Концентрации мольные

Другими словами, активность можно определить как величину, характерную для реального раствора, которую подставляют вместо концентрации (мольной доли) в уравнение для химического потенциала идеального раствора. [c.93]

Для вычисления химического потенциала г-го компонента в неидеальном растворе в (II, 192) —(II, 194) вместо концентрации (мольной доли) подставляется активность i-то компонента [c.128]

Соответствуюш ие выражения могут быть написаны и для равновесных давлений, концентраций, мольных долей и т. д. [c.58]

X — характерная технологическая переменная (температура, концентрация, мольная доля) y — характерный основной размер (длина, объем, время) а — обозначение фазы, отличной от [c.193]

Выше были изложены основы формального учения об активностях, причем использовалась только одна мера концентраций—мольные доли х,-. Возможно сопоставление активностей компонентов с концентрациями, выраженными в других единицах. Рассмотрим и сравним три случая. [c.211]

При теоретических исследованиях, особенно термодинамических, как для газообразных, так и для твердых веществ наиболее удобно применение в качестве меры концентрации мольной доли Х (безразмерный параметр). Она определяется как отношение числа молей щ компонента к общему числу молей всех компонентов [c.207]

Все эти соотнощения, связывающие парциальные давления, концентрации, мольные доли, фугитивности или активности компонентов в выражениях констант равновесия /Ср, Кс, K и Ка, носят название закона действия масс . [c.261]

Уравнение (HI, 49) является наиболее общим выражением для закона действия масс. Если конденсированные фазы (жидкие или твердые) представляют собой практически чистые реагенты, то их активности постоянны (при данной температуре) и равны единице. Если газы подчиняются законам идеальных газов, то парциальные летучести в (111,49) могут быть заменены парциальными давлениями (/,- Pi). Если конденсированные фазы — идеальные растворы (твердые или жидкие), то активности реагентов в (III, 49) можно заменить концентрациями (мольными долями и т. п.). [c.140]

Процесс характеризуется зависимостью содержания экстрагированного компонента в экстракте У (концентрация, мольная или массовая доля, кг компонента/кг растворителя) от содержания его в рафинате X. [c.459]

Экспериментально установлено, что в области малых концентраций мольная электропроводность растворов неассоциированных электролитов уменьшается пропорционально корню квадратному из концентрации [c.78]

IX-3-3. Число компонент и = числу возможных компонентов (составляющих) IV — число независимых уравнений Е, связывающих их концентрации, мольные доли и т. д. Каждое независимое химическое равновесие, включающее составляющие, описывается одним уравнением. Условие, что раствор электронейтрален, также может быть описано одним уравнением, если рассматривать ионы как составляющие. [c.330]

N2. в зависимости от способа выражения концентрации (мольная доля N2, молярность с, моляльность т) стандартный хим. потенциал растворенного в-ва принимает разл. значения соотв. и А. растворенного в-ва имеет разл. значения [c.76]

Это положение иллюстрирует рис. 6,3, на котором представлены изотермы адсорбции воды, поглощаемой силикагелем при 25 °С из алифатических спиртов G4—С, [9]. Изотермы адсорбции указывают на резкое возрастание адсорбционной способности при относительной концентрации выше 0,8. Форма кривых аналогична форме изотермы адсорбции пара, протекающей по механизму капиллярной конденсации. При больших концентрациях мольная доля воды в адсорбированной фазе превосходит 0,8. Уже сама форма изотерм указывает, что силикагель не является эффективным адсорбентом для решения задачи глубокого обезвоживания спиртов. Его применение ограничивается системами углеводородов, молекулы которых не связаны с молекулами воды большими силами взаимодействия. [c.165]

В этом уравнении константа к должна быть выражена в независящих от давления единицах концентрации (мольных долях или [c.390]

В системах, подвергаемых перегонке, как правило, отсутствует инерт, не переходящий из фазы в фазу все компоненты смеси участвуют (в разной мере, естественно, иначе не будет разделения) в межфазном обмене. Поэтому здесь нет оснований для использования относительных концентраций, опирающихся на постоянные потоки (количества) инерта применяют абсолютные концентрации — мольные и массовые. Усло- [c.970]

Концентрация (мольная, объемная) инерта в газовой фазе, равная доле инерта в парогазовом потоке, согласно (12.3) составляет [c.1001]

Изменение концентраций (мольные доли) метана С/,, с< и кислорода, Сг соответственно на поверхности зерна и в объеме смеси, а также степени превращения водяного пара 3 по слою катализатора [c.233]

Численная величина коэффициента активности зависит от двух факторов выбора стандартного состояния для активности и единиц, в которых выражены концентрации. Выбор стандартного состояния диктуется удобством расчета в каждом отдельном случае. В зависимости от различных выражений концентрации (мольные доли—Л число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя—/га и число молей растворенного вещества на 1 л растворителя—с), коэффициенты активности будут выражаться следующим образом [c.138]

На рис. 90 представлена кривая зависимости температуры кипения системы НС1 — Н2О от концентрации (мольные доли) при общем давлении 700 мм рт. ст. Из рисунка видно, что кислота, содержащая 0,13 мольных долей НС1 (20,4%), представляет собой азеотропную смесь с максимальной температурой кипения 105,8° С. [c.207]

Размерности концентраций. Методы расчета распределения, рассмотренные выше, предусматривали выражение концентраций в мольных долях. Коэффициенты распределения, выраженные в весовых долях, отличаются по численному значению от коэффициентов распределения в мольных долях, но характер распределения в обоих случаях обычно одинаков. Лишь в редких случаях, при необычной комбинации молекулярных весов, он может изменяться. Например, в системе этанол — этилацетат— вода равновесные концентрации выше в водном слое, если их выражать в весовых долях, и, наоборот, выше в эфирном слое, если пользоваться для выражения концентраций мольными долями. [c.122]

В выражения для определения селективности входят равновесные концентрации, и численные значения селективности не зависят от способа выражения концентраций (мольные или весовые доли). Селективность 3 для некоторых систем является практически постоянной величиной. В этом случае селективность может быть использована для корреляции хорд равновесия [уравнения (11,34) и (11,35)]. Для большей части систем жидкость — жидкость (см. рис. 73, на котором приведены данные рис. 70 и 72) величина р сильно зависит от концентрации. [c.142]

Если диаграмма состава построена для мольного выражения концентрации (мольные проценты), то при использовании правила рычага следует количество исходной системы выражать не в граммах, а в молях. [c.26]

Или молярного объема при выражения концентрации мольными долями. [c.63]

О 0,2 О/ - 0,в 08 Концентрация, мольные доли [c.28]

Концентрация мольно-объемная доля, мольная Коэффициент летучести сжимаемости Масса Объем [c.9]

Выражение концентраций Мольная деля, х, кмоль/кмолъ смеси Весовая доля X, кг/кг смеси Относительная мольная доля X, кмоль / кмолъ инертного вещества фазы Относительная весовая доля X, кг кг инертного вещества фазы Мольная концентрация С, кмоль м Весовая концентрация С, кг/ [c.278]

Соотношение (4-4) выражает закон действующих масс при равновесии связь между парциальными давлениями (а следовательно, и массами) участвующих в прямой и обратной реакции веществ определяется значением константы равновесия. Существенно подчеркнуть, что константа равновесия по парциальным давлениям Кр для данной реакции зависит только от температуры (не зависит от давления). Для выяснения зависимости равновесия от давления нужно в соотношении (4-4) перейти от парциальных давлений к относительным мольным концентрациям (мольным долям). Для идеального газа мольная доля компоненты x = PilP, где p — парциальное [c.89]

Молекулярной концентрацией (мольной долей) компонента называется количество его молей, содержащихся в 1 моль смеси, в которую входит данный компонечг. [c.34]

В отличие от плотности и электропроводности вязкость — не аддитивное свойство для смеси солей. Изотермы вязкости смесей (т] — концентрация, мольн. %, при / = onst) дают экстремумы при определенном содержании соли, вводимой для снижения вязкости. В том случае, когда имеется ион с высокой поляризующей силой, т. е. когда группы ионов похожи на комплексные соединения, изотермы бывают достаточно сложными, указывающими не только на наличие эвтектических смесей, но и отдельных химических соединений. [c.473]

Вычислите массовую, моляльиую, мол5фную, нормальную концентрации, мольную долю, титр раствора Н3РО4, полученного при растворении 18г кислоты в 282 мл воды, если его плотность 1,031 г/см . [c.34]

И в системе поддерживается состояние равновесия. Таким образом, изменением концентраций (мольные доли) реагирующих веществ при условии 7 = onst мы можем изменять направление химических обратимых реакций [c.161]

Способы выражения концентраций Мольная доля х , кмоль/моль Массовая доля, кг/кг Относительная мольная доля X, кмольА/кмольВ Относительная массовая доля X, кг А/кг Б [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология