Гей-Люссака и Шарля

Закон Гей-Люссака—Шарля. В 1802 г. Гей-Люссаком и Шарлем был открыт еще один важнейший газовый закон при неизменном давлении объем газа увеличивается при возрастании температуры, т. е. [c.11]

Закон Гей-Люссака и Шарля можно сформулировать следующим образом при постоянном давлении изменение температуры [c.13]

Из закона Гей-Люссака и Шарля вытекают три следствия. [c.15]

Законы Гей-Люссака и Шарля [c.7]

Из законов Гей-Люссака и Шарля следует, что при постоянном давлении плотность п концентрация газа обратно пропорциональны его абсолютной темнерату 5е [c.8]

С = 0,03 кмоль/м Гей-Люссака и Шарля [c.9]

Математическая зависимость, выражающая законы Гей-Люссака и Шарля, становится проще, если ввести абсолютную температуру Т. Преобразуем уравнение (19), исиользуя соотношение (6) [c.31]

Закон Гей-Люссака и Шарля (1802) устанавливает соотношение между объемом данной массы идеального газа и температурой при постоянном давлении. Если газ нагревать при постоянном давлении, то с повышением температуры на каждый градус объем [c.12]

Закон Гей-Люссака и Шарля (1802) дает соотношение между объемом данной массы идеального газа и температурой при постоянном давлении. Если газ нагревать при постоянном давлении, то с повышением температуры на каждый градус объем его V увеличится на от первоначального объема при 0 С, который обозначим через Уд, [c.14]

Таким образом, закон Гей-Люссака и Шарля можно сформулировать следующим образом при постоянном давлении изменение температуры на Г изменяет [c.15]

Для насыщенных паров справедливы лищь те газовые законы, которые не связаны с изменением параметров состояния. К таким можно отнести законы Авогадро и Дальтона. Что касается законов Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и Шарля, то к насыщенным парам их применять нельзя. [c.77]

Последнее выражение непосредственно ведет к закону Гей-Люссака и Шарля, так как при постоянном давлении объем газа, а при постоянном объеме давление газа пропорциональны абсолютной температуре. [c.25]

Эта величина соответствует температурному коэффициенту в уравнениях Гей-Люссака и Шарля. [c.68]

Общие свойства газовых смесей. По сравнению с молекулами жидкости молекулы газов удалены друг от друга на неизмеримо большие расстояния, чем их собственные размеры. С этим связаны некоторые особые свойства газов, например способность к сжатию со значительным изменением объема, заметное повышение давления с ростом температуры и т.д. Поведение газообразных веществ достаточно полно объясняет кинетическая теория газов, основу которой составляют законы газового состояния Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля [10]. Эти законы могут быть выражены объединенным уравнением (законом) Клайперона-Менделеева рУ=НКТ. (2.1) [c.23]

Двое французских ученых — Гей-Люссак и Шарль — независимо друг от друга , определяя при Р = соп51 расширение газов с увеличением температуры, нашли, что объем при этом изменяется линейно (рис. 7.2). Экстраполированная прямая пересекает ось температур в точке —27.3,15 С. Аналогичные построения, выполненные для различных газов, также дают эту температуру. Может показаться, что для всех газов если температура равна —27.3,15 С. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология