Температура изменение с давлением

Изменение температуры Изменение давления [c.223]

Изменения температуры Изменения давления [c.92]

На практике нефть в состоянии, близком к молекулярному раствору, находится в пласте, поэтому любые отклонения физико-химических условий существования нефти от пластовых в сторону снижения растворяющей способности нефти увеличивают вероятность образования отложений. Такие отклонения, в основном, сводятся к двум изменению состава нефти, в частности, из-за дегазации, и снижению температуры. Изменение давления при этом не носит самостоятельный характер, а сказывается на парафино-отложении через эти два параметра. Поскольку дегазация нефти из-за снижения давления уменьшает содержание легкокипящих компонентов в нефти и приводит к ее охлаждению, постольку стремление при добыче и сборе нефти сохранить пластовое давление можно рассматривать как метод снижения образования отложений /22/. Хотя объективности ради следует отметить, что снижение содержания легких компонентов, как бьшо показано ранее (рис. 2.4), не всегда приводит к снижению растворяющей способности нефти по отношению к парафинам и особенно асфальтенам. [c.135]

С другой стороны, при постоянной температуре изменение давления будет смещать равновесие фаз в ту или другую сторону, но двухфазная система будет всегда стремиться сохранить состояние равновесия, состояние, характеризующееся насыщенностью находящихся над жидкостью паров. [c.90]

Коэффициент пропорциональности в этом уравнении т] называют динамическим коэффициентом вязкости или просто вязкостью. Вязкость ньютоновских жидкостей существенно зависит от рода жидкости и ее температуры. Изменение давления на вязкость оказывает незначительное влияние. [c.65]

Давление насыщенных паров топлив по ГОСТ 1756—52 определяется при температуре 38° С и соотношении паровой и жидкой фаз 4 1 в приборе, схема которого изображена на рис. 8. Прибор представляет собой стальную бомбу, которая состоит из двух камер, причем объем нижней в 4 раза меньше объема верхней. При испытании нижнюю камеру заполняют испытываемым топливом и на нее навинчивают верхнюю камеру, снабженную манометром. Собранный прибор погружают в ванну с жидкостью, в которой поддерживается постоянная температура. После того, как показания манометра перестанут изменяться, берут последнее показание манометра и, внеся поправку на изменение давления воздуха от температуры, получают давление насыщенных паров топлива. [c.24]

На рис. 1-28 показано как будет-вести себя тройная система при изменении температуры (изменение давления обычно имеет пренебрежимо малое влияние на равновесие в системах жидкость — жидкость вследствие малых парциальных объемов компонентов). Достаточно высокая температура превышает значение критической [c.432]

Для суждения о надежности предлагаемых методик, очевидно, потребуется сопоставление экспериментальных и расчетных данных по истинным температурам кипения тяжелых остатков. Для пересчета истинных температур кипения нефтяных фракций при остаточном давлении на атмосферное давление используют различные эмпирические методы, основанные на закономерностях изменения давления насыщенных паров инди--200 Д S -9 видуальных углеводородов. [c.22]

Как и для газов, удельный объем жидких углеводородов увеличивается с повышением температуры и уменьшением давления. Удельный объем жидкостей изменяется намного меньше, чем удельный объем газов. В критической точке удельные объемы пара и жидкости равны, поэтому при приближении к этой точке влияние температуры и давления на удельный объем жидкости сильно возрастает. При изотермических условиях в докритической области температур изменение давления влияет на объем жидкости незначительно. [c.102]

Известны немногочисленные экспериментальные данные по энергии и изменению объема ири образовании активированного состояния в процессе ионной миграции. Хиле [1] установил, что при повышении давления проводимость электролита в неводных растворителях с неразвитой внутренней структурой (например, в нитробензоле) снижается, изменение объема при активации увеличивается и соответственно Ер>Еу. Это значит, что большая часть энергии активации обусловлена энергией, необходимой для образования вакансии (или расширения клетки растворителя ). При возрастании удельного объема (достигаемом при постоянной температуре изменением давления) Еу уменьшается, а ДУ увеличивается, Еу не зависит от температуры и ионных параметров, т. е. структуры активированного и основного состояний одинаковы, и при активировании вращательные и колебательные степени свободы сохраняются. [c.402]

Основы метода. Растворимость вещества соответствует концентрации раствора вещества, находящегося в равновесии с нерастворившимся веществом, т. е. концентрации насыщенного раствора. Так как в этом случае имеет место гетерогенное равновесие, то растворимость зависит от давления и температуры. Изменениями давления можно пренебречь (вследствие их незначительного влияния), но температура имеет решающее значение. [c.299]

Иметь стабильную нулевую линию, положение которой не зависит от изменений температуры, давления и скорости газового потока. Изменения температуры могут происходить вследствие флуктуаций или при программировании температуры. Изменения давления и скорости газового потока неизбежны при смене сосудов для улавливания разделенных компонентов или при введении проб. [c.167]

На скорость накопления продуктов реакции при определенной температуре изменение давления влияет незначительно. Как видно из рис. 4—6, снижение давления несколько снижает концентрацию кислот, почти не влияя на скорость накопления спиртов. [c.16]

Манометрические реле температуры являются двухпозиционными приборами с электрическим контактным выходом. Принцип действия реле основан на изменении давления наполнителя термочувствительной системы в зависимости от температуры. Изменение давления воспринимается сильфоном и уравновешивается силой упругой деформации регулировочной пружины. [c.130]

Выбор метода смещения равновесия (регулирование температуры, изменение давления, введение избытка дешевого реагента) определяется экономическими расчетами применительно к каждой реакции. [c.37]

В отлпчие от температуры изменение давления от 50 до 200 ат НС оказывает существенного влияния на скорость реакции. [c.24]

Значения избыточной энтальпии АЯ (кДж/кг) для легких углеводородов в широком интервале изменения температур и давления системы (от —80 °С до +70 °С и Р= —10 МПа) могут быть вычислены из следующего уравнения [40] [c.48]

Еслп температура и давление постоянны, а изменения состава ограничены условием dN, = диктуемым химической реакцией, [c.48]

Работа установок гидроочистки моторных топлив связана с повышенными температурами и давлениями при переработке сернистого сырья в среде водородсодержащего газа, кроме того, при пониженных температурах имеет место изменение агрегатного состояния потоков, содержащих сероводород и влагу. [c.142]

Экспериментально показано, что температура кипения гомоазеотропа любого вида является однозначной функцией давления, даже если состав азеотропа сдвигается при изменении давления. Поэтому каждый гомоазеотроп может быть охарактеризован такой же кривой зависимости давления пара от температуры, как и любая однокомнонентная система. [c.323]

Одно время предполагали, что экстремальные точки на кривых давления пара и точек кипения соответствуют образованию определенных химических соединений обоих компонентов системы, однако эта точка зрения уже давно опровергнута и исправлена. Было установлено, что с изменением давления или температуры состав азеотропа изменяется и, если вести перегонку системы при различных давлениях, то получаются пары различного состава. Кроме того, неидеальность этих растворов сказывается еще и в том, что максимумы и минимумы наблюдаются также и на кривых зависимости других свойств системы от состава, причем экстремальные точки на кривых двух различных свойств могут отвечать различным составам. [c.35]

Однако, если эти же процессы проводить бесконечно медленно, при непрерывном изменении давления или температуры, то можно заставить систему пройти через последовательность бесконечно близких равновесных состояний, фигуративные точки которых расположатся на соответствующих изобарных или изотермических кривых равновесия. [c.40]

На фиг. 20 приведены равновесные изобарные кривые кипения и конденсации для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения, представленные в системе координат температура—состав . Состав ус, общий для пара и жидкости в азеотропической точке, разделяет равновесную диаграмму на две части, напоминающие обычные изобары веществ, характеризующихся монотонным изменением летучих свойств. Как указывалось ранее, состав азеотропической точки не является постоянным и меняется с изменением давления и поэтому напрашивается мысль о таком изменении внешнего давления, при котором состав, отвечающий экстремальному значению температуры, передвинулся бы в область концентраций, отвечающих практически приемлемой чистоте одного из компонентов системы. Тем самым, совершенно недопустимое для процесса ректификации касание кривых равновесия пара и жидкости передвигается к конечной точке интервала концентраций, оставляя простор для ведения процесса практически во всем интервале существования системы. [c.137]

Восставив перпендикуляры из трех вершин базисного треугольника, можно получить призму, вдоль ребер которой и наносится значение последней переменной. Например, откладывая в направлении ребер призмы значения удельного объема при постоянных температуре и давлении, можно получить поверхность, представляющую зависимость объема системы от ее состава. Этот метод представления может иметь лишь качественный интерес, способствуя наглядному представлению совместного влияния состава и какой-нибудь другой переменой на поведение системы, но для количественного изучения изменений свойств системы не может считаться пригодным. [c.143]

Изменение величины АО при постоянных температуре и давлении определяется уравнениями следующего типа [c.84]

При сернокислотном алкилировании, которое обычно протекает 11ри низких температурах, изменение давления не оказывает существенного влияния на реакцию. [c.89]

Давление. При сернокислотном алкилировании, которое обычно протекает при низких температурах, изменение давления не оказывает существенного влияния на реакцию. Давление должно немного превышать давление паров перерабатываемых углеводородов. Для реакторов с внутренним охлаждением путем испарения части углеводородов повьш1ение давления затрудняет испарение, снижает экономичность работы этого узла установки и поэтому нецелесообразно. [c.11]

В работе [35] на примере разработки оптимальной схемы деметанизацни газов пиро пиза описано применение этого метода. В табл. П.З приведены исходные данные по процессу состав сырья, получаемых продуктов, температуры и давления. На рис. П-25 показаны принципиальные технологические схемы процесса, иллюстрирующие последовательность синтеза в качестве первоначального варианта (схема а) была принята обычная схема полной колонны с парциальным конденсатором при температуре хладоагента (этилена) минус 100 °С. Далее для конденсации и охлаждения верхнего продукта наряду с хладоагентом был использован дроссельэффект сухого газа (схема б). Затем исходное сырье охлаждали до температуры минус 62 С (схема в) н подвергали последовательной сепарации с подачей в колонну нескольких сырьевых потоков (схемы гид). Затем организовали промежуточное циркуляционное орошение в верхней частн колонны (схема е) и, наконец, — рецикл пропана с подачей его в промежуточный сырьевой конденсатор (схема ж). Соответствующие изменения температурного режима и стоимостные показатели процесса приведены в табл. П.4. Как видно, наибольшие затраты в простейшей схеме падают на потери этилена с сухим газом и на хладоагент, а по мере усовершенствования схемы эти статьи затрат существенно уменьшаются и становятся соизмеримыми с остальными элементами затрат для оптимальной схемы ж. [c.129]

Если для теплоотвода испотьзуются кипящие хладоагенты, то изменение температурных режимов в отдельных секциях (являющихся самостоятельными аппаратами и имеющих одинаковые удельные интенсивности теплоотвода Ко Ру = onst) производится регулированием разностей температур изменением давления в паросборниках охладительных устройств каждой камеры. [c.347]

Для одного вещества п = 1) число степеней свободы равно нулю (/ =0), когда налицо 3 фазы (г = 3). При этом возможно только одно общее давление и одна температура. Изменение давления при заданной температуре нарушит равновесие, ибо F=О, когда г — 3. Две фазы однокомпонентной системы имеют одну степень свободы 1), что позволяет находить для дан- [c.3]

Несколько лучше изучены теплоемкости газов (в основном неорганических и неуглеводородного типа). Но нужно учесть, что теплоемкость попутных нефтяных газов в широком диапазоне температур и давления, какой наблюдается в процессе промышленной разработки месторождений, осталась мало изученной. Однако положение несколько направляется тем, что в работе [47] впервые на основе исследований [93, 94] приводятся значениятеплоемкостей для естественного (сухого, метанового) нефтяного газа, отобранного из фонтанирующей скважины месторождения Домингуец в Лос-Анжелосе (США Калифорния), в довольно широком диапазоне изменения величин tup. [c.39]

Из этих уравнений мы можем сделать следующие важные качественные выводы 1) энергия, 2) энтальпия, 3) теплоемкость при постоянном объеме, 4) теплоемкость при постояином давлении идеального газа являются функциями одной только температуры. Изменения давления или объема при постоянной температуре не изменяют этих величин. [c.150]

Зависимость вязкости от давления. При изменении давления вязкость масел изменяется, причем эта зависимость будет различной при разных температурах При небольших давлениях (до 50 кПсм ) вязкость масла практически не изменяется. При давлениях до 300— 400 кПсм эта зависимость имеет практически линейный характер [c.154]

На электропроводность слабых и сильных. электролитов влияет кроме температуры также давление, под которым находится раствор. Например, при низких температурах (до 20°С). электропроводность растворов уксусной кислоты падает с увеличением давления. При более высоких температурах для тех же растворов был обнаружен некоторый подъем электропроводности по мере роста давления. Молярная электроировсдность большинства сильных электролитов при прогрессируюш,ем увеличении давления вначале возрастает, достигает некоторого максимума, а затем вновь уменьшается, часто до значений более низких, чем те, которые наблюдаются при обычном давлении. Как показывает опыт, изменение электропроводности сильных электролнтов с давлением подчиняется тому же закону, что и изменение текучести (величины, обратной вязкости жидкости). [c.115]

В действительности реакция может не идти при 1 атм и 25° С с заметной скоростью тем не менее очень важно знать стандартную теплоту образования вен1 ества. Закон Гесса утверждает, что разность энтальпий начального и конечного состояний не зависит от пути перехода между ними. Если поднять температуру и давление, провести реакцию, а затем сконденсировать образовавшуюся воду, то по возвращении к стандартным условиям мы получим то же самое изменение энтальпии. [c.41]

Рассмотрим систему, состоящую из химических веществ Aj, между которыми могут происходить реакции типа oi.jAj = 0. Пусть температура и давление поддерживаются постоянными. Состояние системы будет самопроизвольно изменяться в сторону общего увеличения энтропии до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие и дальнейший прирост энтропии станет невозможным. Если при бесконечно малом изотермическом изменении состояния системы должно быть поглощено количество тепла dq, а прирост энтропии в системе равен dS, то общее изменение энтропии системы и термостата составляет dS — dqlT. Однако [c.47]

По веем трубчатым печам дредусматривается дистанционное управление электрозадвижкой на топливе со щита оператора. Во избежание разрушения при хлопках трубчатые печи оборудованы соответствующим числом взрывных клапанов. Прекращение подачи воздуха для КИП сопровождается включением сигнализации, кроме того, на случай прекращения подачи воздуха принято соответствующее исполнение автоматического регулятора (подача воздуха открывается или закрывается), исключающее повышение температуры п давления в аппаратах с газообразными продуктами, изменение уровня жидкости и отключающее установку от общезаводских коммуникаций. [c.155]

Рассмотрим изменения давления пара с температурой для чистой воды и для водного раствора нелетучего вещества. Как видно на рис. 78, кривая давления пара раствйра лежит ниже кривой давления пара воды. Чистая вода под нормальным атмосферным давлением кипит при 100° [c.131]

Давление. При сернокислотном жидкофазном С - алкилиро— вании изменение давления не оказывает существенного влияния на п юцесс. Давление должно ненамного превышать упругость паров углеводородов сырья при температуре катализа. Обычно в реакто — рс х с внутренней системой охлаждения при С — алкилировании и обутана бутиленами давление поддерживают 0,35 — 0,42 МПа. Если сырье содержит пропан —пропиленовую фракцию, то давление в реакторе несколько повышают. [c.142]