рш .. 11.23. Равновесная точка росы для га. ов над растворами хлористого кальцпя различной концентрации. [c.265]

Как обычно принимаем, что на поверхности капли существует локальное термодинамическое равновесие. Тогда равно равновесной концентрации влаги над поверхностью раствора. При термодинамическом равновесии системы абсорбент — природный газ — пары воды массовая концентрация паров воды р о определяется давлением р, температурой Т и массовой долей гликоля в растворе абсорбента а .. Зависимость р с р, Т, а .) обычно [59] приводится в виде двух выражений р с от р и температуры точки росы и а , от и Т. Первая имеет вид [c.524]

Две поверхности в действительности соприкасающиеся вершинами треугольников, показаны раздельно, чтобы упростить картину. Все составы вдоль конкретной соединительной линии имеют одну и ту же температуру начала кипения и равновесный состав пара, что соответствует только одной точке на поверхности температур точки росы. Семейство соединительных линий соответствует единственной линии на поверхности температур точки росы. [c.398]

Из определения изобарных кривых равновесия следует, что одна из них характеризует жидкую, а другая паровую фазу бинарной двухфазной равновесной системы. Так, некоторому составу х/ жидкой фазы (фиг. 12) отвечает фигуративная точка С на изобарной кривой равновесия АСВ, которая показывает, что жидкость указанного состава будет находиться под заданным внешним давлением при точке начала кипения, если ее температура будет равна il. При этом пар, равновесный этой жидкости, должен иметь состав у , отвечающий фигуративной точке О, лежащей на одной горизонтали с С. Кривая АСВ жидкой фазы называется линией точек начала кипения, а кривая АОВ паровой фазы — линией точек начала конденсации или точек росы. [c.89]

Область гетерогенных состояний, в которых система разделена на две равновесные фазы, жидкую и паровую, представляет часть пространства, заключенную между обеими полостями поверхности насыщения, одной, отвечающей точкам начала кипения жидкостей, и другой, отвечающей точкам росы паров. Чтобы для какой-нибудь точки этой гетерогенной области найти составы равновесных жидкой и паровой фаз, нужно провести через нее прямую, параллельную оси составов, и найти точки пересечения этой прямой с полостями поверхности насыщения. Ординаты этих точек пересечения определят составы равновесных фаз, находящихся, очевидно, при постоянных температуре и давлении. [c.134]

Подобные же сравнения могли быть сделаны для данных, полученных для других смесей. Оценка этих изменений важна при использовании равновесных данных для расчетов однократного испарения, температуры кипения и точки росы. В зависимости от условий, для которых проводится расчет, ошибки в оценке [c.119]

При расчете сверху вниз уравнения материального баланса используются для определения концентраций паровой фазы, после чего с помощью подпрограммы точки росы рассчитывается температура на тарелке и состав равновесной жидкой фазы. [c.277]

Члены уравнения (11.23) могут быть определены на основании данных объемного поведения и составов равновесных фаз. Тем самым устанавливается согласованность этих данных. Для оценки согласованности данных по фазовым равновесиям требуется интегрирование характеристик объемного поведения. Интегрирование, как указано выше, выполняется при соответствующих составах в точках росы и кипения. Непосредственно из ограничения, накладываемого на парциальные величины, следует, что если уравнение (11.23) справедливо для одного компонента бинарной смеси, то оно справедливо и для другого. Члены в скобках уравнения (11.23) трудно оценить, если состав в точке росы или в точке кипения приближается к чистому компоненту. Определение входящих в это уравнение величин предполагает достаточную точность исходных данных. Кроме того, для оценки интеграла при составе, соответствующем составу в точке кипения, необходимо располагать этими данными как в однофазной, так и в двухфазной области. [c.178]

Рассчитываем температуру гидратообразования газа для всех давлений, на которые имеются графики Трекела и Кемпбела (вплоть до 703 кгс/см ), или же до тех пор, пока не определим параметры гидратообразования, соответствующие точке пересечения равновесной кривой гидратообразования с линией точек росы газа по углеводородам (точка Е рис. 141). [c.221]

Системы, совокупный состав а которых попадает в интервал кснцентраций от лд до хв распадаются на насыщенные растворы А и В, и линия кипения для них может быть представлена горизонталью АВ. Если изотермические кривые суммарного давления паров представить в функции состава у паровой фазы, т. е. нанести на диаграмму так называемые кривые точек росы нли кривые конденсации, то они для рассматриваемой системы изобразятся кривыми СаЕ и ОвЕ, пересекающимися в угловой точке Е, которая показывает, что обоим жидким равновесным насыщенным растворам составов л д и лв отвечает один и тот же пар, состава уе [c.22]

Конденсация насыщенного пара, определяемого фигуративной точкой 1/а на ветви ОЕ изобарной кривой равновесных составов насыщ-нной паровой фазы, подчиняется тем же закономерностям, что и установленные выше, с той лишь разницей, что здесь процесс конденсации пара не может быть закончен на ветви ОЕ кривой точек росы и для завершения процесса приходится переходить на другую ее ветвь СЕ. [c.61]

Расчет сбставов при допущений идеальности паровой и жидкой фаз. В этом случае расчет производится по составу одной из фаз и зависимости константы фазового равновесия от температуры. Температура кипения или температура точки росы и равновесный состав определяются в результате решения численными методами уравнений вида [c.120]

В книге содержится большое число иллюстраций е виде графиков и таблиц, которые можно использовать при проектировании и анализе процессов переработки. Не все главы являются равноценными, некоторые из них, например гл. 11, написаны несколько схематично. При сверке материала книги с первоисточниками исправлены некоторые ошибки, содержащиеся в ней. Чтобы не увеличивать объем книги, в нее внесены лишь незначительные дополнения помещен график равновесных точек росы газа над растворами диэтиленгликоля, так как в нашей стране для осушки газов прижняется в основном этот осушитель представлены графики потерь диэтиленгликоля и триэтиленгликоля в паровой фазе с газом. [c.6]

Применение хлористого кальцпя для осушки газа. На рис. 11.23 представлена диаграмма равновесной точки росы для газов, находящихся в контакте с водными растворами хлористого кальция [26]. В этой же работе последовательно сравнили эксплуатационные показатели осушки газов 35%-ным раствором хлористого кальция и 95%-ным раствором диэтиленгликоля. Для перехода на гликоль пришлось заменить выпарной аппарат для раствора хлористого кальция регенерационной колонной, содержащей 13 тарелок, и дополнительно смонтировать теплообменники и подогреватель растнора. Это сравнение показало, что при гликоле депрессия точки росы составл гла в среднем около 25° С, в то время как нри растворе хлористого калыщя — всего 10,6° С. За период сравнения (около семи месяцев работы на каждом из испытывавшихся растворов) гликоль удалил почти вдвое большее количество воды, чем раствор хлористого кальция. Вследствие столь низких эксплуатационных показателей в сочетании с некоторыми неполадками и коррозией совершенно естественно, что осушка природного газа растворами хлористого кальция почти полностью вытеснена осушкой гликолями. [c.265]

Рнс. 4.73. Зависимость точки росы ириродиого газа равновесного с раствором ЭТ-1 от их конденцен-трации С ири давлении контакта 5,5 МПа сплошная линия -осушка ЭТ-1 пунктирная линия - осушка ДЭГ [c.375]

Оценку окислительной способности атмосферы в зависимости от ее влажности (точки росы) и температуры нагревательного элемента можно провести путем расчета окислительно-восстановительного потенциала пароводородной смеси для элементов сплава. На рис. 73 представлены указанные зависимости для желеЛ, хрома и алюминия в сплаве типа Х27Ю5. Равновесные значения рассчитаны для реакций [c.108]

Рис. 11.20. В.нияние циркуляции гликоля на расчетную разность между точкой росы п температурой абсорбцип [5]. Абсорбер е одной равновесной тарелкой (четыре фактические тарелкп).

Илфельд тоже использовал фотоэлемент при автоматическом регистрировании точки росы при температурах от комнатной до —68 °С. В этом приборе использовано зеркало со встроенным нагревательно-охлаждающим приспособлением, а также электронное устройство для наблюдения и контроля за количеством росы, образовавшейся на зеркале. Этот автоматический прибор осуществлял непрерывную запись точки росы при равновесной температуре вручную измерения обычно производят при неравновесной температуре. По данным автора, автоматический регистратор обеспечивал точность измерения около 1 °С при температурах точки росы до —29 °С и около 3 °С при температурах точки росы от —29 до —68 °С [87]. [c.572]

На рис. 11.21 представлен случай, когда природный газ, насыщенный ледяным паром при 35 ат и 32,2° С, необходимо осушить до остаточного влагосодержания 160 мг м (точка росы —2,2° С). При осушке триэтиленгликолем максимальная концентрация, которая может быть применена без необходимости вакуумной регенерации, равна около 98,5%. Из диаграммы точки росы (рис. 11.9) видно, что теоретически абсорбция раствором указанной концентрации при 32,2 С позволяет достигнуть требуемой глубины осушки. Если циркуляция раствора гликоля равна 33,4. л на 1 кг абсорбируемой воды, то концентрация раствора будет снижаться вследствие разбавления с 98,5 до — 95,9%. Исходя из этпх концентраций жидкой фазы и влагосодержания газа на входе и выходе абсорбера (найденного из рис. 11.1), определяют рабочую линию на диаграмме. Равновесную линию находят пересчетом точки рос1.х из рис. 11.9 в влагосодержание газа при рассматриваемых температуре и давлении (для чего можно использовать рис. 11.1). Для упрощения подобного анализа принимают, что температура остается постоянной по высоте колонны. После построения рабочей и равновесной линий видно, что требуется абсорбер, содержащий приблизительно [c.259]

Процессы осушки могут реализоваться как в статических, так и в динамических условиях. В статических условиях осушка применяется для консервации оборудования, поддержания заданной влажности в герметичных объемах. Эффективность осушки в этом случае определяется сорбционной емкостью адсорбента при конкретных условиях работы. Однако в подавляющем большинстве случаев осушка газов гфоводится в динамических условиях, т. е. в условиях проточного реактора. Осушка газов при высоких значениях исходной относительной влажности ф (от 20 до 100 %) осуществляется с использованием силикагелей, обладающих высокими значениями объемов и размеров сорбирующих пор, а при низких значениях влажности газов — с применением цеолитов, характеризующихся сравнительно низкими объемами пор малых размеров. Силикагели дают возможность проводить процессы осупши до конечной влажности газов, как правило, не очень глубокой (точка росы О °С), что объясняется сравнительно пологим видом изотермы адсорбции паров воды на силикагелях (рис. 8.18). По этой причине глубокая осушка газов (до точки росы —40 °С и ниже) на силикагелях экономически нецелесообразна. Глубокую осушку газов (до точки росы -60. .. -70 °С и в ряде случаев ниже) целесообразно проводить с использованием цеолитов, которые, не обладая высоким объемом пор, характеризуются значительной сорбционной емкостью по воде как при высоких так и при низких равновесных давлениях паров воды, т. е. круюй изотермой адсорбции (рис. 8.19). [c.386]

Возвращаясь к графику фиг. 17 или обращаясь к табл. 5, нетрудно заметить, что для составов, меньших х = у/0,6665, паровая фаза богаче сероуглеродом, чем жидкая, и когда содержание СЗа возрастает в жидкости, то ее давление насыщения увеличивается когда же содержание сероуглерода в паровой фазе уменьшается, то и давление системы, отвечающее ее точке росы, тоже убывает. В тех же случаях, когда составы фаз больше х/ = у/= 0,6665, паровая фаза содержит меньше сероуглерода, чем жидкая. Здесь увеличение его содержания в лпровоЛ и жидкой фазах влечет за собой уже понижение давления насыщения равновесных фаз. В точке максимума суммарного давления паров составы паровой и жидкой фаз совпадают друг с другом. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология