Шарля Гей-Люссака закон

Связь между давлением, объемом и температурой (/ , V, Т) выражается уравнением состояния идеальных газов. Обычно измерение объемов газов проводится при физических условиях, отличающихся от стандартных (нормальных). Нормальные физические условия То=273,15 К и )=101,325 кПа. Для приведения объема газа к нормальным условиям (н. у.) удобно пользоваться уравнением, объединяющи.м законы Бойля — Мариотта и Шарля — Г ей-Люссака [c.27]

На основании законов Бойля — Мариотта, Шарля — Гей-Люссака и с учетом закона Авогадро выводится объединенный закон газового состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа р1//7 =ро1 о/7 о- При замене произвольного объема газа, находящегося при нормальных условиях, Уо на его молярный объем Ут.о при тех же условиях в формулу вводится п — количество газа, выраженное в молях (так как Ут о=Уо/п). Тогда [c.16]

Закон Гей-Люссака—Шарля. В 1802 г. Гей-Люссаком и Шарлем был открыт еще один важнейший газовый закон при неизменном давлении объем газа увеличивается при возрастании температуры, т. е. [c.11]

Закон Бойля, закон Шарля и Гей-Люссака и закон Авогадро можно представить одним уравнением [c.95]

Уравнения, которыми выражаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака, представляют собой соотношения между давлением, температурой и объемом некоторой массы т идеального газа, причем один из параметров в каждом случае остается постоянным. Следовательно, можно описать состояние некоторой массы идеального газа, если задать две из трех изменяющихся величин, тогда третья определяется одним из законов идеальных газов. [c.93]

В настоящее время закон, определяющий зависимость объема газа от температуры, называемый законом Шарля и Гей-Люссака, формулируется следующим образом если давление и число молей газа остаются постоянными, то объем этого газа пропорционален абсолютной температуре [c.95]

Зависимость объема газа от температуры при постоянном давлении была установлена опытным путем французским ученым Гей-Люссаком (1802), а зависимость давления газа от температуры при постоянном объеме — французским ученым Шарлем (1787). Иногда обе эти зависимости объединяют в общий закон Шарля — Гей-Люссака. Гей-Люссак обнаружил, что при нагревании данной массы газа на 1° (при постоянном давлении) объем его цвеличивается на - -часть того объема, ка- [c.30]

При описании зависимости свойств газов от температуры гораздо чаше, чем закон Шарля, используется закон Гей-Люссака объем газа при неизменных массе и давлении прямо пропорционален его абсолютной температуре [c.153]

Известно, что воздух при нагревании расширяется, следовательно, при этом должна уменьшаться его плотность. По этой причине воздушные шары, наполненные теплым воздухом, поднимаются вверх. Спустя почти сто лет после того, как Бойль вывел свой закон, французские ученые Жозеф Луи Гей-Люссак (1778-1850) и Жак Шарль (1746-1823) провели исследование влияния изменения температуры на объем образца газа. Подобные измерения нетрудно выполнить при помощи устройства, схематически изображенного на рис. 3-4. При этом получаются данные, аналогичные показанным на рис. 3-5, из которого видно, что график зависимости объема [c.123]

Закон Ж. Шарля и Ж. Гей-Люссака (1802) вскрывает зависимость объема газа от его температуры при постоянном давлении (т. е. в изобарных условиях) [c.15]

Закон Шарля (или Шарля — Гей-Люссака) [c.150]

При постоянном давлении объемы данной массы газа прямо пропорциональны абсолютным температурам (закон Гей-Люссака). При постоянном объеме давления данной массы газа прямо пропорциональны абсолютным температурам (закон Шарля) [c.5]

В действительности же объем не может стать равным нулю, так как еще до достижения температуры —273,16°С произойдет сжижение газа и закон Гей-Люссака — Шарля утратит свою силу. [c.12]

Законы Гей-Люссака и Шарля [c.7]

Идеальные газы точно подчиняются законам Бойля — Мариотта (1662), Шарля (1787), Гей-Люссака (1802) и Авогадро (1811). [c.27]

Из законов Гей-Люссака и Шарля следует, что при постоянном давлении плотность п концентрация газа обратно пропорциональны его абсолютной темнерату 5е [c.8]

Переход из состояния 1 в состояние 2 происходит при постоянном объеме. Процесс называется изохорным. Гей-Люссак экспериментально установил закон такого же типа, как закон Шарля, для изменения давления в зависимости от температуры при постоянном объеме. Для двух температур и 2 при 1=0° С будем иметь [c.93]

Переход из состояния 1 в состояние 2 происходит при постоянном объеме такой процесс называется изохорным. Гей-Люссак экспериментально установил (рис. 4), что при постоянном объеме давление газа с массой т, так же как и в случае закона Шарля, линейно изменяется с температурой с тем же коэффициентом пропорциональности (1/273,16). Это значит, что при каждом повыщении температуры на один градус давление газа увеличивается на 1/273,16 его первоначального значения. Было также показано, что [c.11]

Математическая зависимость, выражающая законы Гей-Люссака и Шарля, становится проще, если ввести абсолютную температуру Т. Преобразуем уравнение (19), исиользуя соотношение (6) [c.31]

Закон был сформулирован Шарлем в 1787 г. и уточнен Гей-Люссаком в 1802 г.— Прим. ред. [c.149]

В течение долгого времени считалось, что известные газовые законы Р. Бойля, Э. Мариотта, Ж. Гей-Люссака и Ж. Шарля справедливы для всех реально существующих газов. Однако впоследствии было установлено, что реальные газы даже при невысоких давлениях не совсем точно следуют газовым законам, причем расхождение тем меньше, чем меньше плотность газа (меньше давление, выше температура), т. е. чем меньше силы межмолекулярного взаимодействия. [c.8]

Законы Шарля и Г ей-Люссака позволяют экспериментально установить температуру абсолютного нуля (нуля шкалы Кельвина). Как показывает уравнение (9.8), при уменьшении температуры газа до абсолютного нуля объем газа также должен обратиться в нуль. Конечно, этот вывод является чисто теоретическим, поскольку всякий реальный газ задолго до достижения температуры абсолютного нуля сконденсируется в жидкость, однако в данный момент мы будем рассматривать газ как идеальную систему и игнорировать вопрос о температуре его конденсации. Измеряя объем газа при различных температурах и постоянном давлении, можно оценить тем- [c.154]

С, поскольку при давлении 1 атм водород конденсируется в жидкость при температуре -253 С. Игнорируя это обстоятельство и продолжая вниз прямую, изображенную на рис. 9.6, мы установим температуру, при которой объем водорода теоретически должен обратиться в нуль. Эта температура называется температурой абсолютного нуля и обозначается О К (по имени лорда Кельвина, одного из первых ученых, занимавшихся кинетической теорией газов). Принятое значение температуры абсолютного нуля равно — 273,15°С. Описанный выше эксперимент и график, изображенный на рис. 9.6, позволяют понять, почему законы Шарля и Гей-Люссака удобнее записывать, пользуясь температурной шкалой Кельвина [см. уравнения (9.7) и (9.8)], а не Цельсия или Фаренгейта. [c.154]

Закон Гей-Люссака - Шарля при постоянном давлении объем данной массы газа прямо пропорционален абсолютной температуре [c.75]

Законы Шарля и Гей-Люссака выводятся из осно ]-110Г0 уравнения молекулярно-кинетической теории. [c.32]

Уравнения Войля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и закон Авогадро можно представить единым уравнени- [c.49]

Опытным путем установлено, что в пределах точности газовых законов (для обычных условий ошибки не превышают 1%) объем определенного количества любого газа определяется только тремя величинми давлениель газа, его температурой и числом молекул во взятом количестве газа. Закон, описывающий зависимость объема газа от давления, называется законом Бойля закон, описываюпщй зависимость объема от температуры, носит название закона Шарля и Гей-Люссака закон, описывающий зависимость объема от числа молекул в данном количестве газа, называется законом Авогадро. [c.239]

Начало исследований ФХС газов были положены в 1662 г. Р.Бойлем (закон Бойля PV= onst при T=idem), в 1787 г. Шарлем и 1802 г, Гей-Люссаком (закон Шарля-Гей-Люссака АУ=кАТ при P=idem) Клапейроном в 1884 г. (закон идеального газового состояния Каньяпом де ла Туром (1822 г.), [c.10]

III. Зависимость (1.8) описывает закон Ж. Шарля (1746— 1823), открытый в 1787 г. также опытным путем. Графическое изображение его в координатах Р—Т (рис. 1.2, в) имеет такой же вид, что и изобары, изображенной в координатах V—Т. Вследствие этого оба закона объединяют под общим названием закона Гей-Люссака—Шарля. Графические изображения закона Шарля называют изохорами. Точно так же, как и в уравнении закона Гей-Люссака, коэффициент в уравнении закона Шарля зависит от природы газа, его массы и объема. При постоянной массе газа изохора I описывает газ, занимающий больший объем, чем изохоры // и III. [c.14]

На основе законов Гей-Люссака — Шарля и Бойля — Мариотта. было получено первое уравнение состояния идеального газа, свя-зываюш ее все три параметра температуру, давление и объем. [c.12]

Зависимость объема газа от условий, в которых он находится, выражается законом Шарля — Гей-Люссака (К( = УоТ /Т о) п законом Бойля—Мариотта / У=сопз1. [c.27]

На основании законов-, Бойля--Мариотта, Шарля—Гей-Люссака и с учетом законк Авогадро выводится объединенный" зйконгазовогй состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа pF/T = PqVq/Tq. [c.11]

На рубеже XVUI—XIX вв. Шарлем и Гей-Люссаком был сформулирован закон (также названный их именем) объем, (при постоянном давлении) и давление (при постоянном объеме) данной массы газа линейно зависит от температуры [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология